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    【题目】如图是铜－锌原电池示意图。下列有关该原电池的描述中正确的是（ ）

    A.锌片作正极，不断溶解

    B.铜片作负极，有气泡产生

    C.负极反应：Zn2＋＋2e-＝Zn

    D.正极反应：2H+＋2e-＝H2↑

    【答案】D

    【解析】

    Cu、Zn与硫酸构成原电池，电池总反应式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，Zn为负极、Cu正极，正极发生还原反应，氢气在Cu电极析出。

    A．锌电极做负极，不断消耗溶解，故A选项错误。

    B．铜电极为正极，发生还原反应，氢气在Cu电极析出，故B选项错误。

    C．负极发生的反应是锌做负极失电子发生氧化反应生成锌离子，Zn-2e-=Zn2+，故C选项错误。

    D．铜电极为正极，发生还原反应有氢气产生，发生反应2H+＋2e-＝H2↑，故D选项正确。

    故答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】双氧水在医疗、军事和工业上用途广泛，工业上合成双氧水的方法有多种，其中一种合成工艺为乙基蒽醌（EAQ）法。

    已知：

    ①反应原理为

    ②工业制备流程如图所示。

    ③制备过程中，将EAQ溶于有机溶剂中配制成工作液。

    请回答下列问题：

    （1）该流程中，循环使用的原料为___。

    （2）现有甲、乙、丙三种有机溶剂，相关物质的溶解情况如表所示，则配制工作液时，应选用有机溶剂__（填“甲”“乙”或“丙”），原因为___。

    物质

    甲

    乙

    丙

    EAQ

    互溶

    不溶

    互溶

    EHAQ

    互溶

    不溶

    互溶

    H2O2

    不溶

    不溶

    互溶

    H2O

    不溶

    不溶

    互溶

    （3）“氧化”时，控制温度为45～55℃，原因为___。

    （4）“萃取”时，所选用的萃取剂是一种常见的溶剂，其化学名称为__，选用该溶剂作为萃取剂的原因为__。

    （5）“净化”的目的是将萃取液中的过氧化氢分离出来，则应选用的分离方法为___。

    （6）采用电解法制备双氧水的装置示意图如图所示，通入空气的电极的电极反应式___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1，2-丙二醇脱氧脱水反应的催化循环机理如下图所示。

    下列说法不正确的是

    A. 产物CH2=CHCH3不存在顺反异构

    B. 过程②中有O—H键发生断裂

    C. 过程③④中均有C—C键发生断裂

    D. 该反应方程式为：2CH2(OH)CH(OH)CH3HCHO+CH3CHO+CH2=CHCH3+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）在恒容密闭容器中进行，从反应开始至10s时，O2的浓度减少了0.3 mol·L-1。则0~10s内平均反应速率为

    A.

    B.

    C.

    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生用如图所示装置做浓硫酸和蔗糖反应的实验。下列有关实验操作或叙述错误的是( )

    A.打开A中分液漏斗活塞，加入浓硫酸，充分反应后烧瓶内出现黑色膨化固体

    B.品红溶液红色褪去，证明有SO2气体生成

    C.检验A中产生的气体中含有水蒸气，应将E接在A和B之间

    D.D中溶液变浑浊，即可证明反应产生了CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人类利用能源经历了三个时期。

    (1)柴草时期：从能量转化的角度看，木材燃烧时化学能主要转化成__能和光能。

    (2)化石能源时期：天然气的主要成分是甲烷。甲烷的电子式为，其化学键类型是__(选填“离子键”或“共价键”)

    (3)石油化工生产可以合成某有机物，其分子球棍模型如图所示。

    据此写出该物质的结构式或结构简式__。

    (4)多能源结构时期：基于环保理念，将逐步减少传统燃油汽车的使用，燃料电池汽车将有更广阔的发展前景。下图为氢氧燃料电池的示意图，其基本工作原理与铜锌原电池相同。

    根据图中电子流动方向判断A电极是__(选填“正极”或“负极”)；氢氧燃料电池的优点是__(写一条即可)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知电导率越大导电能力越强。常温下用0.100mol·L-1 NaOH溶液分别滴定10.00 mL 浓度均为0.100 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，测得滴定过程中溶液的电导率如图所示：

    下列说法正确的是

    A.曲线②代表滴定盐酸的曲线

    B.滴定醋酸的过程应该选择甲基橙作为指示剂

    C.a、b、c三点溶液中水的电离程度：a>c>b

    D.b点溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】燃煤产生的烟气中含有较多的CO2、CO、SO2等影响环境的气体。如何综合利用这些气体一直是科研单位研究的热点。

    (1)已知：2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)　ΔH1

    CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH2

    2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH3

    用ΔH2、ΔH3表示ΔH1，ΔH1＝_________。

    (2)针对CO2与H2反应转化为二甲醚(g)和H2O(g)，研究发现，该反应中CO2的平衡转化率随反应温度、投料比[n(H2)/n(CO2)]的变化曲线如图：

    ①ΔH1________(填“＞”或“＜”)0。

    ②若其他条件不变，仅仅增大压强，则逆反应速率会________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，平衡常数K会________。

    (3)研究发现，催化剂可以促使烟气CO、SO2转化为CO2、S。反应原理为2CO(g)＋SO2(g)2CO2(g)＋S(l) ΔH＝－270 kJ·mol－1。

    ①其他条件相同，研究发现，分别选取Fe2O3、NiO、Cr2O3作上述反应的催化剂时，SO2的转化率随反应温度的变化如图，研究得出，应该选择Fe2O3作催化剂，主要原因可能是________________

    ②若在2 L恒容密闭容器中，将3mol CO、1 mol SO2混合，在一定条件下引发反应，当SO2的平衡转化率为40%时，此时K＝________。

    ③向反应容器中再分别通入下列气体，可以使SO2转化率增大的是_____(填字母)。

    A.CO　 B.SO2　 C.N2　 D.H2S　 E.CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，发生反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)　ΔH=a kJ·mol－1(a＞0)。0～10 min保持容器温度不变，10 min时改变一种条件，整个过程中PCl5、PCl3、Cl2的物质的量随时间的变化如图所示。

    下列说法正确的是

    A.0～4 min的平均速率v(PCl3)=0.025 mol·L－1·min－1

    B.10 min时改变的条件是增加了一定量的PCl5

    C.若起始时向该容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，保持温度为T，反应达平衡时放出的热量小于1.6a kJ

    D.温度为T，起始时向该容器中充入1.0 mol PCl5、0.10 mol PCl3和0.10 mol Cl2，反应达到平衡前v正＜v逆

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