【题目】双氧水在医疗、军事和工业上用途广泛，工业上合成双氧水的方法有多种，其中一种合成工艺为乙基蒽醌（EAQ）法。
已知：
①反应原理为
②工业制备流程如图所示。
③制备过程中，将EAQ溶于有机溶剂中配制成工作液。
请回答下列问题：
（1）该流程中，循环使用的原料为___。
（2）现有甲、乙、丙三种有机溶剂，相关物质的溶解情况如表所示，则配制工作液时，应选用有机溶剂__（填“甲”“乙”或“丙”），原因为___。
物质 | 甲 | 乙 | 丙 |
EAQ | 互溶 | 不溶 | 互溶 |
EHAQ | 互溶 | 不溶 | 互溶 |
H2O2 | 不溶 | 不溶 | 互溶 |
H2O | 不溶 | 不溶 | 互溶 |
（3）“氧化”时，控制温度为45～55℃，原因为___。
（4）“萃取”时，所选用的萃取剂是一种常见的溶剂，其化学名称为__，选用该溶剂作为萃取剂的原因为__。
（5）“净化”的目的是将萃取液中的过氧化氢分离出来，则应选用的分离方法为___。
（6）采用电解法制备双氧水的装置示意图如图所示，通入空气的电极的电极反应式___。
【答案】乙基蒽醌 甲 EAQ、EHAQ与甲互溶，有利于配制工作液及氢化后产品的过滤，H2O、H2O2不溶于甲，有利于后期分离 温度高于45～55℃，双氧水更易分解，副反应多；温度低于45～55℃，反应速度又慢 水 双氧水易溶于水而且与水不反应，EAQ难溶于水 减压蒸馏 O2+2e-+2H2O=H2O2+2OH-
【解析】
(1)可以循环利用的原料为前期被反应掉，后期又重新生成的物质；
(2)选用的有机溶剂要有利于配制工作液及氢化后产品的过滤和后期分离；
(3)从温度高于或低于45～55℃对反应的影响来分析；
(4)选用的萃取剂为水，从萃取剂的选择原则进行分析；
(5)因双氧水受热易分解，则应选用的分离方法为减压蒸馏；
(6)通入空气的电极发生还原反应。
(1)将①中两个方程式相加，得H2+O2=H2O2，原子利用率是100%，符合“绿色化学工艺”要求，结合流程，乙基蒽醌可以循环使用；
(2)根据相关物质在甲、乙、丙三种有机溶剂中的溶解情况知，EAQ、EHAQ与甲互溶，有利于配制工作液及氢化后产品的过滤，H2O、H2O2不溶于甲，有利于后期分离；则配制工作液时，应选用有机溶剂甲；
(3)温度高于45～55℃，双氧水更易分解，副反应多；温度低于45～55℃，反应速度又慢；故“氧化”时，控制温度为45～55℃；
(4) “萃取”时，所选用的萃取剂是一种常见的溶剂，双氧水易溶于该溶剂而且与该溶剂不反应，EAQ难溶于该溶剂，选用的萃取剂的化学名称为水；
(5)萃取液为H2O2的水溶液，“净化”的目的是将萃取液中的过氧化氢分离出来，因双氧水受热易分解，则应选用的分离方法为减压蒸馏；
(6)根据图示，通入空气的电极发生还原反应生成H2O2和稀碱，电极反应式为O2+2e-+2H2O=H2O2+2OH-。
补充习题江苏系列答案
学练快车道口算心算速算天天练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】同温同压下，同体积的CO和CO2，下列说法不正确的是( )
A.分子数之比等于1∶1B.质量之比等于7∶11
C.密度之比等于1∶1D.中子数之比等于7∶11
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】Cl2O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。制取Cl2O的装置如图所示。
已知：Cl2O的熔点为-116℃，沸点为3.8℃，Cl2的沸点为-34.6℃；HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O
下列说法不正确的是（ ）
A.装置②、③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸
B.通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释减少爆炸危险
C.从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2O
D.装置④与⑤之间不用橡皮管连接，是为了防止橡皮管燃烧和爆炸
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在可逆反应2A(g)+3B(g)
xC（g）＋D（g）中，已知：反应开始加入的物质只有 A、B，起始浓度 A 为 5 mol·L-1，B 为 3 mol·L-1，前 2 min C 的平均反应速率为 0.5 mol·L-1·min-1,2 min 后，测得 D 的浓度为 0.5mol·L-1，则关于此反应的下列说法中正确的是（ ）
A.2 min 末时 A 和 B 的浓度之比为 5∶3
B.x＝1
C.2 min 末时 A 消耗的浓度为 0.5 mol·L-1
D.2 min 末时 B 的浓度为 1.5 mol·L-1
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】按要求书写名称或结构简式：
(1)3-甲基-2-丙基－1－戊烯结构简式为________。
(2)
系统命名为________。
(3)
的系统命名________。
(4)相对分子质量为72且支链最多的烷烃的结构简式______________ ；
(5)某烃经李比希元素分析实验测得碳的质量分数为85.71%，氢的质量分数为14.29%．该烃的质谱图显示其相对分子质量为70，该烃的核磁共振氢谱只有一个峰，请通过计算确定该烃的实验式________，分子式________，结构简式________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】为了检验淀粉水解产物，某学生设计了如下实验方案：
回答下列问题：
（1）试剂1是 ，作用是 ；
（2）试剂2是 ，作用是 ，发生的离子反应为： ；如果实验过程中没有加入试剂2而直接加入试剂3，能否实现实验目的 ，若不能，其原因是 。
（3）如何检验第①步实验已基本完成 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】对于下列实验现象的解释，不合理的是
实验 | 现象 | 解释 | |
A | | ②中产生气体的速率比①慢 | 乙醇分子中，乙基对羟基产生影响，使O—H键不容易断裂 |
B |
| ③中振荡静置后分层，上层为橙色；④中产生白色沉淀 | 苯酚分子中，苯环对羟基产生影响，使O—H键更容易被取代 |
C |
| ⑤中振荡静置后分层，下层为紫色溶液；⑥中振荡后紫色溶液褪色 | 甲苯分子中，苯环对甲基产生影响，使甲基上C—H更容易被氧化 |
D |
| 水浴加热，⑦中未见明显变化；⑧中试管壁上附着一层光亮的银 | 碱性条件下+1价的Ag才能氧化乙醛 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】如图是铜－锌原电池示意图。下列有关该原电池的描述中正确的是（ ）
A.锌片作正极，不断溶解
B.铜片作负极，有气泡产生
C.负极反应：Zn2＋＋2e-＝Zn
D.正极反应：2H+＋2e-＝H2↑
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