【题目】对于下列实验现象的解释，不合理的是
实验 | 现象 | 解释 | |
A | | ②中产生气体的速率比①慢 | 乙醇分子中，乙基对羟基产生影响，使O—H键不容易断裂 |
B |
| ③中振荡静置后分层，上层为橙色；④中产生白色沉淀 | 苯酚分子中，苯环对羟基产生影响，使O—H键更容易被取代 |
C |
| ⑤中振荡静置后分层，下层为紫色溶液；⑥中振荡后紫色溶液褪色 | 甲苯分子中，苯环对甲基产生影响，使甲基上C—H更容易被氧化 |
D |
| 水浴加热，⑦中未见明显变化；⑧中试管壁上附着一层光亮的银 | 碱性条件下+1价的Ag才能氧化乙醛 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
A. 乙醇与水均可与钠反应置换出氢气，②中产生气体的速率比①慢，原因是因为乙醇中的乙基对羟基有影响，使得羟基氢比水的离氢能力弱，故A项正确；
B. 根据现象可知，苯酚与溴水发生了取代反应，生成了三溴苯酚白色沉淀，其主要原因是苯酚分子中，酚羟基对苯环产生影响，使苯环上的邻对位更容易被取代，反应条件比苯环减弱所导致的现象，故B项错误；
C. 甲苯分子中，苯环对甲基产生影响，使甲基上C—H更容易被氧化，导致甲苯可使酸性高锰酸钾褪色，而苯只是分层，没有发生化学变化，故C项正确；
D. 水浴加热后，在碱性条件下，发生了银镜反应，则说明乙醛才能被氧化成乙酸，产生银单质，故D项正确；
故答案选B。
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【题目】某兴趣小组利用下列装置，进行与氯气相关的实验。
(1)装置④中NaOH溶液的作用是___________。
(2)实验结束后，取装置③中的溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到FeCl3·6H2O晶体。在蒸发浓缩操作中，不需要的仪器是___________。
A．蒸发皿 B．漏斗 C．玻璃棒 D．酒精灯
(3)装置②中出现白色沉淀，据此现象能否推测装置①中生成Cl2___________________，请说明理由_______________________________________。
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【题目】中学化学中的一些常见物质有如图转化关系。其中A、H为空气中的主要成分，气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体D遇到A很快变成红棕色E，C属于氧化物，I是紫红色金属单质。X为常见液体(部分反应条件及生成物没有全部列出)。
回答下列问题。
(1)C的化学式为________。
(2)X的电子式为________。
(3)写出反应①的化学方程式__________________________________________。
(4)写出反应②的离子方程式__________________________________________。
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【题目】金属钾的冶炼可采用如下方法：2KF＋CaC2
CaF2＋2K↑＋2C，下列有关说法合理的是（ ）
A．该反应的氧化剂是KF，氧化产物是K
B．该反应能说明C的还原性大于K
C．电解KF溶液不可能制备金属钾
D．CaC2、CaF2均为离子化合物，且阴、阳离子个数比均为2∶1
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【题目】现有含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的某稀溶液，若向其中逐步加入铁粉，溶液中Fe2+浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如右图所示，则该溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为( )
A. 1∶1∶3B. 1∶2∶4C. 1∶1∶4D. 1∶3∶1
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【题目】（一）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
（1）W、X的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为_______。
（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为____。
（二）A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。
它们之间有如下的反应关系：
（3）若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质。则C与另一种淡黄色物质反应的化学方程式_____。
（4）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。判断单质A的元素在周期表中的位置是_____。
（5）若A是应用最广泛的金属。④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质。C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写该反应的离子方程式_____。
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【题目】有关下列图象的说法正确的是( )
A. 表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的△H＞0
B. 表示向pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，则其中曲线a对应的是醋酸
C. 表示该反应为放热反应，且催化剂能降低反应的活化能、改变反应的焓变
D. 中开关K置于a或b处均可减缓铁的腐蚀
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【题目】已知：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H，有关数据如下:
下列说法不正确的是( )
A．根据平衡常数随温度的变化关系，判断出△H<0
B．保持其他条件不变，SO2的平衡转化率a(727℃)<a(927℃)
C．增大压强、降低温度能提高SO2的转化率
D．SO3的稳定性随温度的升高而降低
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【题目】在用氨气饱和的食盐水中通入足量二氧化碳可生成NaHCO3固体，反应原理如下： NH3＋CO2＋H2O＝NH4HCO3 NH4HCO3＋NaCl＝NaHCO3↓＋NH4Cl，化学兴趣小组同学根据该原理和如下装置在实验室制备NaHCO3。
实验步骤如下：
Ⅰ、连接好如图装置，检查气密性后，在仪器内装入相应药品。
Ⅱ、在丙装置制备氨气，并通入到丁中饱和食盐水中，直至不再溶解时，然后在饱和食盐水中通入二氧化碳气体，片刻后，丁装置广口瓶中出现固体。继续向广口瓶中通入两种气体，直到不再有固体产生。
Ⅲ、过滤丁中广口瓶中所得的混合物，洗涤、干燥，得到NaHCO3固体。
(1)盛装盐酸的仪器名称是_____________。
(2)乙中溶液是_______（填字母代号）。
A．浓硫酸 B．饱和Na2CO3溶液 C．饱和NaHCO3溶液
(3)装置的部分连接顺序是：a接________（填“c”或“d”）；丁装置中球形干燥管的作用是_________________________________。
(4)请解释在实验步骤Ⅱ中，先通入氨气的理由是________________________________________。
(5)取m g NaHCO3样品（杂质只含有少量NaCl）溶于足量盐酸，蒸干后称得固体质量为n g，则样品中NaHCO3的质量分数为_____________（用含m、n的代数式表示，不用化简）。
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