下列说法或表示方法正确的是
A．若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由“C(石墨)＝C(金刚石)ΔH = +1.9kJ/mol”可知，金刚石比石墨稳定
C．在稀溶液中：Ｈ+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l) ΔH = - 57.3kJ/mol，若将含
1molCH3COOH与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3kJ
D．在101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量，氢气燃烧
的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)ΔH = —285.8kJ/mol
阅读快车系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1mol CＨ4含有的电子数为NA
B．标准状况下，2. 24L的CCl4中含有的氯原子数为0.4NA
C．常温常压下，3.0g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的原子总数为0.4NA
D．标准状况下，2. 24L的乙炔含碳原子数为0.4NA
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科目：高中化学 来源： 题型：
现有25 mL 2 mol·L－1 Na2CO3溶液和75 mL 1 mol·L－1的稀盐酸。①将Na2CO3溶液缓慢滴到稀盐酸中；②将稀盐酸缓慢滴到Na2CO3溶液中，两操作的现象及结果(标准状况下)是( )
A．现象相同，所得气体的体积相等 B．现象相同，所得气体的体积不等
C．现象不同，所得气体的体积相等 D．现象不同，所得气体的体积不等
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科目：高中化学 来源： 题型：
①1molH2O约含 个H2O；
②1molO约含 个e-；
③3× 6.02×1023个电子的物质的量是 mol e-；
④ 1.204×1024个水分子的物质的量为 mol。
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科目：高中化学 来源： 题型：
某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是（ ）
①可以燃烧； ②能使酸性KMnO4溶液褪色；
③能跟NaOH溶液反应； ④能发生酯化反应；
⑤能发生加聚反应； ⑥能发生水解反应
A．①④ B．只有⑥ C．只有⑤ D．④⑥
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科目：高中化学 来源： 题型：
在一定条件下，可逆反应X(g) + 3Y(g)
2Z(g)达到平衡时，
测得Y的转化率为37.5%，X的转化率为25%，则反应开始时，
充入容器中的X、Y的物质的量之比是：
A.13 B.31 C.32 D.12
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科目：高中化学 来源： 题型：
(1)中和热的测定是高中化学的定量实验之一.50 mL0.50 
mol/L 盐酸与50 mL
0.55 mol/L NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。
通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。从实验
装置上看，图中尚缺少的一种仪器是 。大烧杯上如不
盖硬纸板，求得的中和热数值将会
（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（2）氧化剂H2O2在反应时不产生污染物，被称为绿色氧化剂，因而受到人们越越多的关注。
Ⅰ.某实验小组以H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的
影响。在常温下按照下表所示的方案完成实验。
| 实验编号 | 反应物 | 催化剂 |
| ① | 10 mL 2% H2O2溶液 | 无 |
| ② | 10 mL 5% H2O2溶液 | 无 |
| ③ | 10 mL 5% H2O2溶液 | 1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液 |
| ④ | 10 mL 5% H2O2溶液＋少量HCl溶液 | 1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液 |
| ⑤ | 10 mL 5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液 | 1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液 |
(1)实验①和②的目的是________。
同学们进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条
件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进方法
是 ________(填一种即可)。
实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化
的关系右图所示。
分析该图能够得出的实验结论是________。
Ⅱ.资料显示，某些金属离子对H2O2的分解起催化作用。为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2
分解的催化效果，该实验小组的同学设计了如图所示的实验装置进行实验。
某同学通过测定O2的体积比较H2O2的分解速率快慢，实验时可以通过测量
________ 或 ________比较；
(2)0.1g MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时
间的关系如图所示。解释反应速率变化的原因：________，计算H2O2的初始物
质的量浓度为________。(保留两位有效数字，在标准状况下测定)
Ⅲ.(1)为了加深对影响反应速率因素的认识，老师让甲同学完成下列实验：
在Ⅱ中的实验装置的锥形瓶内盛6.5g锌粒(颗粒大小基本相同)，通过分液
漏斗加入40 mL 2.5 mol/L的硫酸，10s时收集产生的H2体积为50 mL
(若折合成标准状况下的H2体积为44.8mL)，用锌粒表示10s内该反应的速
率为______g/s；
根据化学反应速率与化学平衡理论，联系化工生产实际，你认为下列说法
不正确的是________(填序号)。
A．化学反应速率理论可以指导怎样在一定时间内快出产品
B．勒夏特列原理可以指导怎样使有限原料多出产品
C．催化剂的使用是提高原料转化率的有效办法
D．正确利用化学反应速率和化学反应限度都可以提高化工生产的综合经济效益
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科目：高中化学 来源： 题型：
工业上制备H2的一种重要方法是：
CO(g) + H2O(g) 
CO2 (g) + H2(g) △H＝Q kJ/mol
已知
该反应的平衡常数K与温度T的关系右上图所示。若在一固定的密闭容器中，
850℃ 时发生上述反应，测得容器内各物质的浓度 (mol/L)随时间的变化
关系如下表：
已知：850℃ 时该反应的化学平衡常数K = 1.0 ，请回答下列问题：
(1) Q 0（填“ ＞ ”、“ ＝ ”或“＜” ）。
若在850℃时向反应容器中充人H2O(g),K 值 (填增大、减小、不变）
(3)上表中 c2为 mol/L , CO(g)的转化率为 (保留三位有效数字)
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下列比较不正确的是
A．等浓度的NH4HSO4、 NH3·H2O、 (NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的五种溶液，其中(NH4)2Fe(SO4)2溶液中c(NH
)最大
B. NaClO和BaCl2混合溶液： c(Na＋)＋2c(Ba2＋)＝c(ClO－)＋c(HClO)＋c(Cl－)
C. 25 ℃下，0.2 mol·L－1 HCl溶液与0.2 mol·L－1 YOH(一元弱碱)溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，则c(Cl-)＝c(Y+)＋c(YOH)＝0.2 mol·L－1
D. 常温下，将0.2 mol·L－1某一元碱ROH溶液和0.1 mol·L－1HCl溶液等体积混 合，混合后溶液pH<7，则c(ROH)>c(R＋)
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