【题目】非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物,可通过以下方法合成:
回答下列问题
(1)的化学名称是_____________,中含氧官能团的名称为___________。
(2)上述反应中,反应①的条件是___________,过程①属于______反应
(3)反应②发生的是取代反应,且另一种产物有,写出由生成的化学方程式______。
(4)有机物与非诺芬互为同分异构体,满足下列条件:
I.能与NaHCO3溶液反应,且能与FeCl3溶液发生显色反应
II.分子中有6种不同化学环境的氢,且分子中含有两个苯环
的结构有_____种,写出其中一种不能与浓溴水发生取代反应的的结构简式_________。
(5)根据已有知识并结合相关信息,写出以为原料制备路线流程图(无机试剂任用)_________
【答案】苯 醚键、羰基 ,(或,) 取代 4
【解析】
根据流程图知,A发生取代反应生成B,B为溴苯,则A为苯;B发生取代反应生成C,C发生还原反应生成D,D发生取代反应生成E,E发生取代反应生成F,F发生水解反应生成非诺洛芬,据此分析解答。
(1)根据以上分析,的化学名称是苯,中含氧官能团的名称为醚键、羰基。
故答案为:苯;醚键和羧基;
(2)反应①发生的是苯的溴代反应,反应条件是,(或,),该反应属于取代反应,
故答案为:,(或,);取代;
(3)B发生取代反应生成C,该取代反应中有一种物质是HBr,根据C的结构简式结合原子守恒知,X结构简式为,由生成发生反应的化学方程式为:,
故答案为:;
(4)I.能与NaHCO3溶液反应,说明有羧基,能与FeCl3溶液发生显色反应,说明有酚羟基;
II.分子中有6种不同化学环境的氢,且分子中含有两个苯环,说明该分子中含有两个苯环且H原子种类是6,则符合条件的的结构简式为、、、,共有4种;因酚与浓溴水反应取代羟基邻对位氢原子,不能与浓溴水发生取代反应的的苯环应被其它基团占据,所以不能与浓溴水发生取代反应的的结构简式为,
故答案为:4;;
(5)用发生类似题中的④⑤⑥反应,可得,再用与酯化得,所以其合成路线为 ,
故答案为:
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【题目】已知在1×105 Pa、298 K条件下,2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量,下列热化学方程式正确的是( )
A.H2O(g)= H2(g)+O2(g) ΔH=242 kJ·mol-1
B.2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) ΔH=-484 kJ·mol-1
C.H2(g)+O2(g)= H2O(g) ΔH=242 kJ·mol-1
D.2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g) ΔH=484 kJ·mol-1
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】异丙烯苯和异丙苯是重要的化工原料,二者存在如图转化关系:
下列说法正确的是
A. 异丙烯苯分子中所有碳原子一定共平面
B. 异丙烯苯和乙苯是同系物
C. 异丙苯与足量氢气完全加成所得产物的一氯代物有6种
D. 0.05mol异丙苯完全燃烧消耗氧气13.44L
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【题目】钴的合金及其配合物用途非常广泛。已知比的氧化性更强,在水溶液中不能大量存在.
(1)的核外电子排布式为_____________。
(2)无水的熔点为、沸点为,熔点为、沸点为.属于_______晶体,属于_____晶体。
(3)可用于激光起爆器等,可由、、共反应制备.
①的空间构型为______________________。
②的化学式为,与(III)形成配位键的原子是_____
已知的结构式是
③可以(双聚氰胺)为原料制备,双聚氯胺分子中含键的数目为___________。
(4)与作用可生成,其结构如图所示,该分子中原子的杂化方式为_____________________________。
(5)钴酸锂是常见锂电池的电极材料,其晶胞结构如图所示。该晶胞中氧原子的数目为______。已知为阿伏加德罗常数的数值,则该晶胞的密度为______(用含、、的代数式表示)
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【题目】常温下,体积都为V0mL、浓度都为0.1mol·L-1的MC1、NaR、MR三种盐溶液,加入蒸馏水稀释至VmL,溶液的pH与1g(V/V0)的关系如图所示。下列说法不正确的是
A. 曲线X代表NaR溶液,其中c(OH-)=c(H+)+c(HR)
B. 曲线Y中任何两点,水的电离程度都相同
C. 将等体积等物质的量浓度的MC1和NaR溶液混合后,c(M+)=c(R-)
D. 常温下,HR的电离常数Ka≈1×10-5
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【题目】元素周期表中的28号元素Ni有重要的用途,它有良好的耐高温、耐腐蚀、防锈功能,在电池、催化剂方面也有广泛应用。工业上以硫化镍矿(含少量杂质硫化铜、硫化亚铁)为原料制备并精制镍的基本流程如下:
已知:电极电位(E)能体现微粒的氧化还原能力强弱,如:
H2-2e-=2H+ E=0.00V Cu-2e-=Cu2+ E=0.34V
Fe-2e-=Fe2+ E=-0.44V Ni-2e-=Ni2+ E=-0.25V
(1)镍在周期表中的位置为_______________________________。
(2)高镍矿破碎细磨的作用______________________________________。
(3)焰色反应实验可以用光洁无锈的镍丝代替铂丝蘸取化学试剂灼烧,原因是______________________。
(4)造渣除铁时发生的化学反应方程式___________________________________(产物以氧化形式表示)。
(5)电解制粗镍时阳极发生的主要电极反应式_____________________________________。
(6)工业上由NiSO4溶液制得Ni(OH)2后,再滴加NaC1O溶液,滴加过程中发生反应的离子方程式为_________________________________________________________。
(7)电解精炼镍的过程需控制pH为2~5,试分析原因______________________________,阳极泥的成分为________________(写名称)。
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【题目】如图所示,甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH==2K2CO3+6H2O。下列说法正确的是( )
A.甲池是电能转化为化学能的装置,乙、丙池是化学能转化电能的装置
B.甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH - 6e- +2H2O=CO32- +8H+
C.甲池中消耗280mL(标准状况下)O2,此时乙池中银极增重1.6g
D.反应一段时间后,向丙池中加入一定量盐酸,一定能使NaCl溶液恢复到原浓度
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【题目】已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(AgBr)=7.7×10-13,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12.某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-浓度均为0.010mol.L-1,向该溶液中逐滴加入0.010mol.L-1的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( )
A. Cl-、Br-、CrO42- B. CrO42-、Br-、Cl-
C. Br-、Cl-、CrO42- D. Br-、CrO42-、Cl-
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