Question

【题目】下列关于电解质溶液的叙述正确的是

A. 在稀CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，醋酸的浓度增大，电离程度减小

B. CH3COOH溶液与Na2CO3溶液反应生成CO2，可以证明CH3COOH是弱酸

C. 0.1 mol AgCl和0.1mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl－) = c(I－)

D. 室温下，pH = 2的盐酸与pH = 12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

Answer 1

【答案】A

【解析】

根据弱电解质的电离平衡、难溶电解质的沉淀溶解平衡的移动，分析解答。

A项：稀CH3COOH溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO－+H+，加入少量CH3COONa固体，溶液体积不变，CH3COO－浓度增大使平衡左移，醋酸分子浓度增大，电离程度减小，A项正确；

B项：CH3COOH溶液与Na2CO3溶液反应生成CO2，可以证明CH3COOH能电离出H+，且酸性较碳酸强，但不能判断CH3COOH电离是否完全，B项错误；

C项：AgCl和AgI都是难溶强电解质，0.1 mol AgCl和0.1mol AgI混合后加入1 L水中，同时存在两个沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag++Cl-、AgI(s)Ag++I-，混合溶液中c(Cl－):c(I－)＝Ksp(AgCl):Ksp(AgI)。因AgCl和AgI的Ksp不等，故c(Cl－) ≠ c(I－)，C项错误；

D项：盐酸中HCl=H++Cl-，氨水中NH3·H2ONH4++OH-。室温下，等体积的pH = 2的盐酸与pH = 12的氨水存在n(H+)＝n(OH－)、c(Cl－)＝c(NH4＋)，混合后NH3·H2O过量，溶液显碱性，则混合溶液中c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)，D项错误。

本题选A。