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    【题目】某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。

    下列问题：

    (1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是___ ，发生反应的化学方程式为___；

    (2)实验过程中,装置B、C中发生的现象分别是___、___,这些现象分别说明SO2具有的性质是___和___；装置C中发生反应的离子方程式为___；

    (3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象___；

    (4)尾气可采用___溶液吸收

    【答案】蒸馏烧瓶 Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O 溶液由紫红色变为无色 无色溶液中出现黄色浑浊 还原性 氧化性 2S2+5SO2+2H2O=4HSO3+3S↓ 品红溶液退色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色 氢氧化钠。

    【解析】

    浓硫酸与亚硫酸钠固体反应生成SO2，结合SO2的还原性、弱氧化及漂白性分析，注意SO2是酸性氧化物及对环境的污染。

    (1) 装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是蒸馏烧瓶；浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫和水、硫酸钠,化学方程式为：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O；

    (2)二氧化硫具有还原性，能够还原酸性的高锰酸钾，使溶液紫色褪去；二氧化硫具有氧化性，能够氧化硫离子生成单质硫，过量的二氧化硫通入到硫化钠溶液中发生氧化还原反应生成亚硫酸氢钠和硫单质，离子方程式为：2S2+5SO2+2H2O=4HSO3+3S↓；

    (3)二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色，但是二氧化硫漂白性具有不稳定特点，所以受热无色溶液恢复原来颜色，实验操作为：品红溶液退色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色；

    (4)二氧化硫有毒，为酸性氧化物，能够与氢氧化钠反应，可以用氢氧化钠吸收多余的二氧化硫。

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    (1)Cr2O3在焙烧时生成Na2CrO4，写出第①步发生的所有方程式_________。

    (2)沉淀2的化学式为_______。

    (3)步骤③中CrO42-转化成Cr2O72- ，写出其离子方程式_______，硫酸能否换成盐酸并说明其理由______。

    (4)滤液3中主要溶质的化学式为____________。

    (5)CrO3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如下图所示，则B点时铬的氧化物化学式为_______。

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    请回答下列问题：

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    （2）G的分子式为______.

    （3）反应⑤的化学方程式为______，该反应的反应类型是______.

    （4）写出一种满足下列条件的E的同分异构体的结构简式：___________.

    Ⅰ．苯环上只有三个取代基

    Ⅱ．核磁共振氢谱图中只有4组吸收峰

    Ⅲ．1 mol该物质与足量NaHCO3溶液反应生成2 molCO2

    （5）根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任选）______，合成路线流程图示例如下：CH3CH2Br CH3CH2OH CH3COOCH2CH3

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    X气体

    Y试剂

    Z试剂

    A．

    NO2

    H2O

    H2O

    B．

    CO2

    H2O

    H2O

    C．

    HCl

    饱和食盐水

    水

    D．

    NO2 和O2

    H2O

    H2O

    A.AB.BC.CD.D

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    C. 混合气体的压强D. X的转化率

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    A. 该反应的热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，△H = +92 kJ/mol

    B. b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

    C. 加入催化剂，该化学反应的反应热减小

    D. 加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率

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