[题目]某同学利用下图进行喷泉实验.已知圆底烧瓶内充满X气体.胶头滴管内装有少量Y液体.烧杯内装有足量Z液体.下列组合能进行喷泉实验且最终液体一定能充满整个烧瓶的是( )X气体Y试剂Z试剂A．NO2 H2O H2O B．CO2 H2O H2O C．HCl饱和食盐水水D．NO2 和O2H2O H2O A.AB.BC.CD.D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】某同学利用下图进行喷泉实验，已知圆底烧瓶内充满X气体，胶头滴管内装有少量Y液体，烧杯内装有足量Z液体，下列组合能进行喷泉实验且最终液体一定能充满整个烧瓶的是（）

	X气体	Y试剂	Z试剂
A．	NO2	H2O	H2O
B．	CO2	H2O	H2O
C．	HCl	饱和食盐水	水
D．	NO2 和O2	H2O	H2O

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A．二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，气体的体积减小，压强变小，能形成喷泉，但水只能进入2/3，A不符合题意；

B．二氧化碳在水中的溶解度很小，不能形成喷泉，B不符合题意；

C．氯化氢在水中的溶解度很大，能形成喷泉，且液体能充满整个烧瓶，C符合题意；

D．二氧化氮和氧气和水反应生成硝酸，但不能确定二氧化氮和氧气的比例，不能确定气体是否能完全反应，就不能确定是否能充满整个烧瓶，D不符合题意；

答案选C。

练习册系列答案

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【题目】镓是制作高性能半导体的重要原料。工业上常从锌矿冶炼的废渣中回收镓。已知某锌矿渣主要含Zn、Si、Pb、Fe、Ga的氧化物，利用该矿渣制镓的工艺流程如下：

已知：①镓在元素周期表中位于第四周期第ⅢA族，化学性质与铝相似。

②lg2=0.3 lg3=0.48。

③部分物质的Ksp如下表所示。

物质	Zn(OH)2	Ga(OH)3	Fe(OH)2	Fe(OH)3
Ksp	1.6×10－17	2.7×10－31	8×10－16	2.8×10－39

(1)为了提高酸浸速率，除适当增加硫酸浓度外，应采取的措施有__________________（写出两条）。滤渣1的主要成分是硫酸铅及_________________(写化学式)。

(2)加入H2O2的目的是(用离子方程式表示)______________________ 。

(3)室温条件下，若浸出液中各阳离子的浓度均为0.01mo/L，当溶液中某种离子浓度小于1×10-5mol/L时即认为该离子已完全除去，则pH应调节的范围为___________________。

(4)操作D包括：_______________过滤、洗涤、干燥。

(5)电解法制备金属镓。用惰性电极电解NaGaO2溶液即可制得金属镓，写出阴极电极反应式________________________。

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【题目】下列各组中的X和Y两种微粒，化学性质一定相似的是

A. 结构示意图：X为，Y为

B. X原子的核外电子排布式为1s2，Y原子的核外电子排布式为1s22s2

C. X原子的2p能级上有3个电子，Y原子的3p能级上有3个电子

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【题目】物质结构揭示物质构成的奥秘，请回答以下问题：

（1）元素A含有8个质子，10个中子的核素，用核素符号表示为______。元素B被科学家称“防癌之王”，与元素A同主族位于第四周期，元素B的名称为______，A和B的氢化物，沸点较高的是_____（填化学式）。

（2）CH4中共用电子对偏向C，SiH4中硅元素为+4价，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为______。

（3）如图是前四周期主族元素第一电离能梯度图，图中a点对应的元素为氢，则b点对应元素的未成对电子数为______，c点对应元素基态原子价电子排布式为_______。

（4）FeC13晶体易溶于水、乙醇，用酒精灯加热即可气化，而FeF3晶体熔点高于1000℃，试解释两种化合物熔点差异较大的原因是____。

（5）水果中含有不同的果酸，其中柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸，柠檬酸的结构如下图。柠檬酸的晶体类型为_____，碳原子的杂化轨道类型为_____；柠檬酸晶体中含有的作用力有___________。

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【题目】有甲、乙、丙三种物质：

⑴ 乙中含有的官能团的名称为_______。

⑵由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的部分产物，下同）：

反应Ⅰ类型_______；反应II的条件是______；反应III的化学方程式为_______（不需注明反应条件）。

⑶由甲出发合成丙的路线之一如下：

①下列物质不能与B反应的是______（选填序号）。

a．金属钠 b．FeCl3溶液 c．Na2CO3溶液 d．HBr溶液

②C的结构简式为 _______；第⑤步反应类型_________；

③任写一种能同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式_________。

a．苯环上的一氯代物有两种

b．遇FeCl3溶液发生显色反应

c．能与Br2/CCl4发生加成反应

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D.NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

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【题目】某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。

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A. 将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度不变

B. 将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体的密度变大

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D. 保持容器压强不变，充入He，平衡向逆反应方向进行

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【题目】环己烯是合成赖氨酸、环己酮、苯酚等的重要原料，也常用作石油萃取剂及高辛烷值汽油稳定剂。

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制备环己烯的实验装置图如下：(夹持装置及加热装置已省略)

相应的实验流程如下图所示：

相关物质沸点、密度、溶解性如下：

	沸点/℃	密度/()	水中溶解性
环己醇	161	0.962 4	可溶于水
环己烯	83	0.811	不溶于水
85%溶液		1.69	易溶于水
环己烯与水形成的共沸物(含水10%)	70.8
环己醇与水形成的共沸物(含水80%)	97.8

回答下列问题：

(1)实验中不用浓硫酸，而用85%溶液，说明理由________________(写出一条即可)。

(2)向粗产物环己烯中加入食盐使水层饱和的目的是_____________；水浴蒸馏前加入无水氯化钙的目的是___________________________.

(3)仪器A、B的名称分别是________________________。

(4)蒸馏提纯时用到水浴加热的方法，其优点是______________(写出两条即可)。

(5)文献资料要求本实验的反应温度应不超过90℃，其原因是_____________________。

(6)本实验最终得环己烯纯品2.75g，环己烯的产率为__________________%。

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