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    【题目】下列物项属于非电解质的是（ ）

    A.SO3B.BaSO4C.Cl2D.CH3COOH

    【答案】A

    【解析】

    A．SO3是共价化合物，在熔融状态仍然是共价化合物，不能电离产生自由移动的离子，不能导电，在水溶液中，与水发生反应产生H2SO4，硫酸电离产生H+、SO42-，因此可以导电，因此属于硫酸是电解质，而SO3是非电解质，A正确；

    B．BaSO4是盐，属于强电解质，B错误；

    C． Cl2是单质，既不是电解质，也不是非电解质，C错误；

    D．CH3COOH是弱酸，在水中在水分子作用下可以电离产生大量自由移动的CH3COO-和H+，因此属于电解质，D错误。

    答案选A。

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    【题目】向某密闭容器中加入0．3mol A、0．1mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图1所示．图2为t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种条件，所用条件均不同．已知t3～t4阶段为使用催化剂．下列说法错误的是

    A. 若t1=15s，生成物C在 t0～t1时间段的平均反应速率为0．004 molL﹣1s﹣1

    B. t4～t5阶段改变的条件为减小压强，t5～t6阶段改变的条件是升高化学反应的温度

    C. B的起始物质的量为0．02 mol

    D. 该化学反应的表达式为：3A（g）B（g）+2C（g）

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    【题目】已知H2A的电离方程式为：H2A=H++HA﹣；HA﹣H++A2﹣ ． 试判断H2A是电解质（填“强”“弱”）．

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    【题目】下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（ ）
    A.H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，则H2O电解的热化学方程式为2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.8 kJ/mol
    B.1 mol CH4完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l）时放出890 kJ的热量，其热化学方程式为 CH4（g）+O2（g）═ CO2（g）+H2O（l）△H=﹣445 kJ/mol
    C.已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221 kJ/mol，则C的燃烧热为110.5 kJ/mol
    D.HF与NaOH溶液反应：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四氯化钛是生产金属钛及其化合物的重要中间体。某校化学课外活动小组准备利用下图装置制备四氯化钛{部分夹持仪器已略去)。

    资料表明:室温下，四氯化钛为无色液体，熔点：-25℃，沸点:136.4℃。在空气中与水蒸气发生反应，形成发烟现象，生成二氧化钛固体。在650～850℃下,将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可得到四氯化钛和一种有毒气体。回答下列问题:

    (1)A处分液漏斗上方的胶皮管的作用是_______；

    (2)实验中B装置中选用的试剂为______，该装置的作用是_________；

    (3)D中物质制备的化学方程式为_________；

    (4)E处球形冷凝管的作用是__________，该装置冷却水应从______(填“c”或“d")口通入；

    (5)仪器F中盛装的物质是__________；

    (6)该实验设计略有缺陷，请指出其不足之处: _________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中不属于高分子化合物的是（　　）
    A.蛋白质
    B.油脂
    C.淀粉
    D.聚乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是（ ）

    A. 加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在

    B. 溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在

    C. 用盐酸酸化后，滴入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl-存在

    D. 加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是：

    A. Mg2+、Al3+、Fe2+ B. H+、Mg2+、Al3+

    C. H+、Ba2+、Al3+ D. 只有Mg2+、Al3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有五种物质A、B、C、D、E,其中有一种是碱,四种是盐,溶于水后电离可以产生下表中的离子:

    阳离子

    Na+　H+　Ba2+

    阴离子

    OH-　 CO32-　SO42-

    为鉴别它们,分别完成以下实验,其结果如下:

    ①A溶液与B溶液反应生成无色气体X,气体X可以与C溶液反应生成沉淀E,沉淀E可与B溶液反应;

    ②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D,沉淀D不溶于稀硝酸。

    请根据上述实验结果,填空:

    (1)写出物质的化学式:A______ X______。

    (2) B溶于水后的电离方程式为______________________。

    鉴别B中阴离子的实验操作方法是_____________________。

    (3)写出 A溶液与B溶液反应的离子方程式:

    ________________________________________________________________________。

    (4)D与E的混合物a g,加入足量盐酸,反应完毕生成标准状况下的气体b L,则D在混合物中的质量分数为________。（列出算式即可）

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