Question

【题目】现有五种物质A、B、C、D、E,其中有一种是碱,四种是盐,溶于水后电离可以产生下表中的离子:

阳离子	Na+　H+　Ba2+
阴离子	OH-　 CO32-　SO42-

为鉴别它们,分别完成以下实验,其结果如下:

①A溶液与B溶液反应生成无色气体X,气体X可以与C溶液反应生成沉淀E,沉淀E可与B溶液反应;

②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D,沉淀D不溶于稀硝酸。

请根据上述实验结果,填空:

(1)写出物质的化学式:A______ X______。

(2) B溶于水后的电离方程式为______________________。

鉴别B中阴离子的实验操作方法是_____________________。

(3)写出 A溶液与B溶液反应的离子方程式:

________________________________________________________________________。

(4)D与E的混合物a g,加入足量盐酸,反应完毕生成标准状况下的气体b L,则D在混合物中的质量分数为________。（列出算式即可）

Answer 1

【答案】 A为Na2CO3 X、CO 2 NaHSO4=Na++H++SO42- 取少量生B的溶液于试管，先加入盐酸，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，则溶液中含有SO42-； CO32-+2H+=CO2↑+H2O w（BaSO4）=×100%=1-，故答案为：1-．

【解析】根据题意可知：生成的气体只有二氧化碳，反应2H++ CO32-= CO 2↑+ H2O，CO 2能够与C溶液反应生成沉淀E，则C为氢氧化钡，沉淀E为碳酸钡；沉淀E可与B溶液反应，B为硫酸氢钠；A溶液与B溶液反应生成无色气体X，X为二氧化碳，A为碳酸钠，B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，D为硫酸钡。

(1)由以上分析可知，A为Na2CO3，X为CO 2；正确答案：Na2CO3 ； CO 2。

(2) B为硫酸氢钠，溶于水后的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-，硫酸根离子检验方法：取少量B的溶液于试管，先加入盐酸，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，则溶液中含有SO42-；正确答案：取少量B的溶液于试管，先加入盐酸，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，则溶液中含有SO42-。

(3) A为碳酸钠，B为硫酸氢钠，碳酸钠溶液与硫酸氢钠反应生成二氧化碳、硫酸钠和水，反应的离子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O；正确答案：CO32-+2H+=CO2↑+H2O。

(4) D为硫酸钡, E为碳酸钡,二者的混合物加入足量盐酸,硫酸钡不溶于盐酸，碳酸钡与盐酸反应，生成二氧化碳的体积b L,气体的量为b/22.4mol，则碳酸钡的量为b/22.4mol，质量为197 b/22.4 g，硫酸钡的质量为a-197 b/22.4 g,则硫酸钡的质量分数为w（BaSO4）=×100%=1-，正确答案：1-。