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    【题目】某试管中盛有碘的水溶液，加入少量的CCl4，充分振荡，静置片刻后

    A. 整个溶液变蓝色 B. 上层无色下层紫红色

    C. 整个溶液显紫红色 D. 上层紫红色下层无色

    【答案】B

    【解析】试题分析：碘易溶在四氯化碳中，四氯化碳的密度大于水，因此实验现象是上层无色下层紫红色，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知H2A的电离方程式为：H2A=H++HA﹣；HA﹣H++A2﹣ ． 试判断H2A是电解质（填“强”“弱”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是（ ）

    A. 加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在

    B. 溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在

    C. 用盐酸酸化后，滴入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl-存在

    D. 加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是：

    A. Mg2+、Al3+、Fe2+ B. H+、Mg2+、Al3+

    C. H+、Ba2+、Al3+ D. 只有Mg2+、Al3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高纯硅晶体是信息技术的重要材料。

    （1）工业上用石英和焦炭可以制得粗硅。已知反应过程的能量变化如下图

    写出用石英和焦炭制取粗硅的热化学方程式______________________________。

    （2）某同学设计下列流程制备高纯硅：

    ①Y的化学式为____________________。

    ②写出反应I的离子方程式________________________________________。

    ③写出反应IV的化学方程式________________________________________。

    ④甲烷分解的温度远远高于硅烷（SiH4），用原子结构解释其原因______________________________。

    （3）将粗硅转化成三氯硅烷（SiHCl3），进一步反应也可以制得粗硅。其反应：SiHCl3(g)+H2(g) Si(s)+3HCl(g)，不同温度下，SiHCl3的平衡转化率随反应物的投料比的变化关系如图所示。下列说法正确的是__________（填字母）。

    A．该反应是放热反应

    B．横坐标表示的投料比可以是

    C．该反应的平衡常数随温度升高而增大

    D．实际生产中为提高SiHCl3的利用率，可以适当增大压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有①CH3COOH；②HCl；③H2SO4 三种酸．
    （1）CH3COOH溶液中，其电离平衡常数表达式为K=
    （2）0.1mol/L的三种酸溶液，c（H+）由大到小的排列顺序是（填序号）．
    （3）体积相同、c（H+）相同的三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是（填序号）．
    （4）将c（H+）相同的三种酸均加水稀释至原来的10倍，c（H+）由大到小的顺序为；
    （5）已知，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol．实验测得稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol H2O时放出57kJ的热，则醋酸溶液中，醋酸电离的热化学方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】R2O82－离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化，若反应后R2O82－离子变为RO42－离子，又知反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5︰2，Mn2+离子被氧化后的化合价为

    A. 4 B. 5 C. 6 D. 7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有五种物质A、B、C、D、E,其中有一种是碱,四种是盐,溶于水后电离可以产生下表中的离子:

    阳离子

    Na+　H+　Ba2+

    阴离子

    OH-　 CO32-　SO42-

    为鉴别它们,分别完成以下实验,其结果如下:

    ①A溶液与B溶液反应生成无色气体X,气体X可以与C溶液反应生成沉淀E,沉淀E可与B溶液反应;

    ②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D,沉淀D不溶于稀硝酸。

    请根据上述实验结果,填空:

    (1)写出物质的化学式:A______ X______。

    (2) B溶于水后的电离方程式为______________________。

    鉴别B中阴离子的实验操作方法是_____________________。

    (3)写出 A溶液与B溶液反应的离子方程式:

    ________________________________________________________________________。

    (4)D与E的混合物a g,加入足量盐酸,反应完毕生成标准状况下的气体b L,则D在混合物中的质量分数为________。（列出算式即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaClO2广泛用于造纸工业、污水处理等，其漂白能力是漂白粉的4～5倍，工业上用C1O2气体制NaClO2的工艺流程如下：

    己知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaC1O2·3H2O，高于38℃时析出NaClO2

    下列说法不正确的是

    A. 吸收器中生成NaClO2的离子方程式：2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2-+O2+2H2O

    B. 流程中的结晶、过滤操作应该是蒸发结晶、趁热过滤

    C. 提高吸收器中的反应温度可以提高反应速率，也提高反应物的利用率

    D. 发生器中反应结束后，向其中通入一定量空气的目的是驱赶出ClO2，使其被充分吸收

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