[题目]已知H2A的电离方程式为:H2A=H++HA﹣,HA﹣H++A2﹣ ．试判断H2A是电解质．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】已知H2A的电离方程式为：H2A=H++HA﹣；HA﹣H++A2﹣ ．试判断H2A是电解质（填“强”“弱”）．

【答案】强
【解析】解：已知H2A的电离方程式为：H2A=H++HA﹣；HA﹣H++A2﹣．H2A的第一步电离完全进行，所以H2A强电解质，

所以答案是：强．

【考点精析】根据题目的已知条件，利用弱电解质的判断的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握微弱：弱电解质在水溶液中的电离是部分电离、电离程度都比较小，分子、离子共同存在；可逆：弱电解质在水分子作用下电离出离子、离子又可重新结合成分子．因此，弱电解质的电离是可逆的；能量变化：弱电解质的电离过程是吸热的；平衡：在一定条件下最终达到电离平衡．

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A.13种
B.14种
C.15种
D.16种

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①标况下产生SO2的体积为_______。

②所生成硫酸铜溶液的物质的量浓度（设反应后溶液的体积为200mL）为_______。

（2）通常情况下，将1体积98%的浓硫酸（密度ρg/cm3）与5体积的水混合得到一种稀硫酸，该硫酸（密度dg/cm3）物质的量浓度为________________________。

（3）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100ml 3.00mol/L 的NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol，原NaOH溶液的质量分数为_________。所得溶液中Cl-的物质的量为________mol。氢气和氯气的物质的量之比n(H2)∶n(Cl2)为____________。

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（1）元素E在周期表中的位置是________________；

（2）B和D形成的化合物甲其相对分子质量在170～190之间，且D的质量分数约为70%，则该化合物的化学式为_____；

（3）A和B形成的化合物乙为B4A4，在一定条件下可以1:1完全电离产生两种离子，其中一种为10e﹣的离子，该物质在一定条件下的电离方程式为_______________________；

（4）化合物C2D溶液在空气中长期放置会变质生成丙C2D2，用化学方程式表示该过程________；

（5）D和E以1:1形成的化合物丁中所有原子均满足8电子稳定结构，该化合物的电子式为________；该物质遇水剧烈反应，产生有刺激性气味的混合气体X和Y，同时还有固体单质产生，是已知X能使品红溶液褪色的气体，Y在标准状态下的密度为1.63g/L，该混合气体相对于H2的密度为21，上述过程对应的化学方程式为___________________________________；某研究小组同学为确定干燥的X和Y混合气体中Y的存在，设计方案如下：把干燥的X和Y与干燥的NH3混合，出现白烟，则证明有Y气体，你认为此方案_______（填“正确”或“不正确”），理由是__________________________________________________．

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A.
B.
C.
D.