[题目]反应 A+B→C分两步进行 ①A+B→X 下列示意图中.能正确表示总反应过程中能量变化的是( )A.B.C.D. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】反应 A+B→C（△H＜0）分两步进行 ①A+B→X （△H＞0）②X→C（△H＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）
A.
B.
C.
D.

【答案】B
【解析】解：由反应 A+B→C（△H＜0）分两步进行①A+B→X （△H＞0）②X→C（△H＜0）可以看出，A+B→C（△H＜0）是放热反应，A和B的能量之和大于C，由①A+B→X （△H＞0）可知这步反应是吸热反应，X→C（△H＜0）是放热反应，故X的能量大于A+B；A+B的能量大于C；X 的能量大于C，图象B符合，故选B．
【考点精析】根据题目的已知条件，利用反应热和焓变的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热．

练习册系列答案

寒假篇假期园地广西师范大学出版社系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。

请回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：B _______、丙 ________、乙 ________、F________、H_____。

（2）写出下列反应的化学方程式：

反应①__________________________________________________________________ ；

反应⑤___________________________________________________________________；

反应⑥ __________________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】CuS能与HNO3溶液反应,其中S元素被氧化为+6价，且还原产物NO与NO2在同温同压下体积比为1:1,则参加反应的CuS与被还原的HNO3物质的量比为

A. 1:4 B. 1:11 C. 1:6 D. 1:7

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知H2A的电离方程式为：H2A=H++HA﹣；HA﹣H++A2﹣ ．试判断H2A是电解质（填“强”“弱”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】乳酸亚铁([CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，Mr＝288)是一种常用的补铁剂，可通过乳酸与碳酸亚铁反应制得：CH3CH(OH)COOH＋FeCO3＋2H2O―→[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O＋CO2↑。已知FeCO3易被氧化：4FeCO3＋6H2O＋O2===4Fe(OH)3＋4CO2。某兴趣小组用FeCl2(用铁粉和稀盐酸制得)和NH4HCO3制备FeCO3的装置示意图如下：

回答下列问题：

（1）NH4HCO3盛放在装置__________(填字母)中，该装置中涉及的主要反应的离子方程式________________________________________________________________________。

（2）将生成的FeCl2溶液和NH4HCO3溶液混合时的操作是____________________。

（3）将制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中，再加入少量铁粉，75 ℃下搅拌反应。铁粉的作用是________________________________________________________________________，反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是_________________________________.

（4）经查阅文献后，该兴趣小组用铈(Ce)量法测定产品中Fe2＋的含量。取2.880 g产品配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，进行必要处理，用0.100 0 mol·L－1 Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点，平均消耗Ce(SO4)2 19.70 mL。滴定反应如下：Ce4＋＋Fe2＋===Ce3＋＋Fe3＋，则产品中乳酸亚铁的质量分数为______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（）
A.H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，则H2O电解的热化学方程式为2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.8 kJ/mol
B.1 mol CH4完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l）时放出890 kJ的热量，其热化学方程式为 CH4（g）+O2（g）═ CO2（g）+H2O（l）△H=﹣445 kJ/mol
C.已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221 kJ/mol，则C的燃烧热为110.5 kJ/mol
D.HF与NaOH溶液反应：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol