Question

【题目】乳酸亚铁([CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，Mr＝288)是一种常用的补铁剂，可通过乳酸与碳酸亚铁反应制得：CH3CH(OH)COOH＋FeCO3＋2H2O―→[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O＋CO2↑。已知FeCO3易被氧化：4FeCO3＋6H2O＋O2===4Fe(OH)3＋4CO2。某兴趣小组用FeCl2(用铁粉和稀盐酸制得)和NH4HCO3制备FeCO3的装置示意图如下：

回答下列问题：

（1）NH4HCO3盛放在装置__________(填字母)中，该装置中涉及的主要反应的离子方程式________________________________________________________________________。

（2）将生成的FeCl2溶液和NH4HCO3溶液混合时的操作是____________________。

（3）将制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中，再加入少量铁粉，75 ℃下搅拌反应。铁粉的作用是________________________________________________________________________，反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是_________________________________.

（4）经查阅文献后，该兴趣小组用铈(Ce)量法测定产品中Fe2＋的含量。取2.880 g产品配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，进行必要处理，用0.100 0 mol·L－1 Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点，平均消耗Ce(SO4)2 19.70 mL。滴定反应如下：Ce4＋＋Fe2＋===Ce3＋＋Fe3＋，则产品中乳酸亚铁的质量分数为______________。

Answer 1

【答案】 C Fe2＋ ＋2HCO===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O (待D中导气管处的气体纯净后)关闭活塞3、打开活塞2 防止＋2价的铁元素被氧化 加入适量乳酸让铁粉反应完全 98.50%

【解析】（1）装置B是铁和盐酸反应生成氯化亚铁，在装置C中氯化亚铁和碳酸氢铵反应生成碳酸亚铁，反应的离子方程式为：Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O；（2）装置B中铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，先利用氢气排除装置C中的空气，防止碳酸亚铁被空气中的氧气氧化，待最后的导管口气体纯净后，关闭活塞3、打开活塞2，利用气体压强，将氯化亚铁溶液压入装置C中，与碳酸氢铵反应；（3）因为Fe2+易被氧化成Fe3+，加入铁粉，防止+2价的铁元素被氧化；铁粉过量时可以加入适量乳酸让铁粉反应完全；（4）根据反应Ce4＋＋Fe2＋===Ce3＋＋Fe3＋可知，亚铁离子的物质的量为0.1000 mol·L－1×0.01970L×5=0.00985mol，乳酸亚铁的质量分数==98.50%。