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    【题目】R2O82－离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化，若反应后R2O82－离子变为RO42－离子，又知反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5︰2，Mn2+离子被氧化后的化合价为

    A. 4 B. 5 C. 6 D. 7

    【答案】D

    【解析】R2O82－中R元素的化合价是+7价，RO42－中R元素的化合价是+6价，则R元素化合价降低，R2O82－是氧化剂，所以Mn2+是还原剂，设Mn元素的化合价升高到+x价，则根据得失电子守恒有：5×（7-6）×2＝2×（x－2），得x＝7，故答案选D。

    练习册系列答案
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    【题目】反应 A+B→C（△H＜0）分两步进行 ①A+B→X （△H＞0）②X→C（△H＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ）
    A.
    B.
    C.
    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，转化关系如下如所示：下列说法不正确的是（ ）

    A. x为NaOH溶液，y为盐酸

    B. a→b发生的反应为：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓

    C. 按照本流程，x和y调换后也能达到实验目的

    D. b、c既能与强酸又能与强碱反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某试管中盛有碘的水溶液，加入少量的CCl4，充分振荡，静置片刻后

    A. 整个溶液变蓝色 B. 上层无色下层紫红色

    C. 整个溶液显紫红色 D. 上层紫红色下层无色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
    （1）则25℃时水的电离平衡曲线应为（填“A”或“B”），请说明理由
    （2）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为 ．
    （3）95℃时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是 ．
    （4）曲线B对应温度下，pH=2的HCl溶液和pH=10的某BOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=8．请分析其原因： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】胶体区别于其它分散系的本质特征是（）

    A.胶体在一定条件下能稳定存在

    B.光束通过胶体时有丁达尔效应

    C.胶体粒子直径在1-100 mm之间

    D.胶体的分散质能通过滤纸空隙，而悬浊液的分散系不能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知在温度低于570 0C 时，还原铁粉与水蒸气反应的产物是FeO，高于570 0C时，生成Fe3O4。老师用上图所示实验装置，完成了还原铁粉与水蒸气反应的演示实验。

    甲同学为探究实验后试管内的固体含有哪些物质，进行了下列实验：

    实验编号

    实验操作

    实验现象

    ①

    取少量黑色粉末放入试管中，加入盐酸，微热

    黑色粉末逐渐溶解，溶液呈浅绿色；有少量气泡产生

    ②

    向试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡

    溶液没有出现血红色

    根据上述实验，下列说法不正确的是（ ）

    A. 试管内的固体一定含有铁粉

    B. 试管内的固体一定不含有Fe3O4

    C. 不能确定试管内的固体一定含有FeO

    D. 可通过将试管内固体彻底还原，分析其质量减小的方法来确定是否含有Fe3O4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】组成玉米和人体细胞中最基本的元素是

    A.碳B.氢C.氧D.氮

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图表示氮及其化合物在一定条件下的转化关系:

    （1）反应I：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=–92 kJmol－1

    下左图是反应I中平衡混合气中NH3的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L（L1、L2）、X分别代表温度或压强。其中X代表的是________（填“温度”或“压强”）。

    （2）①反应II的化学方程式是_________________________。

    ②反应II其中一步反应为2NH3(g)+3Cl2(g)=N2(g)+6HCl(g) ΔH=–462 kJmol－1

    已知：N2(g)2N(g) Cl2(g)2Cl(g)

    断开1 mol H–N键与断开1 mol H–Cl键所需能量相差约为________kJ。

    （3）反应III是利用上图所示装置电解制备NCl3（氯的化合价为+1），其原理是：NH4Cl+2HClNCl3 +3H2↑。

    ①b接电源的_______极（填“正”或“负”）。② 阳极反应式是___________________。

    （4）反应III得到的NCl3可以和NaClO2制备 ClO2，同时生成NH3，该反应的离子方程式是________。

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