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    【题目】将一定量铜与足量浓硝酸充分反应，可以得到6.72L NO2气体（气体体积在标准状况下测定）。

    （1）若反应后溶液体积为100mL，则所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是多少？

    （2）若改用排水法收集气体，则可收集到气体的体积为多少？

    【答案】(1)1.5mol/L (2)2.24L

    【解析】(1)根据得失电子守恒：n(Cu)×2=n(NO2)×1，则n(Cu)×2=n(NO2)×1=0.3mol，所以n(Cu)=0.15mol，所以铜离子浓度为 =1.5mol/L，答：所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是1.5mol/L；(2)根据反应：

    3NO2 +H2O═2HNO3+NO

    0.3mol 0.1mol

    故最终剩下NO为 0.1mol，体积为2.24L，答：可收集到气体的体积为2.24L。

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    【题目】将下列物质分别投入水中，有气体放出的是

    A. Na2O2 B. Na2O C. NaOH D. Na2CO3

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    【题目】在A、B、C三个烧杯中分别盛有相同浓度的稀硫酸，如图所示：

    (1)A中反应的离子方程式为_____________________________。

    (2)B中Sn极的电极反应式为____________________________，Sn极附近溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。C中被腐蚀的金属是________，总反应的离子方程式为________________，比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是________________。

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    【题目】下列属于电解质的是

    A. 蔗糖 B. 硝酸钠 C. 氨气 D. 镁条

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    【题目】分析离子反应 xR2++yH++O2═mR3++nH2O，下列说法中正确的是（ ）
    A.n=2，H2O是氧化产物
    B.x=y=m=4
    C.该反应中R2+得到电子，被氧化为R3+
    D.任何氧化还原反应中氧化剂失电子总数都等于还原剂得电子总数

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    【题目】非金属单质A经下图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：

    (1)若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。

    ①D的化学式是________；

    ②在工业生产中，大量排放的B气体被雨水吸收后形成了________而污染环境。

    (2)若A在常温下为气体，C是红棕色气体。

    ①A、C的化学式分别是：A________；C________。

    ②D的稀溶液在常温下可与铜反应并生成B气体，请写出该反应的化学方程式______________，该反应中还原剂和氧化剂之比为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是( )

    A. 反应AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O，可以设计成原电池

    B. Zn和稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液能加快产生H2的速率

    C. 把Fe片和Cu片放入稀硫酸中，并用导线把二者相连，观察到Cu片上产生大量气泡，说明Cu与H2SO4能发生反应而Fe被钝化

    D. Zn－Cu原电池工作过程中，溶液中H＋向负极作定向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ΔH = a kJ·mol-1，反应能量变化如图所示。下列说法中，不正确的是

    A．a＜0

    B．过程II可能使用了催化剂

    C．使用催化剂可以提高SO2的平衡转化率

    D．反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 下列有关电解质的说法中，不正确的是（ ）

    A. 25℃时，任何水溶液中的Kw＝1.0×10－14

    B. 在0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加入少量冰醋酸，电离平衡正向移动，醋酸的电离程度增大

    C. 将pH＝2的盐酸稀释10倍，所得溶液的pH＝3

    D. 25℃时，pH＝12的氨水中，OH－的物质的量浓度为0.010 mol·L－1

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