【题目】非金属单质A经下图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：
(1)若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。
①D的化学式是________；
②在工业生产中，大量排放的B气体被雨水吸收后形成了________而污染环境。
(2)若A在常温下为气体，C是红棕色气体。
①A、C的化学式分别是：A________；C________。
②D的稀溶液在常温下可与铜反应并生成B气体，请写出该反应的化学方程式______________，该反应中还原剂和氧化剂之比为_______。
【答案】 H2SO4 酸雨 N2 NO2 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 3∶2
【解析】非金属单质A，经如下图所示的过程转化为含氧酸D，D为强酸，B和C都是氧化物，则A元素为可变价元素，符合条件的元素有S、N元素，则A是氮气或硫单质。(1)若A在常温下为固体，则A是S单质，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，则B是SO2，二氧化硫被氧化生成三氧化硫，则C是SO3，三氧化硫和水反应生成硫酸，则D是H2SO4，①通过以上分析知，D是硫酸，其化学式为：H2SO4，故答案为：H2SO4；②B是二氧化硫，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸不稳定易被氧化生成硫酸，硫酸溶液呈酸性，雨水中含有硫酸而形成酸雨，故答案为：酸雨；(2)若A在常温下为气体，C是红棕色气体，则A是N2，C是NO2，B是NO，D是HNO3。①通过以上分析知，A、C的化学式分别是：N2、NO2，故答案为：N2；NO2；②常温下，铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应方程式为：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，反应中还原剂是铜，硝酸是氧化剂和酸，其中氧化剂和酸的物质的量之比为2:6，因此 反应中还原剂和氧化剂之比为3:2，故答案为：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；3:2。
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【题目】已知X、Y、Z三种主族元素在元素周期表中的位置如图所示。设X的原子序数为a，则下列说法不正确的是
A. Y的原子序数可能为a－17
B. Y与Z的原子序数之和可能为2a
C. Z的原子序数可能为a＋31
D. X、Y、Z一定为短周期元素
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【题目】（10分）将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）求：
(1)合金中Mg的质量.
(2)所用HCl的物质的量浓度.
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【题目】Ⅰ．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。
请回答：
（1）装置A中蒸馏烧瓶生成SO2的化学方程式为： 。
（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是 、 ，这些现象分别说明SO2具有的性质是 和 ；装置B中发生反应的离子方程式为： 。
（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象： 。
Ⅱ．某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用图所示装置进行有关实验。请回答：
（4）试管Ⅰ中发生反应的化学方程式为：： 。
（5）下列实验不合理的是 。
A．上下移动Ⅰ中铜丝可控制生成SO2的量
B．Ⅱ中选用品红溶液验证SO2的生成
C．Ⅲ中可选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D．为确认CuSO4生成，向Ⅰ加水，观察溶液颜色
（6）实验中，用ag铜片和VmL18.4mol·L－1的浓硫酸(98%)放在试管中共热，直到反应完毕，发现试管中还有铜片剩余，该小组学生认为还有一定量的硫酸剩余。
①有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解，你认为原因是 。
②下列药品中能用来证明反应结束后的试管中确有硫酸剩余的是 (填序号)。
a．铁粉 b．BaCl2溶液 c．Ba(NO3)2溶液 d．Na2CO3溶液
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【题目】将一定量铜与足量浓硝酸充分反应，可以得到6.72L NO2气体（气体体积在标准状况下测定）。
（1）若反应后溶液体积为100mL，则所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是多少？
（2）若改用排水法收集气体，则可收集到气体的体积为多少？
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【题目】如图a、b、c、d均为铂电极，供选择的电解质溶液如下表（ ）
要满足的条件是：①工作一段时间后，甲槽电解液pH上升，而乙槽电解液pH下降；
②b、c两极放电离子的物质的量相等。则应选用的电解液是
组 | A | B | C | D |
甲槽 | NaOH | Cu（NO3）2 | KCl | Na2SO4 |
乙槽 | CuSO4 | NaCl | AgNO3 | NaNO3 |
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【题目】下列离子方程式中，不正确的是
A．用NaOH溶液除去铝箔表面的氧化膜，Al2O3 + 2OH-=2AlO2-+ H2O
B．向AlCl3溶液中加入过量氨水，Al3+ + 3NH3·H2O=Al(OH)3↓ + 3NH4+
C．用胃舒平(复方氢氧化铝)缓解胃酸(HCl)过多，OH-+ H+=H2O
D．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体，Al3+ + 3H2O
Al(OH)3 (胶体) + 3H＋
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【题目】一定温度下，将0.1 mol·L－1的NH3·H2O溶液加水稀释，下列说法正确的是（ ）
A．c（NH
）/c（NH3·H2O）比值减小 B．OH－数目将减少
C．c（OH－）/c（NH3·H2O）比值减小 D．NH浓度将减小
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