[题目]Ⅰ．某化学兴趣小组为探究SO2的性质.按下图所示装置进行实验.请回答:(1)装置A中蒸馏烧瓶生成SO2的化学方程式为: .(2)实验过程中.装置B.C中发生的现象分别是 . .这些现象分别说明SO2具有的性质是和 ,装置B中发生反应的离子方程式为: .(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性.请写出实验操作及现象: .Ⅱ．某化学兴趣小组为探究铜� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】Ⅰ．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。

请回答：

（1）装置A中蒸馏烧瓶生成SO2的化学方程式为：。

（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是、，这些现象分别说明SO2具有的性质是和；装置B中发生反应的离子方程式为：。

（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象：。

Ⅱ．某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用图所示装置进行有关实验。请回答：

（4）试管Ⅰ中发生反应的化学方程式为：：。

（5）下列实验不合理的是。

A．上下移动Ⅰ中铜丝可控制生成SO2的量

B．Ⅱ中选用品红溶液验证SO2的生成

C．Ⅲ中可选用NaOH溶液吸收多余的SO2

D．为确认CuSO4生成，向Ⅰ加水，观察溶液颜色

（6）实验中，用ag铜片和VmL18.4mol·L－1的浓硫酸(98%)放在试管中共热，直到反应完毕，发现试管中还有铜片剩余，该小组学生认为还有一定量的硫酸剩余。

①有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解，你认为原因是。

②下列药品中能用来证明反应结束后的试管中确有硫酸剩余的是 (填序号)。

a．铁粉 b．BaCl2溶液 c．Ba(NO3)2溶液 d．Na2CO3溶液

【答案】Ⅰ（1）Na2SO3＋H2SO4(浓)=== Na2SO4＋SO2↑＋H2O

（2）溶液褪色、溶液出现（淡）黄色沉淀（浑浊）、还原性、氧化性

5SO2＋2MnO4＋2H2O=== 2Mn2+＋5SO42＋4H+

（3）品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色

Ⅱ（4）Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O （5）D

（6）①反应中浓硫酸被消耗，同时生成水，浓硫酸逐渐变稀，而铜不与稀硫酸反应 ②ad

【解析】

试题分析：Ⅰ（1）装置A中盛放亚硫酸钠，利用亚硫酸钠和浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸钠和水，反应的化学方程式为：Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O；

（2）高锰酸钾溶液为紫红色，具有氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应，则观察到红色逐渐变浅直至完全褪去；氧化硫进入硫化钠溶液中发生的氧化还原反应为2S2-+SO2+2H2O=3S↓+4OH-，则观察到出现黄色浑浊，B中二氧化硫中S元素的化合价升高，表现还原性，C中二氧化硫中硫元素的化合价降低，表现氧化性；

故答案为：溶液由紫红色变为无色；无色溶液中出现淡黄色浑浊；还原性；氧化性；2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+；

（3）因二氧化硫能使品红褪色，但加热褪色后的溶液又可恢复红色，则操作为待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，观察到的现象为无色溶液恢复为红色，验证SO2与品红漂白作用的可逆性；

Ⅱ（4）试管Ⅰ中铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫气体和水，反应方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O

（5）A．通过抽动铜丝可以控制Cu与浓硫酸的接触面积，可以控制生成SO2的量，故A不选；

B．二氧化硫可以使品红溶液褪色，根据品红溶液是否褪色判断是否有二氧化硫生成，故B不选；

C．未反应二氧化硫直接排放，会污染气体，二氧化硫能与氢氧化钠溶液反应，可选用NaOH溶液吸收多余的SO2，故C不选；

D．应将试管中的溶液倒入水中，防止硫酸溅出伤人，故选D选.

(6）①反应中浓硫酸被消耗，同时生成水，浓硫酸逐渐变稀，而Cu不能与稀硫酸反应，故有一定量的硫酸剩余，故答案为：反应中浓硫酸被消耗，同时生成水，浓硫酸逐渐变稀，而Cu不能与稀硫酸反应；

②氯化钡、硝酸钡均与硫酸、硫酸铜反应反应得到硫酸钡沉淀，不能用检验硫酸是否有剩余，剩余的硫酸能与Fe、碳酸钠反应生成气体，据此可以检验硫酸是否有剩余，故选ad．

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