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    【题目】下列各组微粒间不能形成配位键的是（ ）

    A. Ag+和NH3 B. Ag+和H+ C. H2O和H+ D. Co3+和CO

    【答案】B

    【解析】A、Ag的价电子排布式为4d10 5s1，失去一个电子后变为Ag+，5s轨道为空轨道，NH3分子中，N原子有孤电子对，Ag+和NH3 能形成配位键，A错误。B、Ag+有空轨道无孤电子对，H+有空轨道，不含孤电子对，两者不能形成配位键，B正确。C、H+有空轨道，H2O分子中氧原子含有孤电子对，两者可形成配位键，C错误。D、Co3+有空轨道， CO中碳和氧均含孤电子对，可形成配位键，D错误。正确答案为B

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质按酸、碱、盐、有机物、混合物顺序排列的是(　　)

    A. 硝酸、苛性钠、明矾、淀粉、氯水

    B. 碳酸钠、盐酸、食盐、酒精、合金

    C. 醋酸、纯碱、碳酸钙、硝基苯、石油

    D. 氢溴酸、消石灰、高锰酸钾、福尔马林、石油

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列晶体属于A1型最密堆积的是（ ）

    A. 干冰、氯化钠、金属铜 B. 硫化锌、金属镁、氮化硼

    C. 水晶、金刚石、晶体硅 D. 硫化锌、氯化钠、金属镁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。

    （1）根据如图提供的信息，写出该反应的热化学方程式 ，下图的曲线中 （填“a” 或“b”）表示加入铁触媒（催化剂）的能量变化曲线。

    （2）在恒容容器中，下列描述中能说明上述反应已达

    平衡的是 。

    A．3υ（H2）正＝2υ（NH3）逆

    B．单位时间内生成n mol N2的同时生成2n molNH3

    C．容器内气体的密度不随时间的变化而变化

    D．容器内压强不随时间的变化而变化

    （3）为了寻找合成NH3的适宜条件，某同学设计了三组实验（如下表），请在下表空格处填入相应的实验条件及数据。

    实验编号

    T（℃）

    n （N2）/n（H2）

    P（MPa）

    ⅰ

    450

    1/3

    1

    ⅱ

    1/3

    10

    ⅲ

    480

    10

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是各种不同密度的硝酸与铁反应（相同温度）时主要还原产物的分布图。请认真读图分析，回答有关问题。

    (1)下列叙述中正确的是（填序号）_______________。

    A.图中横坐标是硝酸的密度，硝酸的密度越大，其浓度越小。

    B.当还原剂和温度相同时，不同浓度的硝酸被还原的产物不是单一的，只是在某浓度时，以某种产物为主而已。

    C.硝酸的浓度越大，还原产物中N元素低化合价产物越少

    D.当硝酸密度大于1.3g·cm-3时，还原产物主要为NO、NO2

    (2)从下图中选择仪器、药品验证由铁和过量1.36 g·cm-3硝酸反应产生的气体中含有NO（N2和O2的用量可自由控制，加热装置和固定装置省略）

    已知：Ⅰ.NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O

    Ⅱ.常温下，NO2与N2O4混合存在，在0℃时几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在。

    ①仪器的连接顺序（按左→右连接，填各接口的编号）为______________。

    ②反应前先通入N2，目的是___________________。

    ③确认气体中含的现象是__________________。

    ④装置F的作用是________________。

    ⑤若从A出来的混合气体中NO2、NO的体积分别为V1mL、V2mL（V1、V2均不为0），且本套装置最终能将氮的氧化物完全吸收，则装置中至少需要冲入氧气的体积为：________mL（相同状态下）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制备氨基甲酸铵(NH2COONH4)的反应如下：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)该反应在干燥条件下仅生成氨基甲酸铵，若有水存在则生成碳酸铵或碳酸氢氨。

    (1)该反应在一定条件下能够白发进行，则反应的△H_____________0（填“>”、“<”或“一”）。

    (2)写出生成碳酸氢氨的化学方程式：______________。

    (3)实验步骤如下：

    步骤1：按图所示组装仪器，检查装置的气密性。

    步骤2：在相应仪器中装入药品，其中在三颈烧瓶中加入氢氧化钠固体，恒压滴液漏斗中装入浓氨水。

    步骤3：滴加浓氨水并搅拌，调节反应速率，在反应器中得到产品。

    干燥管中盛放的药品是___________。

    对比碳酸盐和酸反应制CO2，该实验利用干冰升华产生CO2气体的优点是__________________。

    ③以恒压滴液漏斗代替分液漏斗的目的是______________________。

    (4)该实验装置可能存在的安全问题是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X、Y、Z三种主族元素在元素周期表中的位置如图所示。设X的原子序数为a，则下列说法不正确的是

    A. Y的原子序数可能为a－17

    B. Y与Z的原子序数之和可能为2a

    C. Z的原子序数可能为a＋31

    D. X、Y、Z一定为短周期元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料约占全年钢铁产量的十分之一。研究钢铁的腐蚀及防护有重要意义。回答下列问题：

    (1)钢铁发生腐蚀的主要类型是电化学腐蚀，在电化学腐蚀中，负极反应是_____________，正极反应是_____________。

    (2)某实验小组设计下列实验探究铁生锈的条件：

    反应4 min后观察，发现A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面灰暗，D处铁丝依然光亮。该实验说明铁生锈主要与_________和___________有关；B、D处实验现象对比说明：决定铁生锈的一个重要因素是___________。

    (3)金属及塑料制品表面镀铬不仅美观还可提高金属制品抗腐蚀性能。常见镀铬液由重铬酸(H2Cr2O7)和催化剂硫酸组成。

    ①重铬酸中，Cr元素的化合价为________。

    ②镀铬时由CrO42-放电产生铬镀层。阴极的电极反应式为_______。

    (4)电镀废水中Cr2O72-具有高毒性，必须经处理后才能排放。电解法处理含铬的强酸性废水的原理如右图所示。

    电解产生的Fe2+将Cr2O72-还原为Cr3+，再随着溶液pH的升高，便有Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀生成。

    ①图中A为电源__________极；电解时阴极产生的气体为____________（写化学式）。

    ②写出Fe2+与Cr2O72-反应的离子方程式：_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。

    请回答：

    （1）装置A中蒸馏烧瓶生成SO2的化学方程式为： 。

    （2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是 、 ，这些现象分别说明SO2具有的性质是 和 ；装置B中发生反应的离子方程式为： 。

    （3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象： 。

    Ⅱ．某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用图所示装置进行有关实验。请回答：

    （4）试管Ⅰ中发生反应的化学方程式为：： 。

    （5）下列实验不合理的是 。

    A．上下移动Ⅰ中铜丝可控制生成SO2的量

    B．Ⅱ中选用品红溶液验证SO2的生成

    C．Ⅲ中可选用NaOH溶液吸收多余的SO2

    D．为确认CuSO4生成，向Ⅰ加水，观察溶液颜色

    （6）实验中，用ag铜片和VmL18.4mol·L－1的浓硫酸(98%)放在试管中共热，直到反应完毕，发现试管中还有铜片剩余，该小组学生认为还有一定量的硫酸剩余。

    ①有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解，你认为原因是 。

    ②下列药品中能用来证明反应结束后的试管中确有硫酸剩余的是 (填序号)。

    a．铁粉 b．BaCl2溶液 c．Ba(NO3)2溶液 d．Na2CO3溶液

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