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    （1）请结合碳元素的原子结构特点及成键特征分析，含n个碳原子的烷烃中，碳原子间共用电子对数为
    n-1
    n-1
    ，结合的氢原子数为
    2n+2
    2n+2
    ．
    （2）烃分子中失去一个或几个氢原子后剩余的部分叫烃基，如：
    CH4-→-CH3+?H

    试写出以下粒子的电子式，并分析其存在情况．
    NH4+
    ，能
    ，能
    ，H2O
    ，能
    ，能
    ，-CH3
    ，不能
    ，不能
    ，-CH2-
    ，不能
    ，不能
    ，-CH2-CH3
    ，不能
    ，不能
    ．
    分析：（1）烷烃中每2个碳原子间形成一个共用电子对，根据烷烃中的成键方式来回答；
    （2）根据电子式的书写方法来写．
    解答：解：（1）烷烃中每2个碳原子间形成一个共用电子对，n个碳原子间形成（n-1）个共用电子对，共用的电子为2（n-1）个，碳原子有4个价电子，除碳原子间用去2（n-1）个电子外，其余的均和氢原子形成C-H键，即结合4n-2（n-1）=2n+2个氢原子，故答案为：n-1；2n+2；
    （2）NH4+为带一个单位正电荷的铵根离子，能独立存在，H2O为电中性的分子，能独立存在，-CH3、-CH2-、-CH2-CH3、-C3H7均为电中性的粒子，不能独立存在，
    故答案为：，能；，能；，不能；，不能；，不能．
    点评：本题考查有机物的成键特征以及电子式的书写知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有六种元素A、B、C、D、E、F均为周期表中前20号元素，且原子序数依次增大．已知A和B是形成化合物种类最多的两种元素；B元素和C元素通常形成电子数为14或22的化合物．D元素的原子半径是短周期主族元素中最大的；E元素在地壳中含量居第二位；F是组成人体骨骼的牙齿的主要元素．
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    请回答以下问题：
    （1）请画出F的离子结构示意图：
     
    ；由C、A两种元素形成的18电子化合物的电子式为
     
    ；
    （2）工业上制取E单质的化学方程式为：
     
    ；
    （3）由以上六种元素两两组合所形成的化合物中，既含有离子键又含有非极性共价键的常见化合物有
     
    和
     
    （填化学式）；它们都能与水反应生成气体，写出其中一个属于非氧化化还原反应的化学方程式
     
    ；
    （4）由A、B两种元素形成的正四面体分子是一种常见的气体燃料．通常状况下1g该物质完全燃烧生成液态水时所释放的能量为51.25kg/mol，请写出表示其燃烧热的热化学方程式：
     
    ；
    （5）如图是中学常见的几种晶体结构．有关说法正确的是
     
    （填选项）．
    A．氯化钠的晶体结构中，和钠离子最近且等距离的氯离子组成了一个正八面体
    B．干冰晶体是CO2分子通过范德华力结合形成的
    C．石墨晶体中碳原子数与所形成的共从键数目之比为2：3
    D．金刚石晶体是由五个碳原子形成的正四面体分子构成的．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年重庆市高三上学期12月月考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某化学活动小组设计如下图所示(部分夹持装置已略去)实验装置，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质。

    （1）写出装置A中发生反应的离子方程式：                                                     

    （2）写出试剂Y的名称：_____________________。

    （3）已知：通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄红色的气体，其为含氯氧化物。可以确定的是C中含有的氯盐只有一种，且含有NaHCO3，现对C成分进行猜想和探究。

    ①提出合理假设：

    假设一：存在两种成分：  NaHCO3和__________

    假设二：存在三种成分：  NaHCO3和__________、___________。

    ②设计方案，进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。

    限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯。

    实验步骤

    预期现象和结论

    步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，滴加

    足量蒸馏水至固体溶解，然后将所得溶液分别置于A、B试管中。

     

    步骤2：向A试管中滴加______________：

    ①若无明显现象，证明固体中不含碳酸钠；

    ②若溶液变浑浊，证明固体中含有碳酸钠。

    步骤3：向B试管中滴加______________：

    若溶液变浑浊，结合步骤2中的①，则假设

    一成立：结合步骤2中的②，则假设二成立。

     

    （4）己知C中有0.1 mol Cl2参加反应。若假设一成立，可推知C中反应的化学方程式为                                                                                         。

    （5）常温下Na2CO3和NaHCO3均为0.1mol/L的混合溶液中，c(OH﹣)-c(H+)=___________(用含碳元素的粒子浓度表示)，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶液中溶质的成分有______________________。

     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （1）请结合碳元素的原子结构特点及成键特征分析，含n个碳原子的烷烃中，碳原子间共用电子对数为______，结合的氢原子数为______．
    （2）烃分子中失去一个或几个氢原子后剩余的部分叫烃基，如：
    CH4-→-CH3+?H

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    试写出以下粒子的电子式，并分析其存在情况．
    NH4+______，H2O______，-CH3______，-CH2-______，-CH2-CH3______．

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    科目：高中化学 来源：专项题 题型：填空题

    (1)请结合碳元素的原子结构特点及成键特征分析，含n个碳原子的烷烃中，碳原子间共用电子对数为
    ________，结合的氢原子数为________。
    (2)烃分子中失去一个或几个氢原子后剩余的部分叫烃基，如：CH4→ -CH3+·H
    试写出以下粒子的电子式，并分析其存在情况。
    NH4+________，H2O________，-CH3________，-CH2-________，-CH2-CH3________

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