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    【题目】高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料．它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。它可以按下列方法制备：

    SiO2 Si(粗) SiHCl3 Si(纯)

    下列说法正确的是（）

    A.步骤①的化学方程式为：SiO2+CSi+CO2↑

    B.SiO2既能与HF反应，又能与NaOH反应，所以SiO2属于两性氧化物

    C.高纯硅是制造太阳能电池的常用材料，二氧化硅是制造光导纤维的基本原料

    D.含硅化合物硅酸钠属于盐类，不属于碱，可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中

    【答案】C

    【解析】

    A．二氧化硅与C在高温条件下反应生成Si和CO，不是二氧化碳，选项A错误；

    B．二氧化硅与NaOH反应：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O，生成了盐和水，SiO2能与HF反应：SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O，产物中没有盐，所以二氧化硅不是两性氧化物，选项B错误；

    C．硅单质是一种半导体材料，是制造太阳能电池的常用材料；二氧化硅是制造光导纤维的基本原料，选项C正确；

    D．硅酸钠属于粘性的物质，能将玻璃塞和试剂瓶粘结在一起而打不开，不能保存在磨口玻璃瓶中，选项D错误；

    答案选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na3OCl是一种良好的离子导体，具有反钙钛矿晶体结构。回答下列问题：

    （1）Ca小于Ti的是_______（填标号）。

    A．最外层电子数 B．未成对电子数 C．原子半径 D．第三电离能

    （2）由O、Cl元素可组成不同的单质和化合物，其中Cl2O2能破坏臭氧层。

    ① Cl2O2的沸点比H2O2低，原因是___________________________________。

    ② O3分子中心原子杂化类型为_______；O3是极性分子，理由是___________________。

    （3）Na3OCl可由以下两种方法制得：

    方法Ⅰ Na2O + NaClNa3OCl

    方法II 2Na + 2NaOH + 2NaCl2Na3OCl + H2↑

    ① Na2O的电子式为____________。

    ② 在方法Ⅱ的反应中，形成的化学键有_______（填标号）。

    A．金属键 B．离子键　 C．配位键　 D．极性键 E．非极性键

    （4）Na3OCl晶体属于立方晶系，其晶胞结构如右所示。已知：晶胞参数为a nm，密度为d g·cm－3。

    ①Na3OCl晶胞中，Cl位于各顶点位置，Na位于_________位置，两个Na之间的最短距离为________nm。

    ②用a、d表示阿伏加德罗常数的值NA=__________________（列计算式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2O(g)=H2O(l) △H=－Q1kJ·mol－1

    C2H5OH(g)=C2H5OH(l) △H=－Q2kJ·mol－1

    C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g) △H=－O3kJ·mol－1，若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为

    A. Q1＋Q2＋Q3 B. 0.5(Q1＋Q2＋Q3)

    C. 1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3 D. 0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）密闭容器中进行，下列措施可使反应速率增大的（ ）

    ①增大压强 ②升高温度 ③通入SO2 ④使用催化剂 ⑤将SO3及时从密闭容器中移走

    A.①②⑤B.②③⑤C.①②④⑤D.①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验的现象与结论相对应的是

    A

    B

    C

    D

    实验

    现象

    电流计指针向右偏（电子由Fe转移到Cu），片刻后向左偏

    加热一段时间后溶液蓝色褪去

    加热，肥皂液中产生无色气泡

    烧瓶中有大量气泡冒出，Na2SiO3溶液变浑浊

    结论

    铁片作负极，片刻后铜片作负极

    淀粉在酸性条件下水解，产物是葡萄糖

    铁粉与水蒸气反应生成H2

    非金属性：

    N＞C＞Si

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】自从1902年德国化学家哈伯研究出合成氨的方法以来，氮的固定的相关研究获得了不断的发展。

    （1）下表列举了不同温度下大气固氮的部分平衡常数K值。

    反应

    大气固氮N2(g)+O2(g) 2NO(g)

    温度/℃

    27

    2260

    K

    3.84×10-31

    1

    ①分析数据可知：大气固氮反应属于______（填“吸热”或“放热”）反应。

    ②2260℃时，向2 L密闭容器中充入0.3mol N2和0.3mol O2，20 s时反应达平衡。则此 时得到NO____mol，用N2表示的平均反应速率为____。

    （2）已知工业固氮反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g) △H<0，在其他条件相同时，分别测定此反应中N2的平衡转化率随压强和温度(T)变化的曲线如下图A、B所示，其中 正确的是_____（填“A”或“B”），T1______T2（填“>”或“<”）。

    （3）20世纪末，科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它 内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，通过电解实现高温常压下的电化学合成氨。其示意图如C所示，阴极的电极反应式为______。

    （4）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨的新思路，反应原理为：2N2(g)+6H2O(l)4NH3 (aq) +3O2(g) △H。

    已知：①N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H1

    ②2H2(g) +O2(g) 2H2O（1） △H2

    ③NH3(g) NH3(aq) △H3

    则△H= ________（用含△H1、△H2、△H3的式子表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程．在煤的气化反应器中发生如下几种反应：

    C（s）十H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131kJ/mol

    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣394kJ/mol

    CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283kJ/mol

    则CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H=____________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是( )

    A. 所含原子数相等 B. 气体密度相等C.气体质量相等 D.摩尔质量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用干燥的H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。下列说法不正确的是

    A.①的作用是防倒吸

    B.②、③、④中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液

    C.管式炉中发生反应的化学方程式为：3H2+ WO3W+3H2O

    D.装置Q不能用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气

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