Question

【题目】硫酸常用于金属表面除锈．（原理：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O）
（1）把50g质量分数为98%的浓硫酸，稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是多少？
（2）要使16gFe2O3恰好完全反应，需消耗上述10%的稀硫酸的质量是多少？

Answer 1

【答案】
（1）解：溶液稀释前后溶质的质量不变，设需水的质量为x，则有50g×98%=（50g+x）×10%，解得x=440g；

答：需要水的质量是440g；

（2）解：设需10%的稀硫酸的质量是y

Fe2O3+	3H2SO4	═	Fe2（SO4）3+	3H2O
160	294
16g	y×10%

=

解得：y=294g

答：要使16g Fe2O3恰好完全反应，需消耗上述10%的稀硫酸的质量294g．

【解析】（1）溶液稀释前后溶质的质量不变，据此分析解答；（2）据Fe2O3的质量和反应的方程式、溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数，可计算出反应的稀硫酸的质量．