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【题目】某温度下,反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的平衡常数K=2.25,该温度下,在体积均为10L的三个密闭容器中分别加入反应物,起始加入量如表所示,下列判断不正确的是

起始量

H2(mol)

1

2

2

CO2(mol)

1

1

2

A.反应开始时,甲中的反应速率最慢,丙中的反应速率最快

B.平衡时,甲和丙中CO2的转化率相等,均是60%

C.平衡时,乙中H2的转化率大于60%

D.平衡时,丙中c(H2)0.08mol/L

【答案】C

【解析】

A.恒温恒容条件下,反应物浓度越大,反应速率越快,所以化学反应速率:丙>乙>甲,化学反应速率最快的是丙、最慢的是甲,故A正确;

B.开始时甲中c(H2)=c(CO2)==0.1mol/L,设甲中参加反应的c(H2)=xmol/L,则

化学平衡常数K==2.25,解得x=0.06,二氧化碳转化率=×100%=60%,开始丙中反应物浓度分别是甲的2倍,丙中压强是甲的2倍,该反应前后气体计量数之和不变,则增大压强平衡不移动,所以甲、丙中二氧化碳的转化率都是60%,故B正确;

C.根据B的计算,甲中平衡时氢气转化率=×100%=60%,乙与甲相比,增大氢气浓度,平衡正向移动,但是氢气转化率降低,所以氢气转化率小于60%,故C错误;

D.根据B的计算,甲中平衡时H2的浓度为0.04mol/L,开始丙中反应物浓度分别是甲的2倍,丙中压强是甲的2倍,该反应前后气体计量数之和不变,增大压强平衡不移动,丙中平衡时氢气浓度是甲中2倍,则丙中平衡时氢气浓度为0.08mol/L,故D正确;

答案为C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】不同温度下,水溶液中cH+ cOH+的关系如图所示,下列说法正确的是

A.若从a点到c点,可采用在水中加入酸的方法

B.b点对应的醋酸中由水电离的cH=10-6mol·L-1

C.T 时,0.05 mol·L-1的BaOH2溶液的pH=11

D.c点对应溶液的Kw大于d点对应溶液的Kw

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。下列叙述错误的是

A. 雾和霾的分散剂相同

B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵

C. NH3是形成无机颗粒物的催化剂

D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】秸秆(含多糖类物质)的综合利用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线:

回答下列问题:

1)下列关于糖类的说法正确的是___(填标号)

a.糖类都有甜味,具有CnH2mOm的通式

b.麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖

c.用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全

d.淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物

2B生成C的反应类型为___

3D中的官能团名称为___D生成E的反应类型为___

4F 的化学名称是___,由F生成G的化学方程式为____

5)具有一种官能团的二取代芳香化合物WE的同分异构体,0.5molW与足量碳酸氢钠溶液反应生成44gCO2W共有____(不含立体异构),其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为____

6)参照上述合成路线,以(反,反)24己二烯和C2H4为原料(无机试剂任选),设计制备对苯二甲酸的合成路线____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】近几年,节能减排、提高原料利用率来提高经济效益成为人们关注的焦点。某化工厂利用甲烷与氯气反应得到的副产品来制取盐酸实现了变废为宝的梦想,其生产原理可在实验室中模拟如图,请根据要求填空:

1B装置有三种功能:①控制气流速度;②均匀混合气体;③__________

2)设=x,若理论上欲获得最多的氯化氢,则x值应_________

3)在C装置中,经过一段时间的强光照射后,发现硬质玻璃管内壁附着有油珠,生成的油状液滴中的氯仿可作局部麻醉剂,常因保存不慎而被空气氧化,产生剧毒气体——光气,反应化学方程式为2CHCl3+O22COCl2+2HCl,上述反应__________ (填选项符号,下同)

A.属于取代反应 B.不属于取代反应

为防止事故发生,在使用前检验氯仿是否变质可选用的试剂是____________

A.氢氧化钠溶液 B.硝酸银溶液

C.稀盐酸 D.

E.湿润的蓝色石蕊试纸 F.湿润的无色酚酞试纸

4D装置的石棉中均匀混有KI粉末,其作用是___________

5E装置的作用是____________ (填编号)

A.收集气体 B.吸收氯气

C.防止倒吸 D.吸收氯化氢

6E装置除生成盐酸外,还含有有机物,从E中分离出盐酸的最佳方法为_____________;该装置还有缺陷,原因是没有进行尾气处理,其尾气主要成分为_____ (填编号)

CH4 CH3Cl CH2Cl2 CHCl3 CCl4

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】能源危机是当前全球性的问题,“开源节流”是应对能源危机的重要举措。

(1)下列做法有助于能源“开源节流”的是________(填序号)。

A.大力发展农村沼气,将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源

B.大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求

C.开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源,减少使用煤、石油等化石燃料

D.减少资源消耗,增加资源的重复使用、资源的循环再生

(2)金刚石和石墨均为碳的同素异形体,它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳,氧气充足时燃烧生成二氧化碳,反应中放出的热量如图所示。

①在通常状况下,________(填“金刚石”或“石墨”)更稳定,石墨的燃烧热为ΔH= ____________

12 g石墨在24 g氧气中燃烧,生成气体36 g,该过程放出的热量为________

(3)已知:N2O2分子中化学键的键能分别是946 kJ·mol1497 kJ·mol1

N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.0 kJ·mol1

NO分子中化学键的键能为________kJ·mol1

(4)综合上述有关信息,请写出CONO反应的热化学方程式:_________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学兴趣小组的同学用如下图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合K时,观察到电流表的指针发生了偏移。

请回答下列问题:

(1)乙装置的名称是________Zn________极。

(2)写出电极反应:Cu极:______________________;石墨棒极:______________________

(3)当甲中产生0.1mol气体时,乙中产生的气体在标准状况下的体积应为________________

(4)若乙中溶液不变,将其电极都换成铜电极,闭合K一段时间后,乙中溶液的颜色________(填“变深”、“变浅”或“无变化”)

(5)若乙中电极不变,将其溶液换成NaCl溶液,闭合K一段时间后,甲中溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”,下同);乙中溶液的pH________

(6)若乙中电极不变,将其溶液换成饱和Na2SO4溶液,闭合K一段时间,当阴极上有a mol气体生成时,同时有w g Na2SO4·10H2O析出,假设温度不变,剩余溶液中溶质的质量分数应为________(用含wa的表达式表示,不必化简)

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【题目】二氯化二硫(S2Cl2)是一种重要的化工原料,常用作橡胶硫化剂,改变生橡胶受热发粘、遇冷变硬的性质。查阅资料可知S2Cl2具有下列性质:

物理性质

毒性

色态

挥发性

熔点

沸点

剧毒

金黄色液体

易挥发

76

138

化学性质

300℃以上完全分解;

S2Cl2+Cl22SCl2

③遇高热或与明火接触,有引起燃烧的危险;

④受热或遇水分解放热,放出腐蚀性烟气;

1)制取少量S2Cl2

实验室可利用硫与少量氯气在110140℃反应制得S2Cl2粗品。

①仪器m的名称为___,装置F中试剂的作用是___

②装置连接顺序:A→___→E→D

③实验前打开K1,通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后,再通入一段时间的氮气,其目的是___

④为了提高S2Cl2的纯度,实验的关键是控制好温度和___

2)①S2Cl2遇水强烈反应产生烟雾,其产物中有一种气体X能使品红溶液褪色,加热后又恢复原状,且反应过程中只有一种元素化合价发生变化,写出该反应的化学方程式___

②甲同学为了验证两种气体产物,将水解生成的气体依次通过硝酸银与稀硝酸的混合溶液、品红溶液、NaOH 溶液,该方案___(填“可行”或“不可行”),原因是___

3)某同学为了测定S2Cl2与水反应后生成的气体X在混合气体中的体积分数,设计了如下实验方案:

W溶液可以是___(填标号)

aH2O2溶液 bKMnO4溶液(硫酸酸化) c.氯水

②该混合气体中气体X的体积分数为____(用含Vm的式子表示)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是

A.钢铁浸泡于食盐水中发生电化学腐蚀时的正极反应为:2H2O2eH2↑+2OH

B.增大气体压强或使用催化剂能能提高活化分子的百分数,从而加快反应速率

C.反应2CO(g)2C(s)O2(g) ΔS0在任何条件下都不能自发进行

D.工业上合成氨反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g) ΔH0采用高温是为了提高N2的平衡转化率

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