精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】1)油脂属于_________类,其在碱性条件下的水解反应又称_________反应,产物为_________(写名称);

2)在蔗糖和麦芽糖中,_________能发生银镜反应,二者_________同分异构体(填属于不属于);蔗糖的水解反应式为_________

3)甲醛能使_________变性凝固,所以可用其稀溶液浸制生物标本;甲醛还是非常重要的合成原料,纯净的甲醛在一定条件下加聚生成聚甲醛(是一种优良的工程塑料),聚甲醛的结构简式为_________;俄国化学家布特列洛夫在1861年首次发现在弱碱作用下,6个甲醛分子加合得到己糖,此己糖的分子式为________

【答案】 皂化 高级脂肪酸盐和甘油 麦芽糖 属于 C12H22O11+H2O→C6H12O6(果糖)+C6H12O6(葡萄糖) 蛋白质 C6H12O6

【解析】

1)油脂是高级脂肪酸和甘油反应生成的酯,属于酯类;油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油,高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分,所以该反应被成为皂化反应,故答案为:酯,皂化,高级脂肪酸盐和甘油;

2)蔗糖不含醛基,麦芽糖含有醛基,能发生银镜反应;二者结构不同,但是具有相同的分子式:C12H22O11,所以属于同分异构体;蔗糖的水解生成一分子葡糖糖和一分子果糖,方程式为:C12H22O11+H2O→C6H12O6(果糖)+C6H12O6(葡萄糖);故答案为:麦芽糖,属于,C12H22O11+H2O→C6H12O6(果糖)+C6H12O6(葡萄糖)

3)甲醛能使蛋白质变性;甲醛含有双键可以发生加聚反应,生成聚甲醛,结构简式为 6个甲醛分子加合得到己糖,甲醛的分子式为:CH2O,依据原子个数守恒可知此己糖的分子式为C6H12O6 ,故答案为:蛋白质,C6H12O6

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某小组探究Na2SO3溶液和KIO3溶液的反应。

实验I:向某浓度的KIO3酸性溶液(过量)中加入Na2SO3溶液(含淀粉),一段时间(t秒)后,溶液突然变蓝。

资料:IO3-在酸性溶液氧化I-,反应为IO3- + 5I- + 6H+ = 3I2 + 3H2O

1)溶液变蓝,说明Na2SO3具有_________性。

2)针对t秒前溶液未变蓝,小组做出如下假设:

it秒前未生成I2,是由于反应的活化能______(填“大”或“小”),反应速率慢导致的。

iit秒前生成了I2,但由于存在Na2SO3_____(用离子方程式表示),I2被消耗。

3)下述实验证实了假设ii合理。

实验II:向实验I的蓝色溶液中加入_______,蓝色迅速消失,后再次变蓝。

4)进一步研究Na2SO3溶液和KIO3溶液反应的过程,装置如下。

实验IIIK闭合后,电流表的指针偏转情况记录如下表:

表盘

时间/min

0t1

t2t3

t4

偏转

位置

右偏至Y

指针回到“0”处,又返至“X”处;如此周期性往复多次……

指针

归零

K闭合后,取b极区溶液加入盐酸酸化的BaCl2溶液,现象是______

0t1时,从a极区取溶液于试管中,滴加淀粉溶液,溶液变蓝;直接向a极区滴加淀粉溶液,溶液未变蓝。判断IO3- a极放电的产物是_______

结合反应解释t2t3时指针回到“0”处的原因:________

5)综合实验IIIIII,下列说法正确的是_______

A.对比实验IIIt秒后溶液变蓝,ISO32-被完全氧化

B.对比实验IIIIt秒前IO3- 未发生反应

C.实验III中指针返回X处的原因,可能是I2氧化SO32-

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某温度下,在2L密闭容器中投入一定量的AB发生反应:3A(g) bB (g) cC(g) ΔH=-Q kJ·mol1(Q>0)12s 时达到平衡,生成C的物质的量为0.8mol,反应过程如右图所示。下列说法正确的是

A.前12s内,A的平均反应速率为0.025mol·L1·s1

B12s后,A的消耗速率等于B的生成速率

C.化学计量数之比b c1 2

D12s内,AB反应放出的热量为0.2Q kJ

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性(X表示)也是元素的一种重要性质,下表给出的是原子序数小于2016种元素的电负性数值:

元素

H

Li

Be

B

C

N

O

F

电负性

2.1

1.0

1.5

2.0

2.5

3.0

3.5

4.0

元素

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

K

电负性

0.9

1.2

1.5

1.7

2.1

2.3

3.0

0.8

请仔细分析,回答下列有关问题:

(1)估计钙元素的电负性的取值范围:___________ X ___________

(2)据表中的所给数据分析,同主族内的不同元素X的值变化的规律是_____________________________

(3)某元素的电负性数值为1.8,请你预测其可能具有的性质(金属性、非金属性)__________________________________

(4)据上表电负性数据,试推断AlBr3中形成的化学键的类型为______________,试用电子式表示其形成过程___________________________________________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】海水淡化是解决沿海城市饮用水问题的关键技术。下图是电渗析法淡化海水装置的工作原理示意图(电解槽内部的“│”表示不同类型的离子交换膜)。工作过程中b电极上持续产生Cl2。下列关于该装置的说法错误的是

A. 工作过程中b极电势高于a

B. 表示阴离子交换膜,“│”表示阳离子交换膜

C. 海水预处理主要是除去Ca2Mg2

D. A口流出的是浓水B口流出的是淡水

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分,WXYZ为短周期主族元素,WX的最高化合价之和为8。下列说法错误的是

A. 原子半径:W<X

B. 常温常压下,Y单质为固态

C. 气态氢化物热稳定性:Z<W

D. X的最高价氧化物的水化物是强碱

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】电解装置如图所示,电解槽内装有KI及淀粉溶液,中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电,发现左侧溶液变蓝色,一段时间后,蓝色逐渐变浅。

已知:3I2+6OH=IO3+5I+3H2O

下列说法不正确的是

A. 右侧发生的电极方程式:2H2O+2e=H2↑+2OH

B. 电解结束时,右侧溶液中含有IO3

C. 电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O=KIO3+3H2

D. 如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜,电解槽内发生的总化学方程式不变

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】低碳经济备受关注,CO2的捕集、利用与封存成为科学家研究的重要课题。

(1)绿色植物通过图1所示过程储存能量,用化学方程式表示其光合作用的过程:_______

(2)TiO2是一种性能优良的半导体光催化剂,能有效地将有机污染物转化为CO2等小分子物质。图2为在TiO2的催化,O3降解CH3CHO的过程,则该反应的化学方程式为_____________________

(3)将一定量的CO2(g)CH4(g)通入一恒容密闭容器中发生反应CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)

①已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H1=-802 kJ/mol

CO(g)+O2(g)=CO2(g) H2=-283 kJ/mol

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) H3=-41 kJ/mol

则反应CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g) H=___________________________

②为了探究反应CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)的反应速率与浓度的关系,起始时向恒容密闭容器中通入CO2CH4,使其物质的量浓度均为1.0mol/L,平衡时,根据相关数据绘制出两条反应速率与浓度关系曲线(如图3)v-c(CH4)v-c(CO),则与v-c(CH4)相对应的是图中曲线________(”);该反应达到平衡后,某一时刻降低温度,反应重新达到平衡,则此时曲线甲对应的平衡点可能为________(“D”“E”“F”)

(4)用稀氨水喷雾捕集CO2最终可得产品NH4HCO3

①在捕集时,气相中有中间体NH2COONH4(氨基甲酸铵)生成。现将一定量纯净的氨基甲酸铵置于恒容密闭容器中,分别在不同温度下进行反应:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。实验测得的有关数据见下表(t1<t2<t3)

15

25

35

0

0

0

0

t1

9×10-3

2.7×10-2

8.1×10-2

t2

3×10-2

4.8×10-2

9.4×10-2

t3

3×10-2

4.8×10-2

9.4×10-2

氨基甲酸铵分解反应是_______(放热吸热反应)15℃时,此反应的化学平衡常数K=____________________

②在NH4HCO3溶液中,反应NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常数K=_____________________(已知常温下NH3·H2O的电离平衡常Kb=2×10-5H2CO3的电离平衡常Ka1=4×10-7)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】.室温下,0.01 mol/ L的盐酸溶液的pH____0.05 mol/ LBa(OH)2溶液的pH___pH=3的盐酸稀释100倍,所得溶液pH____pH = 9NaOH溶液稀释1000倍后溶液中c(OH)c(Na+)之比是___

.水的电离平衡曲线如下图所示。

1)若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度,当温度升到100℃时,水的电离平衡状态到B点,则此时水的离子积从____增加到____

2100℃的温度下将pH=8KOH溶液与pH=5的稀H2SO4混合,并保持100℃的恒温,欲使混合溶液pH=7,则KOH溶液与稀H2SO4的体积比是____

查看答案和解析>>

同步练习册答案