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    【题目】有下列几种有机物： ①CH3COOCH3 ②CH2=CHCH2Cl ③ ④CH2=CH-COOCH3 ⑤ CH2=CH-CHO

    其中既能发生水解反应，又能发生加成反应的是（ ）

    A. ①④B. ①③④C. ②⑤D. ②④

    【答案】D

    【解析】

    既能发生水解反应，又能发生加成反应，则分子中含碳碳双键、碳碳三键、醛基、羰基及卤族原子或酯基等，以此来解答。

    ①CH3COOCH3只能发生水解反应，不能发生加成反应，故①不选；

    ②CH2=CHCH2Cl中含Cl，能发生水解反应，含碳碳双键，能发生加成反应，故②选；

    ③只能发生加成反应，不能发生水解反应，故③不选；

    ④CH2=CH-COOCH3中含碳碳双键能发生加成反应，含COOC能发生水解反应，故④选；

    ⑤CH2=CHCHO只能发生加成反应，不能发生水解反应，故⑤不选；

    综上，符合条件的为②④，

    故答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质的量是七大基本物理量之一，计算并回答下列问题：

    （1）标准状况下，33.6LH2S的物质的量为___mol，质量为___g，所含H原子的数目为____；

    （2）16g的O2和O3混合气体中含有O原子数目为____；

    （3）1mol/L的BaCl2溶液0.5L中含有Ba2+的物质的量浓度为__mol/L，含有Cl—的物质的量为___mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）

    A. 常温下，0.1 mol·L一1的碳酸钠溶液中含有的阴离子数大于0.1NA

    B. 标准状况下，33.6 mL氯气通人足量水中发生反应，转移电子数为1.5×10-3NA

    C. 常温常压下，28 g由C3H6和C4H8组成的混合气体中含共用电子对数目为6NA

    D. 同温下，pH=1体积为1 L的硫酸溶液所含氢离子数与pH=13体积为1 L的氢氧化钠溶液所含氢氧根离子数均为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钛酸钡是一种强介电化合物材料，具有高介电常数和低介电损耗，是电子陶瓷中使用最广泛的材料之一，被誉为“电子陶瓷工业的支柱”，工业制取方法如图，先获得不溶性草酸氧钛钡晶体BaTiO(C2O4)2·4H2O，煅烧后可获得钛酸钡粉体。下列说法不正确的是（ ）

    A. 酸浸时发生的反应的离子方程式为：BaCO3+2H+== CO2↑+Ba2++H2O

    B. 加入H2C2O4溶液时，发生反应的化学方程式为：BaCl2+2H2C2O4+TiCl4+5H2O=BaTiO(C2O4)2·4H2O↓+6HCl

    C. 可循环使用的物质X是CO2

    D. 煅烧草酸氧钛钡晶体得到BaTiO3的同时，生成高温下的气体产物有CO、CO2和H2O(g)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（加试题）

    （一）以一氯代乙酸钠(CH2ClCOONa）水溶液为原料，通过电解法可以制备1，2-二氯乙烷(CH2ClCH2Cl），装置如图1所示。

    （1）所用的离子交换膜是___(填“阳”或“阴”)离子交换膜。

    （2）写出电解池总反应___。

    （二）1940年，我国著名化工专家侯德榜先生成功冲破了“索尔维”法的技术封锁，并加以改进，用NaCl固体代替生石灰，加入母液，并联合合成氨厂一起生产出纯碱和氯化铵。这便是举世闻名的“侯氏联合制碱法”，工艺流程如图2。

    请回答：

    （1）关于合成氨反应，下列说法合理的是___。

    A．反应体系中一般用V2O5作催化剂

    B．因为该反应ΔS小于零，所以反应的ΔH一定也小于零

    C．因为该反应的ΔS小于零，所以反应的压强控制越高越好

    D．该反应往往控制在500℃左右，是因为该温度下反应物转化率最高

    （2）一定温度下合成氨反应的平衡常数K＝48。若在该温度下，在9L的恒容容器中投入1mol氮气和3mol氢气进行反应，则氨气的平衡产率y＝___；若氮气和氢气的物质的量之比为n∶1，相应平衡体系中氨气的物质的量分数为x，请在图3中绘制x随n变化的示意图(计算时不计副反应)。______

    （3）侯氏制碱法最大的优点是使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了____（填上述编号）的循环。

    （4）关于侯氏联合制碱法，下列说法合理的是_____。

    A．往沉淀池中先通入CO2再通入氨气的目的是提高NaHCO3的产量

    B．往母液中加入食盐的目的是使NaHCO3更多地析出

    C．从母液中经过循环Ⅰ进入沉淀池的主要是Na2CO3、NH4Cl和氨水

    D．往母液中通氨气目的仅仅是增大NH4＋的浓度，使NH4Cl更多地析出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

    A. 1mol·L-1的Ca(ClO)2溶液中含Ca2+数目为NA

    B. 22.4L Cl2分别与足量的Cu、Fe完全反应转移电子数分别为2NA、3NA

    C. 室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA

    D. 1mol -OH与1mol OH-所含电子数均为9NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分离提纯是化学实验中的重要部分，方法有过滤、蒸发、萃取、蒸馏等，应用广泛，环己醇脱水是合成环己烯的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如图：

    可能用到的有关数据如下：

    Ⅰ．合成反应：

    在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸，b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90 ℃。

    Ⅱ．分离提纯：

    反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5 %碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯10 g。

    回答下列问题：

    （1）装置b的名称是__。

    （2）加入碎瓷片的作用是__；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是__（填字母）。

    A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料

    （3）分液漏斗在使用前须清洗干净并__；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的__（填“上口倒出”或“下口倒出”）。

    （4）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是__。

    （5）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有__（填正确答案标号）。

    A．蒸馏烧瓶 B．温度计 C．分液漏斗 D．牛角管 E．锥形瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）0.3mol NH3中含有质子数与_________g H2O分子中所含质子数相等。

    （2）100mL Al2(SO4)3溶液中c(SO42－)=0.9 mol/L，则n[Al2(SO4)3]=_____________。

    （3）10mL 6 mol/L稀硫酸加水稀释到200mL，稀释后c(H+)=__________。

    （4）已知某饱和NaCl溶液的体积为VmL。密度为ρg/cm3，质量分数为w。物质的量浓度为C mol/L，溶液中含NaCl的质量为m g．

    ①用m、V表示溶液物质的量浓度__________；

    ②用w、ρ表示溶液物质的量浓度__________；

    ③用w表示该温度下NaCl的溶解度________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。

    (1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为_____________

    (2)W与Y 可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为________________________。

    (3)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_________________________。Y的最高价氧化物是否满足8电子稳定结构______________(填是.否)

    (4)比较Y、Z气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是________________(用分子式表示)。

    (5)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是

    ____________________________________________________。(用离子符号表示)。

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