【题目】（加试题）
（一）以一氯代乙酸钠(CH2ClCOONa）水溶液为原料，通过电解法可以制备1，2-二氯乙烷(CH2ClCH2Cl），装置如图1所示。
（1）所用的离子交换膜是___(填“阳”或“阴”)离子交换膜。
（2）写出电解池总反应___。
（二）1940年，我国著名化工专家侯德榜先生成功冲破了“索尔维”法的技术封锁，并加以改进，用NaCl固体代替生石灰，加入母液，并联合合成氨厂一起生产出纯碱和氯化铵。这便是举世闻名的“侯氏联合制碱法”，工艺流程如图2。
请回答：
（1）关于合成氨反应，下列说法合理的是___。
A．反应体系中一般用V2O5作催化剂
B．因为该反应ΔS小于零，所以反应的ΔH一定也小于零
C．因为该反应的ΔS小于零，所以反应的压强控制越高越好
D．该反应往往控制在500℃左右，是因为该温度下反应物转化率最高
（2）一定温度下合成氨反应的平衡常数K＝48。若在该温度下，在9L的恒容容器中投入1mol氮气和3mol氢气进行反应，则氨气的平衡产率y＝___；若氮气和氢气的物质的量之比为n∶1，相应平衡体系中氨气的物质的量分数为x，请在图3中绘制x随n变化的示意图(计算时不计副反应)。______
（3）侯氏制碱法最大的优点是使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了____（填上述编号）的循环。
（4）关于侯氏联合制碱法，下列说法合理的是_____。
A．往沉淀池中先通入CO2再通入氨气的目的是提高NaHCO3的产量
B．往母液中加入食盐的目的是使NaHCO3更多地析出
C．从母液中经过循环Ⅰ进入沉淀池的主要是Na2CO3、NH4Cl和氨水
D．往母液中通氨气目的仅仅是增大NH4＋的浓度，使NH4Cl更多地析出
【答案】阳 2CH2ClCOO－＋2H2O 
CH2ClCH2Cl＋2CO2↑＋H2↑＋2OH－ 
B 50% Ⅰ C
【解析】
（一）电解溶液成分中只有溶质一氯代乙酸钠有氯元素，因此根据原子守恒结合装置图，利用电解池的工作原理书写其电极反应式，考虑二氯乙烷会与OH－反应来选择离子交换膜，据此分析作答；
（二）（1）A. 催化剂具有选择性；
B. 根据
G=H-TS公式作答；
C. 结合理论与实际经济成本考虑；
D. 综合温度对化学反应速率与化学平衡的影响效果作答；
（2）根据三段式结合平衡常数K计算产率与氨气的物质的量分数变化情况；
（3）从碳酸氢钠的溶解性角度分析；
（4）A. 二氧化碳微溶，氨气易溶；
B. 加入盐可提高氯离子浓度；
C. 根据侯氏联合制碱法的原理作答；
D. 根据氨气的溶解度及化学反应的原理作答。
（一）根据上述分析可知，阳极上每消耗2mol CH2ClCOO-可得到1 mol产物CH2ClCH2Cl，阳极同时生成气体CO2，阴极上溶液中水电离的H+放电，生成H2和OH－，可书写电解池总反应：2CH2ClCOO－＋2H2O CH2ClCH2Cl＋2CO2↑＋H2↑＋2OH－，为了防止二氯乙烷与OH－反应，应使用阳离子交换膜，故答案为：阳；2CH2ClCOO－＋2H2O CH2ClCH2Cl＋2CO2↑＋H2↑＋2OH－；
（二）
（1）A. V2O5是SO2和O2合成SO3的催化剂，不是合成氨反应的催化剂，A项错误；
B. 通过饱和氯化钠溶液中通入氨气与二氧化碳反应生成碳酸氢钠晶体，该反应能自发进行，则根据G=H-TS＜０可知，若反应S小于零，则H一定小于零，B项正确；
C. 实际在合成氨工业生产中，压强不能太大，否则能耗太高，并且对设备要求高，C项错误；
D. 提高温度可以适当加快氮气合成速率，温度太高则该放热反应平衡逆向移动，转化率降低，且催化剂活性降低，因此反应控制在500
左右，D项错误；
答案为B；
（2）设平衡时氮气消耗x mol/L，则平衡时氮气为(
-x) mol/L，氢气为3
(-x) mol/L=(
-3x) mol/L，氨气为2x mol/L，根据K=48计算可得x=
，产率为50%。当氮气与氢气的物质的量之比为合成氨反应的计量系数之比为3:1，到平衡时氧气的物质的量分数最大，因此横坐标n=时纵坐标达到峰值，画图如图所示：，故答案为：50%；；
（3）析出晶体后的溶液中还含有碳酸氢钠、氯化钠、氯化铵、氨水等物质，因此循环I可以提高氯化钠的利用率；
（4）A. 氨气溶解度大，通入氨气后使溶液显碱性，吸收二氧化碳的量增加，A项错误；
B. 加入盐的目的是提高氯离子浓度，促进氯化铵结晶析出，B项错误；
C. 通入氨气的作用是增大铵根离子浓度，增强碱性和碳酸氢钠反应，从而使碳酸钠、氯化铵和过量氨水通过循环I进入沉淀池，C项正确；
D. 往母液中通氨气目的，可增大铵根离子浓度，在促进氯化铵析出的同时，还可增强溶液的碱性，有利于在循环I后吸收二氧化碳，D项错误；
答案选C。
能考试期末冲刺卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知2Mg+CO2
2MgO+C,某同学推测钠与CO2也能反应，为探究反应产物，利用下图装置进行实验。(已知PdCl2能被CO还原为黑色的Pd,饱和NaHCO3溶液可以用于除去CO2 中的HC1气体)
（1）装置②中用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2,制备该气体时发生反应的离子方程式是______。
（2）请将图中各装置按顺序连接(填裝置接口字母): c接____，____接____，____接____，_____接______。
（3）装置③的作用是_____。
（4）检查完装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让CO2充满整个装置，当观察到________时再点燃酒精灯。此步操作的目的是______。
（5）根据下列实验现象，推测并请写出钠与CO2反应的化学方程式。
I.实验过程中若观察到装置⑤PdCl2溶液中有黑色沉淀，且装置①中固体成分只有一种，向固体中加入稀盐酸可产生能使澄清石灰水变浑独的气体。请写出钠与CO2反应的化学方程式______。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】铜元素在化合物中其化合价可以呈现
、
价。
和
是常见的价铜的化合物，
是较为常见的 价铜的化合物。
(1)铜元素位于周期表的_______区。属于________族。
(2)请写出
的电子排布式__________________，S的价层电子排布图______________
(3)向溶液中滴加氨水，可以得到深蓝色的溶液，再加入乙醇后析出深蓝色晶体，写出深蓝色晶体的化学式__________________。比较
和
中
中键角的大小：___________(填“
” “
” 或“=”)。
(4)中阴离子的空间构型为_______
(5)的晶胞结构如图所示，C1原子位于立方体的顶点和面心，Cu原子位于Cl原子构成的四面体体心。
①每个Cl原子周围距Cl原子最近且等距离的Cu原子数目为________________。
②若以铜原子为顶点构成晶胞，面心原子为________(Cu、Cl)
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（1）写出下图中序号①～④仪器的名称：
①_____________；②__________； ③_____________； ④____________。
（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有__________（填仪器序号）。
（3）如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制480 mL 1 mol·L－l的稀硫酸。
可供选用的仪器有： ①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。请回答下列问题：
①配制稀硫酸时，还缺少的仪器有____________、___________（写仪器名称）。
②经计算，配制480 mL l mol·L－l的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_______mL。
③在转入容量瓶前烧杯中液体应____________，否则会使结果浓度___________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
④定容时必须使溶液的凹液面与刻度线相平，若俯视会使浓度_________。（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某固体粉末样品中可能含有SiO2、Fe2O3、CaO、CuO、MgO、Na2O和炭粉等成分，为确认其中的组分，某同学设计并完成了如下实验：
A．从现象1和3可推断样品中有CaO，没有Na2O
B．从现象3可推断样品中有SiO2
C．从现象4和5可推断样品中有Fe2O3和MgO
D．从现象4和6可推断样品中有炭粉，无CuO
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有下列几种有机物： ①CH3COOCH3 ②CH2=CHCH2Cl ③
④CH2=CH-COOCH3 ⑤ CH2=CH-CHO
其中既能发生水解反应，又能发生加成反应的是（ ）
A. ①④B. ①③④C. ②⑤D. ②④
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】化学是以实验为基础的学科。
(1)下列有关实验叙述正确的是________（填序号）。
a.试管、烧杯均可用于给液体、固体加热
b.使食盐水中NaCl结晶析出时，常用到的仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角
c.用铁坩埚灼烧烧碱
d.分液时，下层液体先从分液漏斗下口放出，换一个接收容器，再将上层液体从分液漏斗下口放出
e.用托盘天平称取25.20g氯化钠
f.取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶
(2)实验室用密度为1.25g/mL，质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL 0.1mol/L的盐酸，应量取浓盐酸体积________mL。使用的仪器除玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要_______。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】I.现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而得到较为纯净的NaNO3。实验流程可用如图表示：
请回答下列问题：
（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X：_______________，沉淀B：_______________。
（2）实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是______________________________________。
（3）实验方案得到的溶液3中肯定含有__________（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的______________。
II.某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：
供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸
（4）操作②的名称是_______________。
（5）试剂a是_______（填化学式，下同），试剂b是_________。
（6）加入试剂a所发生反应的化学方程式为________________________________。加入试剂b所发生反应的化学方程式为__________________________________。
（7）简述操作③的具体方法：______________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列指定反应的离子方程式表达正确的是（ ）
A. 少量Fe与稀硝酸反应：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑
B. Ca(OH)2溶液中加入足量NaHCO3溶液：Ca2＋+HCO3-+ OH－=CaCO3↓+H2O
C. 氯气溶于水：Cl2＋H2O
2H＋＋Cl－＋ClO－
D. 铝片溶于NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑
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