【题目】I.现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而得到较为纯净的NaNO3。实验流程可用如图表示：
请回答下列问题：
（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X：_______________，沉淀B：_______________。
（2）实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是______________________________________。
（3）实验方案得到的溶液3中肯定含有__________（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的______________。
II.某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：
供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸
（4）操作②的名称是_______________。
（5）试剂a是_______（填化学式，下同），试剂b是_________。
（6）加入试剂a所发生反应的化学方程式为________________________________。加入试剂b所发生反应的化学方程式为__________________________________。
（7）简述操作③的具体方法：______________________________________________________。
【答案】Ba(NO3)2 AgCl 除去过量的Ba(NO3)2和AgNO3（或Ba2+、Ag+） Na2CO3 HNO3 过滤 K2CO3 HCl K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ 沿玻璃棒向漏斗中加蒸馏水至淹没沉淀，待蒸馏水自然流下，重复2—3次
【解析】
I.实验室分离含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，从而得到较为纯净的NaNO3．实现Cl-、SO42-、和NO3-的相互分离，如先加入AgNO3，则会同时生成Ag2SO4和AgCl沉淀，可在混合物中加入BaCl2或Ba(NO3)2，生成BaSO4沉淀，发生反应为Ba2++SO42-=BaSO4↓，然后加入过量的AgNO3生成AgCl沉淀，反应的离子方程式为Cl-+Ag+=AgCl↓，最后加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，过滤之后，加入稀HNO3溶液从而得到NaNO3，最后进行蒸发操作可得固体NaNO3，以此解答该题；
II.分离KCl和BaCl2两种固体混合物，可先溶于水，然后加入过量K2CO3使BaCl2转化为沉淀，过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2，操作②所得滤液为KCl和K2CO3的混合物，应加入过量盐酸可得KCl。
I.(1)根据上述分析可知，试剂X为Ba(NO3)2[或BaCl2]，沉淀A为BaSO4，沉淀B为AgCl；
(2)加入过量的BaCl2[或Ba(NO3)2]，然后在滤液中加入过量的AgNO3，使Cl-全部转化为AgCl沉淀，在所得滤液中含有Ag+、Ba2+，在所得滤液中加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀；
(3)加入过量的Na2CO3，此实验方案得到的溶液3中肯定含有Na2CO3，因为Na2CO3与稀HNO3溶液反应生成二氧化碳气体和NaNO3，蒸发后可得到NaNO3，不引入杂质，所以操作③所得溶液为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，最后进行蒸发操作可得固体NaNO3；
II.(4)操作②为固体和液体的分离，为过滤操作；
(5)固体溶解后加入过量K2CO3使BaCl2转化为沉淀，过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2；
(6)加入试剂a，K2CO3与BaCl2反应生成BaCO3沉淀，发生反应的化学方程式为K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl；加入试剂b，BaCO3沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液，反应的化学方程式为BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑；
(7)操作③为沉淀洗涤，具体操作方法：沿玻璃棒向漏斗中加蒸馏水至淹没沉淀，待蒸馏水自然流下，重复2—3次。
名校课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是
A. 溶液中
不变
B. 溶液中导电粒子的数目减少
C. 醋酸的电离程度增大，c(H＋)也增大
D. 再加入10 mL pH=11的NaOH溶液后pH=7
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（加试题）
（一）以一氯代乙酸钠(CH2ClCOONa）水溶液为原料，通过电解法可以制备1，2-二氯乙烷(CH2ClCH2Cl），装置如图1所示。
（1）所用的离子交换膜是___(填“阳”或“阴”)离子交换膜。
（2）写出电解池总反应___。
（二）1940年，我国著名化工专家侯德榜先生成功冲破了“索尔维”法的技术封锁，并加以改进，用NaCl固体代替生石灰，加入母液，并联合合成氨厂一起生产出纯碱和氯化铵。这便是举世闻名的“侯氏联合制碱法”，工艺流程如图2。
请回答：
（1）关于合成氨反应，下列说法合理的是___。
A．反应体系中一般用V2O5作催化剂
B．因为该反应ΔS小于零，所以反应的ΔH一定也小于零
C．因为该反应的ΔS小于零，所以反应的压强控制越高越好
D．该反应往往控制在500℃左右，是因为该温度下反应物转化率最高
（2）一定温度下合成氨反应的平衡常数K＝48。若在该温度下，在9L的恒容容器中投入1mol氮气和3mol氢气进行反应，则氨气的平衡产率y＝___；若氮气和氢气的物质的量之比为n∶1，相应平衡体系中氨气的物质的量分数为x，请在图3中绘制x随n变化的示意图(计算时不计副反应)。______
（3）侯氏制碱法最大的优点是使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了____（填上述编号）的循环。
（4）关于侯氏联合制碱法，下列说法合理的是_____。
A．往沉淀池中先通入CO2再通入氨气的目的是提高NaHCO3的产量
B．往母液中加入食盐的目的是使NaHCO3更多地析出
C．从母液中经过循环Ⅰ进入沉淀池的主要是Na2CO3、NH4Cl和氨水
D．往母液中通氨气目的仅仅是增大NH4＋的浓度，使NH4Cl更多地析出
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】分离提纯是化学实验中的重要部分，方法有过滤、蒸发、萃取、蒸馏等，应用广泛，环己醇脱水是合成环己烯的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如图：
可能用到的有关数据如下：
Ⅰ．合成反应：
在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸，b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90 ℃。
Ⅱ．分离提纯：
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5 %碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯10 g。
回答下列问题：
（1）装置b的名称是__。
（2）加入碎瓷片的作用是__；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是__（填字母）。
A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料
（3）分液漏斗在使用前须清洗干净并__；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的__（填“上口倒出”或“下口倒出”）。
（4）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是__。
（5）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有__（填正确答案标号）。
A．蒸馏烧瓶 B．温度计 C．分液漏斗 D．牛角管 E．锥形瓶
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法正确的是
A. 
属于同分异构体
B. CH3COOCH2CH3与CHI3CH2COOCH3中均含有甲基、乙基和酯基，为同一种物质
C. C60与14C互为同素异形体
D. 乙酸与硬脂酸互为同系物
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【题目】（1）0.3mol NH3中含有质子数与_________g H2O分子中所含质子数相等。
（2）100mL Al2(SO4)3溶液中c(SO42－)=0.9 mol/L，则n[Al2(SO4)3]=_____________。
（3）10mL 6 mol/L稀硫酸加水稀释到200mL，稀释后c(H+)=__________。
（4）已知某饱和NaCl溶液的体积为VmL。密度为ρg/cm3，质量分数为w。物质的量浓度为C mol/L，溶液中含NaCl的质量为m g．
①用m、V表示溶液物质的量浓度__________；
②用w、ρ表示溶液物质的量浓度__________；
③用w表示该温度下NaCl的溶解度________。
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【题目】中央电视台报道联华超市在售的某品牌鸡蛋为“橡皮弹”，专家介绍，这是由于鸡饲料里添加了棉籽饼，从而使鸡蛋里含有过多棉酚所致。其结构简式如图：下列说法不正确的是( )
A. 该化合物的分子式为：C30H30O8
B. 1mol棉酚最多可与10mol H2加成，与6molNaOH反应
C. 在一定条件下，可与乙酸反应生成酯类物质
D. 该物质可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
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【题目】在电解质溶液的导电性装置（如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（ ）
A．盐酸中逐滴加入食盐溶液
B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C．石灰乳中逐滴加入稀盐酸
D．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液
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【题目】氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都需要用它。
(1)工业上通常采用电解法制氯气，请观察图后回答下列问题：
① 请写出该反应的化学方程式________________________________。
② 通电后，b侧产生的气体是______
填化学式
。
(2)某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉这是一个放热反应，回答下列问题：
①在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸，在加热条件下制取氯气，请写出反应的化学方程式________________________________。
②漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是______________________________。
③装置C的作用是______________。
④此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应：
I．温度较高时氯气与消石灰反应生成
，为避免此副反应的发生，可采取的措施是________________________。
II．试判断另一个副反应用化学方程式表示______________________________，为避免此副反应的发生，可以在A与B之间连接一个装有______的洗气瓶。
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