【题目】控制适合的条件，将反应2Fe3++2I- 
2Fe2++I2设计成如图所示的原电池。回答下列问题:
(1)反应开始时，乙中石墨电极上发生________反应(填“氧化”或“还原”)，盐桥中的阴离子移向________(填“甲”或“乙”)烧杯。
(2)反应开始时，甲中石墨电极上的电极反应式为________。
(3)反应达到化学平衡状态时，电流计指针________偏转。(填“是”或“否”)。
(4)反应达到平衡状态后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为________极。
【答案】氧化 乙 Fe3++e-
Fe2+ 否 正
【解析】
根据常温下能自动发生的氧化还原反应都可设计成原电池，再利用正反应2Fe3++2I-
2Fe2++I2可知，铁元素的化合价降低，而碘元素的化合价升高，则图中甲烧杯中的石墨作正极，乙烧杯中的石墨作负极，利用负极发生氧化反应，正极发生还原反应作答。
（1）反应开始时，因乙中I-失去电子放电，I元素的化合价升高，则发生氧化反应，盐桥中的阴离子移向负极，故答案为：氧化；乙；
（2）由总反应方程式知，Fe3+被还原成Fe2+，则甲中Fe3+发生还原反应，电极反应式为：Fe3++e-Fe2+，故答案为：Fe3++e-Fe2+；
（3）当反应达到平衡时，没有电子发生转移，电流计指针不偏转，故答案为：否；
（4）当加入Fe2+，导致平衡逆向移动，则Fe2+失去电子生成Fe3+，作为负极，而乙中石墨成为正极，故答案为：正。
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【题目】下列物质中，互为同分异构体的是 ( )
A.
与
B.
与CH3CH2CH2CH2Cl
C.CH4与CH3CH3
D.CH3CH(CH3)CH2CH2CH3与CH3CH2CH2CH(CH3)CH3
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【题目】实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某同学测定盐酸的浓度在实验室中进行实验。请完成下列填空:
(1)配制100
0.10
标准溶液。
①主要操作步骤:计算→称量→溶解→(冷却后)→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶) →__________ →__________ →__________→将配制好的溶液倒入试剂瓶中,贴上标签。
②称量__________
氢氧化钠固体所需仪器有:天平(带砝码、镊子)、__________、__________。
(2)取20.00 待测盐酸放入锥形瓶中,并滴加2-3滴酚酞作指示剂,用自己配制的
标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2-3次,记录数据如下。
实验编号 |
| 滴定完成时, | 待测盐酸的体积/ |
1 | 0.10 | 22.62 | 20.00 |
2 | 0.10 | 22.72 | 20.00 |
3 | 0.10 | 22.80 | 20.00 |
① 滴定达到终点的标志是__________。
② 根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为__________(保留两位有效数字)。
③ 排除碱式滴定管中气的方法应采用如图所示操作中的__________,然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
④ 在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有__________(填字母序号)。
A. 滴定终点读数时俯视
B. 酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸润洗
C. 锥形瓶水洗后未干燥
D. 称量的固体中混有
固体
E. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失
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【题目】根据下图所给信息，得出的结论正确的是
A．48g碳完全燃烧放出热量为1574 kJ/mol
B．2C(s)+O2(g)
2CO(g) △H=-221.0kJ/mol
C．2CO2(g) 2CO(g)+O2(g) △H=+283.0kJ/mol
D．C(s)+O2(g) CO2(s) △H=-393.5kJ/mol
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【题目】下列叙述正确的是（ ）
A. 合成氨反应放热，采用低温可以提高氨的生成速率
B. 常温下，将pH＝4的醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均降低
C. 反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)常温下能自发进行，该反应的ΔH<0
D. 在一容积可变的密闭容器中反应2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)达平衡后，保持温度不变，缩小体积，平衡正向移动，
的值增大
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【题目】已知甲、乙、丙、丁代表4种纯净物。甲(g)＋2乙(g) 
丙(g)＋丁(g) ΔH＝－a kJ·mol1 (a>0)，下列说法正确的是
A. 甲(g)的能量一定大于丙(g)的能量
B. 该反应不需要加热
C. 1 mol甲(g)与2 mol乙(g)的总能量高于1 mol丙(g)和1 mol丁(g)的总能量
D. 在一密闭容器中充入1 mol 甲(g)与2 mol 乙(g)，在一定条件下反应放出的热量为a kJ
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【题目】金属铝分别和O2、O3发生反应生成Al2O3，反应过程和能量关系如下图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。下列有关说法中不正确的是
A. Al(s)与O3(g)反应的热化学方程式为2Al(s)+O3(g)
Al2O3(s) ΔH =－1559.5 kJ·mol-1
B. 等质量的O2比O3的能量低
C. 1 mol O2完全转化为O3，需吸收142 kJ的热量
D. 给3O2(g)
2O3(g)的平衡体系加热，有利于O3的生成
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【题目】锰元素的化合物在多个领域中均有重要应用。
（1）Mn2＋基态核外电子排布式为________，SO42-中S原子轨道的杂化类型为________。
（2）二价锰的3种离子化合物的熔点如下表：
物质 | MnCl2 | MnS | MnO |
熔点 | 650℃ | 1610℃ | 2800℃ |
上表3种物质中晶格能最大的是________。
（3）某锰氧化物的晶胞结构如图所示，该氧化物的化学式为________。
（4）在化合物K3[Mn(CN)6]中，微粒之间存在的作用力有________(填字母)。
a. 离子键 b. 共价键 c. 配位键 d. 氢键
（5）制备LiMn2O4的实验过程如下：将MnO2和Li2CO3按4∶1的物质的量之比配料，球磨3～5 h，然后升温，高温加热，保温24 h，冷却至室温。写出该反应的化学方程式：____________。
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【题目】现有A、B、C三种烃，其球棍模型如下图：
（1）等质量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是________(填对应字母，下同)；
（2）同状况、同体积的以上三种物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是____________；
（3）等质量的以上三种物质燃烧时，生成二氧化碳最多的是________，生成水最多的是________。
（4）在120℃、1.01×105 Pa下时，有两种气态烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化，这两种气体是__________。
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