【题目】实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某同学测定盐酸的浓度在实验室中进行实验。请完成下列填空:
(1)配制100
0.10
标准溶液。
①主要操作步骤:计算→称量→溶解→(冷却后)→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶) →__________ →__________ →__________→将配制好的溶液倒入试剂瓶中,贴上标签。
②称量__________
氢氧化钠固体所需仪器有:天平(带砝码、镊子)、__________、__________。
(2)取20.00 待测盐酸放入锥形瓶中,并滴加2-3滴酚酞作指示剂,用自己配制的
标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2-3次,记录数据如下。
实验编号 |
| 滴定完成时, | 待测盐酸的体积/ |
1 | 0.10 | 22.62 | 20.00 |
2 | 0.10 | 22.72 | 20.00 |
3 | 0.10 | 22.80 | 20.00 |
① 滴定达到终点的标志是__________。
② 根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为__________(保留两位有效数字)。
③ 排除碱式滴定管中气的方法应采用如图所示操作中的__________,然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
④ 在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有__________(填字母序号)。
A. 滴定终点读数时俯视
B. 酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸润洗
C. 锥形瓶水洗后未干燥
D. 称量的固体中混有
固体
E. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失
【答案】（1）①定容 ②0.4 烧杯(或表面皿）药匙
（2）①最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成粉红色 ②0.11 mol/L ③丙 ④ DE
【解析】
试题试题（1）①配制一定体积一定物质的量浓度的溶液的操作步骤是计算→称量→溶解→(冷却后)转移→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)→定容→ 摇匀→ 装瓶 →贴签。②n(NaOH)=" 0.100" L ×0.10 mol/L=0.01mol.m(NaOH)=0.01mol×40g/mol=0.4g.因此要称量0.4gNaOH. 所需仪器有：天平(带砝码、镊子)\烧杯、药匙。（2）①由于是用已知浓度的碱滴定未知浓度的酸，所以指示剂在酸溶液中，当滴定达到终点时会看到溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色即可确定滴定达到了终点。②V(NaOH)= (22.62＋22.72＋22.80)ml÷3=22.71ml.因为HCl恰好反应时物质的量的比为1:1.所以c(HCl)=" (" 0.10 mol/L×22.71ml)÷20.00ml=" 0.11" mol/L. ③ 排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的丙操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。④A．滴定终点读数时俯视读数，读数偏小，则溶液的体积就偏小。计算出待测溶液的浓度就偏低。错误。B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗。则待测盐酸溶液的物质的量就偏少，滴定时消耗的标准溶液的体积偏小，计算出待测溶液的浓度就偏低。错误。C．锥形瓶水洗后未干燥。不会影响实验测定结果。错误。D．滴定过程中,有少量标准液溅出锥形瓶外。为了将待测溶液进行滴定，就要多滴加标准溶液，标准溶液体积偏大，由此计算出待测溶液的浓度就偏高。正确。E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失。开始读数偏小，后来读数偏小，则消耗的标准溶液的体积就偏多，由此计算出待测溶液的浓度就偏高。正确。
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【题目】某同学欲用浓H2SO4配制480mL 0.2mol·L－1的稀H2SO4。
（1）需要量取98%密度为1.84g·cm－3的浓硫酸________mL。
（2）配制时，必须使用的仪器有______(填代号)，还缺少的仪器是_________、_________。
①烧杯；②10mL量筒；③20mL量筒；④托盘天平（带砝码）；⑤玻璃棒
（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是________________、_______________。
（4）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。
①容量瓶没有干燥________，
②用量筒量取98%的硫酸溶液时俯视________，
③溶液转移到容量瓶后，未进行洗涤操作_________ ，
④定容时俯视容量瓶__________，
⑤如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线________。
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【题目】现有NO2、O2的混合气体12 mL，通入足量水中，充分反应后剩余气体2 mL(同温同压下)，则原混合气体中氧气的体积是( )
A.1.3 mLB.2.4 mLC.3 mLD.4 mL或1.2 mL
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【题目】某小组利用下面的装置进行实验，②、③中溶液均足量，操作和现象如下表。
实验 | 操作 | 现象 |
Ⅰ | 向盛有Na2S溶液的①中持续通入CO2至过量 | ②中产生黑色沉淀，溶液的pH降低； ③中产生白色浑浊，该浑浊遇酸冒气泡 |
Ⅱ | 向盛有NaHCO3溶液的①中持续通入H2S气体至过量 | 现象同实验Ⅰ |
资料：CaS遇水完全水解
由上述实验得出的结论不正确的是
A. ③中白色浑浊是CaCO3
B. ②中溶液pH降低的原因是：H2S+Cu2+ == CuS↓+2H+
C. 实验Ⅰ①中CO2过量发生的反应是：CO2+H2O+ S2== CO32+ H2S
D. 由实验Ⅰ和Ⅱ不能比较H2CO3和H2S酸性的强弱
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【题目】如图所示：在B水槽中装有500 mL水，容积为a mL的试管A充满了NO2和NO的混合气体(标准状况)，将试管A倒插入B水槽的水中。充分反应后，试管A中余下气体的体积为0.5a mL。
（1）将A倒插入B槽中发生反应的化学方程式为_______________________________________，该反应中氧化剂与还原剂的质量比为________，原混合气体中NO2和NO的物质的量之比为________。
（2）通过导气管C向余下0.5a mL气体的试管A中持续通入氧气，A中可能观察到的现象是_______________________________________________________________________。
（3）当试管A中充满气体时停止通入氧气，然后将试管取出水槽，水槽B中溶液的物质的量浓度为________ mol·L1(设溶液的体积仍为500 mL)。
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【题目】如图容器底部是培养基，其中含有植物生长所需的全部养分，如果有人在配制培养基的矿质元素中使用了NH4NO3、KNO3、CaCl2·2H2O、MgSO4·7H2O、螯合铁溶液、微量元素溶液，但缺少了一种必需元素，为补充这种元素，应添加的化合物是（ ）
A.Ca（NO3）2B.KClC.KH2PO4D.K2SO4
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【题目】以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图所示。下列叙述不正确的是（ ）
A. 过程Ⅰ中的能量转化形式是太阳能→化学能
B. 过程Ⅰ中每消耗116 g Fe3O4转移2 mol电子
C. 过程Ⅱ的化学方程式为3FeO＋H2O
Fe3O4＋H2↑
D. 铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点
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【题目】控制适合的条件，将反应2Fe3++2I- 
2Fe2++I2设计成如图所示的原电池。回答下列问题:
(1)反应开始时，乙中石墨电极上发生________反应(填“氧化”或“还原”)，盐桥中的阴离子移向________(填“甲”或“乙”)烧杯。
(2)反应开始时，甲中石墨电极上的电极反应式为________。
(3)反应达到化学平衡状态时，电流计指针________偏转。(填“是”或“否”)。
(4)反应达到平衡状态后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为________极。
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【题目】碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是（ ）
A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
B.洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡
C.在Z导管出来的气体中没有二氧化碳
D.在Z导管口排出无色气体
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