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    【题目】以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图所示。下列叙述不正确的是（ ）

    A. 过程Ⅰ中的能量转化形式是太阳能→化学能

    B. 过程Ⅰ中每消耗116 g Fe3O4转移2 mol电子

    C. 过程Ⅱ的化学方程式为3FeO＋H2OFe3O4＋H2↑

    D. 铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点

    【答案】B

    【解析】

    A. 过程Ⅰ利用太阳能将四氧化三铁转化为氧气和氧化亚铁，实现的能量转化形式是太阳能→化学能，选项A正确；

    B. 过程Ⅰ中四氧化三铁转化为氧气和氧化亚铁，每消耗116 g Fe3O4，即0.5mol，Fe由+3价变为+2价，转移 mol电子，选项B错误；

    C. 过程Ⅱ实现了氧化亚铁与水反应生成四氧化三铁和氢气的转化，反应的化学方程式为3FeO＋H2OFe3O4＋H2↑，选项C正确；

    D. 根据流程信息可知，铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点，选项D正确。

    答案选B。

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    【题目】制取氯化铁粉末，已知氯化铁粉末很容易吸水生成结晶化合物FeCl3＋6H2O===FeCl3·6H2O。

    （1）按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是(填仪器接口顺序)：

    ①接_______________________________________________________

    （2）烧瓶A发生的反应中，氧化剂是________(填物质名称)，B中反应的化学方程式是___________________。

    （3）容器D的作用是_____________________________________________，容器E的作用是__________________________________________________。

    （4）A、B中的酒精灯应先点燃________处(填“A”或“B”)的酒精灯，理由是___________________。

    （5）这套实验装置是否完整？________(填“是”或“否”)，若不完整，还须补充________装置(若第一问填“是”，则此问不需要作答)。

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    【题目】H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中

    A. 加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大

    B. 通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大

    C. 滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小

    D. 加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某同学测定盐酸的浓度在实验室中进行实验。请完成下列填空:

    (1)配制1000.10标准溶液。

    ①主要操作步骤:计算→称量→溶解→(冷却后)→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶) →__________ →__________ →__________→将配制好的溶液倒入试剂瓶中,贴上标签。

    ②称量__________氢氧化钠固体所需仪器有:天平(带砝码、镊子)、__________、__________。

    (2)取20.00 待测盐酸放入锥形瓶中,并滴加2-3滴酚酞作指示剂,用自己配制的标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2-3次,记录数据如下。

    实验编号

    溶液的浓度/

    滴定完成时, 溶液滴入的体积/

    待测盐酸的体积/

    1

    0.10

    22.62

    20.00

    2

    0.10

    22.72

    20.00

    3

    0.10

    22.80

    20.00

    ① 滴定达到终点的标志是__________。

    ② 根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为__________(保留两位有效数字)。

    ③ 排除碱式滴定管中气的方法应采用如图所示操作中的__________,然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

    ④ 在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有__________(填字母序号)。

    A. 滴定终点读数时俯视

    B. 酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸润洗

    C. 锥形瓶水洗后未干燥

    D. 称量的固体中混有固体

    E. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成中间体L的路线如下(部分反应条件或试剂略去)：

    已知：

    (1)A的名称是______。

    (2)A与Br2按物质的量之比1︰1发生1，4-加成反应生成B，A→B的化学方程式是______。

    (3)B→C的反应类型是______。

    (4)D中所含官能团的名称是______。

    (5)E与NaOH的乙醇溶液反应的化学方程式是______。

    (6)C→D在上述合成中的作用是______。

    (7)J的结构简式是______。

    (8)K→L的化学方程式是______。

    (9)设计由L制备M()的合成路线______(有机物用结构简式表示，无机试剂任选)。

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    【题目】根据下图所给信息，得出的结论正确的是

    A．48g碳完全燃烧放出热量为1574 kJ/mol

    B．2C(s)+O2(g) 2CO(g) △H=-221.0kJ/mol

    C．2CO2(g) 2CO(g)+O2(g) △H=+283.0kJ/mol

    D．C(s)+O2(g) CO2(s) △H=-393.5kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（ ）

    A. 合成氨反应放热，采用低温可以提高氨的生成速率

    B. 常温下，将pH＝4的醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均降低

    C. 反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)常温下能自发进行，该反应的ΔH<0

    D. 在一容积可变的密闭容器中反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达平衡后，保持温度不变，缩小体积，平衡正向移动，的值增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属铝分别和O2、O3发生反应生成Al2O3，反应过程和能量关系如下图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。下列有关说法中不正确的是

    A. Al(s)与O3(g)反应的热化学方程式为2Al(s)+O3(g)Al2O3(s) ΔH =－1559.5 kJ·mol-1

    B. 等质量的O2比O3的能量低

    C. 1 mol O2完全转化为O3，需吸收142 kJ的热量

    D. 给3O2(g)2O3(g)的平衡体系加热，有利于O3的生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】新型锌碘液流电池具有能量密度高、循环寿命长等优势，其工作原理如图所示。下列说法错误的是

    A. 放电时电流从石墨电极流向锌电极

    B. 充电时阳极反应式为：3I－－2e－＝I3－

    C. 若将阳离子交换膜换成阴离子交换膜，放电时正负极也随之改变

    D. 放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大

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