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    【题目】H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中

    A. 加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大

    B. 通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大

    C. 滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小

    D. 加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小

    【答案】C

    【解析】试题分析：A、加水，促进电离，但氢离子浓度减小，A错误；B、通入过量SO2气体，发生反应：2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O，当SO2过量，溶液显酸性，而且酸性比H2S强，pH值减小，B错误；C、滴加新制氯水，发生反应:Cl2＋H2S=2HCl＋S↓，平衡向左移动，溶液pH值减小，C正确；D、加入少量硫酸铜固体，发生反应：H2S＋Cu2＋=CuS↓＋2H＋，H＋浓度增大，D错误。答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中投入1molCH3COOCH3(l)和1molC6H13OH(l)发生反应：CH3COOCH3(l)+C6H13OH(l) CH3COOC6H13(l)+CH3OH(l)。测得体系中CH3OH的物质的量与时间的变化关系如图所示。

    回答下列问题：

    （1）CH3COOCH3的一种同分异构体属于酸，它的结构简式为___。

    （2）己醇(C6H13OH)中，含3个甲基的结构有___种(不考虑立体异构)。

    （3）M点：正反应速率___逆反应速率(填“大于”“小于”或“等于”，下同)。N点正反应速率___M点逆反应速率。

    （4）上述反应在0~5min内CH3COOCH3的平均反应速率为___mol·min-1。

    （5）上述反应达到平衡时，C6H13OH的转化率为___%。

    （6）N点混合物中CH3COOC6H13的物质的量分数为___%。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)火箭使用的推进剂燃料由N、H两种元素组成，且原子个数N：H=1：2，其水溶液显碱性，则该物质中N原子的杂化方式为______________________。

    (2)笑气(N2O)曾被用作麻醉剂，但过度吸食会导致身体机能紊乱。预测N2O的结构式为________________________。

    (3)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态－1价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E)，－1价阴离子再获得一个电子的能量变化叫做第二电子亲和能，部分元素或离子的电子亲和能数据如下表所示。

    元素

    C1

    Br

    I

    O

    O-

    电子亲和能（kJ／mol）

    349

    343

    295

    141

    －780

    下列说法正确的是___________。

    A．电子亲和能越大，说明越难得到电子

    B．一个基态的气态氧原子得到一个电子成为O2-时放出141kJ的能量

    C．氧元素的第二电子亲和能是－780kJ／mol

    D．基态的气态氧原子得到两个电子成为O2-需要吸收能量

    (4)在电解炼铝过程中加入冰晶石(用“A”代替)，可起到降低Al2O3熔点的作用。冰晶石的生产原理为：2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2A+3CO2↑+9H2O。根据题意完成下列填空：

    ①冰晶石的化学式为____________________________。

    ②冰晶石由两种微粒构成，冰晶石的晶胞结构如图甲所示，●位于大立方体的顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处所代表的微粒是___________(填微粒符号)。

    ③冰晶石溶液中不存在的微粒间作用力有________________(填选项字母)。

    A 离子键 B 共价键 C 配位键 D 金属键 E 范德华力 F 氢键

    ④Al单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示，其晶胞特征如图丙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丁所示：

    若已知A1的原子半径为d cm，NA代表阿伏加德罗常数，Al的相对原子质量为M，则晶胞中Al原子的配位数为________；Al晶体的密度为__________g．cm-3(用字母表示)。

    (5)配合物Fe(CO)5的熔点－20℃，沸点103℃，可用于制备纯铁。Fe(CO)5的结构如图所示。

    ①Fe(CO)5晶体类型属于__________晶体。

    ②关于Fe(CO)5，下列说法正确的是_____。

    A．Fe(CO)5是非极性分子，CO是极性分子

    B．Fe(CO)5中Fe原子以sp3杂化方式与CO成键

    C．1mol Fe(CO)5含有10mol配位键

    D．反应Fe(CO)5=Fe+5CO没有新化学键生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有NO2、O2的混合气体12 mL，通入足量水中，充分反应后剩余气体2 mL(同温同压下)，则原混合气体中氧气的体积是(　　)

    A.1.3 mLB.2.4 mLC.3 mLD.4 mL或1.2 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是

    A．熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－

    B．H2CO3的电离：H2CO32H＋＋CO32－

    C．Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－

    D．水溶液中的NaHSO4电离：NaHSO4=Na＋＋HSO4－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组利用下面的装置进行实验，②、③中溶液均足量，操作和现象如下表。

    实验

    操作

    现象

    Ⅰ

    向盛有Na2S溶液的①中持续通入CO2至过量

    ②中产生黑色沉淀，溶液的pH降低；

    ③中产生白色浑浊，该浑浊遇酸冒气泡

    Ⅱ

    向盛有NaHCO3溶液的①中持续通入H2S气体至过量

    现象同实验Ⅰ

    资料：CaS遇水完全水解

    由上述实验得出的结论不正确的是

    A. ③中白色浑浊是CaCO3

    B. ②中溶液pH降低的原因是：H2S+Cu2+ == CuS↓+2H+

    C. 实验Ⅰ①中CO2过量发生的反应是：CO2+H2O+ S2== CO32+ H2S

    D. 由实验Ⅰ和Ⅱ不能比较H2CO3和H2S酸性的强弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示：在B水槽中装有500 mL水，容积为a mL的试管A充满了NO2和NO的混合气体(标准状况)，将试管A倒插入B水槽的水中。充分反应后，试管A中余下气体的体积为0.5a mL。

    （1）将A倒插入B槽中发生反应的化学方程式为_______________________________________，该反应中氧化剂与还原剂的质量比为________，原混合气体中NO2和NO的物质的量之比为________。

    （2）通过导气管C向余下0.5a mL气体的试管A中持续通入氧气，A中可能观察到的现象是_______________________________________________________________________。

    （3）当试管A中充满气体时停止通入氧气，然后将试管取出水槽，水槽B中溶液的物质的量浓度为________ mol·L1(设溶液的体积仍为500 mL)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图所示。下列叙述不正确的是（ ）

    A. 过程Ⅰ中的能量转化形式是太阳能→化学能

    B. 过程Ⅰ中每消耗116 g Fe3O4转移2 mol电子

    C. 过程Ⅱ的化学方程式为3FeO＋H2OFe3O4＋H2↑

    D. 铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式正确的是

    A. Fe(OH)3和HI的反应　Fe(OH)3＋3H＋==Fe3＋＋3H2O

    B. 1.5 mol/L 100 ml的FeBr2溶液中通入3.36L（标准状况）Cl2：2Fe2++2Br－+2Cl2==2Fe3++4Cl－+Br2

    C. 铁与足量的稀硝酸溶液反应放出NO气体：3Fe＋8H＋＋2NO3-==3Fe2＋＋4H2O＋2NO↑

    D. 向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好沉淀完全：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－==2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

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