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【题目】马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效倍的“超级温室气体”全氟丙烷,并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。有关全氟丙烷的说法正确的是(

A.分子中三个碳原子可能处于同一直线上

B.相同压强下,沸点:

C.全氟丙烷的电子式为:

D.全氟丙烷中既有极性键又有非极性键

【答案】D

【解析】

A.全氟丙烷的结构相当于丙烷中的氢原子被氟原子取代得到的,丙烷中的所有碳原子不在同一直线上,所有全氟丙烷中的三个碳原子不可能处于同一直线上,故A错误;

B.相同压强下,共价化合物的相对分子质量越大,沸点越高,沸点:C3F8C3H8,故B错误;

C.漏写了氟原子周围的孤对电子,故C错误;

D.全氟丙烷中氟原子和碳原子之间存在极性共价键,碳原子和碳原子之间存在非极性共价键,故D正确;

故选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硫化氢是一种急性剧毒气体,回收硫化氢解决了环境污染问题也可变废为宝。其反应原理为:2H2S(g)O2(g)S2(s)2H2O(l) H=-632 kJ·mol1。在酸性固体电解质环境下,硫化氢的处理原理图如图所示。下列说法正确的是

A.电极a的电极反应式为2H2S4eS24H

B.电子由电极a经质子固体电解质膜流向电极b

C.1 molH2S气体完全反应得到固体S2和水蒸气放热316kJ

D.负载中电流的方向自上而下

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有一种锂离子电池,在室温条件下可进行循环充放电,实现对磁性的可逆调控。一极为纳米Fe2O3,另一极为金属锂和石墨的复合材料,电解质只传导锂离子。电池总反应为:Fe2O3+6Li2Fe+3Li2O,关于此电池,下列说法不正确的是

A.放电时,此电池逐渐靠近磁铁

B.放电时,正极反应为Fe2O3+6Li++6e-= 2Fe+3Li2O

C.放电时,正极质量减小,负极质量增加

D.充电时,阴极反应为Li++e-=Li

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】砂质土壤分析中常用KarlFischer法是测定其中微量水含量,该方法原理是I2SO2反应定量消耗水(假设土壤中其他成分不参加反应),据此回答下列问题:

(1)写出该反应的化学反应方程式:________________________

步骤①:消耗反应样品中的水

下图是某同学在实验室模拟KarlFischer法的实验装置图:

(2)装置连接的顺序为a__________(填接口字母顺序);M仪器的名称为__________,其在实验过程中的作用是__________________________

(3)操作步骤①:连接装置并检查装置气密性,装入药品,_________________;关闭弹簧夹,打开分液漏斗活塞;反应结束后,关闭分液漏斗活塞,继续通入N2,取下D装置;步骤②:测定剩余的碘时,向反应后的D装置加入蒸馏水,过滤,充分洗涤滤渣,并合并洗涤液和滤液,将其配成250.00mL溶液,取25.00mL0.20mol·L1Na2S2O3标准液滴定剩余的碘单质,已知反应如下:2S2OI2=S4O2I

(4)Na2S2O3标准液应装在________(填“酸式”“碱式”)滴定管中;上述操作中,合并洗涤液和滤液的目的是________________________________

(5)滴定实验重复四次得到数据如下:

实验

1

2

3

4

消耗的标准液的体积/mL

18.37

20.05

19.95

20.00

①若实验开始时,向D装置中加入10.00g土壤样品和10.16gI2(已知I2过量),则样品土壤中水的含量为________%(计算结果保留小数点后一位)。

②若Na2S2O3标准液已部分氧化变质,则水含量测定结果将________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室可用NaBr、浓硫酸、乙醇等为原料制备少量溴乙烷(反应装置如图所示):C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O

已知物质的用量:0.30molNaBr(s)0.25mol乙醇(密度为0.80g·cm-3);36mL浓硫酸(质量分数为98%,密度为1.84g·mL-1);25mL水。试回答下列问题:

(1)反应装置中烧瓶的容积应选择__(填序号)。

A50mL B100mL C150mL D250mL

(2)冷凝管中的冷凝水的流向应是__(填序号)。

AAB BBA C.从A进或B进均可

(3)实验完成后,需将烧瓶内的有机物蒸出,结果得到棕黄色的粗溴乙烷,欲得纯净的溴乙烷,应采取的操作是___

(4)某同学在溴乙烷中加入NaOH乙醇溶液并加热,为判断其发生的是水解反应还是消去反应,则该同学向反应后的溶液中应加入的试剂是__

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有五种元素元素为主族元素,原子的层上有两个未成对电子且无空轨道;原子的价电子排布式为Z原子的电子层的亚层上有一个空轨道;原子的电子层的亚层上只有一对成对电子;原子的电子层上轨道半充满。下列叙述不正确的是(

A.元素可形成化合物

B. 的最高价氧化物对应的水化物,前者的酸性比后者强

C. 结合生成的化合物为离子化合物

D.是由极性键构成的非极性分子

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铜元素可以形成多种重要化合物。回答下列问题:

1)铜元素位于元素周期表中的__________区,其基态原子的价电子轨道表示式为__________

2)向硫酸铜溶液中加入过量氨水,可形成溶液,该溶液可用于溶解纤维素。

中阴离子的立体构型是__________

②在中,之间形成的化学键称为__________,提供孤电子对的成键原子是__________

③除硫元素外,中所含元素的电负性由小到大的顺序为_____(用元素符号表示)

的空间构型相同,中心原子的轨道杂化类型均为________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】锌在工业中有重要作用,也是人体必需的微量元素。回答下列问题:

1中含有离子键,不溶于有机溶剂而能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂,原因是__________

2)《中华本草》等中医典籍中,记载了炉甘石()入药,可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。中,阴离子空间构型为__________原子的杂化形式为__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关2个电化学装置的叙述正确的是

A. 装置①中,电子移动的路径是:Zn→Cu→CuSO4溶液→KCl盐桥→ZnSO4溶液

B. 在不改变总反应的前提下,装置①可用Na2SO4替换ZnSO4,用石墨替换Cu棒

C. 装置②中采用石墨电极,通电后,由于OH向阳极迁移,导致阳极附近pH升高

D. 若装置②用于铁棒镀铜,则N极为铁棒

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