Question

【题目】有五种元素、、、、。元素为主族元素，原子的层上有两个未成对电子且无空轨道；原子的价电子排布式为；Z原子的电子层的亚层上有一个空轨道；原子的电子层的亚层上只有一对成对电子；原子的电子层上轨道半充满。下列叙述不正确的是（ ）

A.元素和可形成化合物

B. 与的最高价氧化物对应的水化物，前者的酸性比后者强

C. 和结合生成的化合物为离子化合物

D.是由极性键构成的非极性分子

Answer 1

【答案】C

【解析】

X原子的M层上有两个未成对电子且无空轨迹，核外电子排布为1s22s22p63s23p4，故X为S元素；Y原子的价电子排布式为3d64s2，则Y为Fe；Z原子的L电子层的p亚层上有一个空轨道，核外电子排布为1s22s22p2，则Z为C元素；Q原子的L电子层的p亚层上有一对成对电子，核外电子排布为1s22s22p4，则Q为O元素；T原子的M电子层上p轨道半充满，核外电子排布为1s22s22p63s23p3，则T为P元素。

A．Fe元素和O元素可形成化合物Fe2O3，故A正确；

B．的最高价氧化物对应的水化物为硫酸，的最高价氧化物对应的水化物为磷酸，硫酸的酸性比磷酸强，故B正确；

C．X和Q结合生成的化合物为二氧化硫、三氧化硫，均为共价化合物，故C错误；

D．CO2中碳氧原子间为极性键，为直线型结构，分子中正负电荷重心重合，属于非极性分子，故D正确；

综上所述，答案为C。