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    【题目】常温下，将0.1 mol·L－1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L－1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于

    A.1.7B.2.0C.12.0D.12.4

    【答案】B

    【解析】

    设溶液的体积都是1L，则氢氧化钠的物质的量为1L×0.1molL-1=0.1mol，

    硫酸的物质的量为1L×0.06molL-1=0.06mol，H+的物质的量为0.06mol×2=0.12mol，

    则当酸碱发生中和时H+和OH-的物质的量分别为0.12mol和0.1mol，

    则硫酸过量，过量的H+的物质的量为0.12mol-0.1mol=0.02mol，

    则反应后溶液中H+的物质的量浓度为c（H+）==0.01molL-1，

    pH=-lg10-2=2.0，故选B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：

    （1）滴定终点的判断：溶液由_____________。

    （2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是（_____）

    A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

    B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

    C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

    D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

    （3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸溶液的体积为_________mL。

    （4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：

    滴定

    次数

    待测NaOH溶液的体积/mL

    0.1000 mol/L盐酸的体积/mL

    滴定前刻度

    滴定后刻度

    平均耗用盐酸

    体积/mL

    第一次

    25.00

    0.00

    26.15

    ①V=__________

    第二次

    25.00

    0.56

    30.30

    第三次

    25.00

    0.20

    26.35

    ②依据上表数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度________ (计算结果取4位有效数)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）

    A.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中＞1

    B.醋酸溶液和氢氧化钠溶液恰好反应，溶液中>1

    C.向0.1molL-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中 减小

    D.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中 增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化工厂生产新型清洁燃料甲醚（CH3-O-CH3）的流水线反应原理为：在 10L 的反应容器内进行的反应①的化学平衡常数表达式为K=[CO][H2]/[H2O]。反应②的热化学方程式为：3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）+Q。反应③为：CO2+NH3+H2O→NH4HCO3,完成下列填空：

    （1）反应①的方程式为______。经3min反应容器内的水蒸气从20.0mol变为 2.0mol，则此 3min 内 CO 的平均反应速率V（CO）=______。

    （2）能判断反应①已达化学平衡状态的是（选填编号）______。

    A．在消耗 n 摩尔氢气的同时产生 n 摩尔的水

    B．容器内气体的平均相对分子质量保持不变

    C．容器内所有的物质的总物质的量保持不变

    D．化学反应速率：V（逆）（H2O）=V（正）（CO）

    （3）已知升高温度，反应②的化学平衡常数会减小，则反应②的热化学方程式中的Q（选填“＞”或“＜”）______0。该反应的逆反应速率V（逆）随时间 t 变化的关系如图一所示，则在 t2时改变的反应条件是______。

    （4）在不同温度下，反应容器内甲醚（CH3OCH3）的浓度c（CH3OCH3）随时间t 变化的状况如图二所示。则反应温度 T1（选填“＞”、“=”或“＜”）______T2。

    （5）若反应③得到的是一种纯净常见化肥的溶液。经测定溶液中也存在 NH3H2O 分子和CO32-离子，试用化学用语表示产生这两种微粒的原因：______，______。相同温度下，都为 0.1mol/L的 NaHCO3溶液甲和 NH4HCO3溶液乙相比较，溶液中c（CO32-）甲（选填“＞”、“=”或“＜”）甲______乙。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是

    A.Y2X和Y2X2中化学键类型相同，阴、阳离子的个数比相同

    B.气态氢化物的热稳定性：M>N

    C.M与X的化合物对应的水化物一定是强酸．

    D.离子半径

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，无水四氯化锡是一种无色易挥发、易流动的液体，遇水极易发生水解。某学习小组设计了下图所示的装置制备无水四氯化锡。其反应原理是 Sn(s)+2Cl2(g)=SnCl4(l) △H＝－511kJ/mol

    请回答下列问题:

    (1)仪器 a 的名称是_____。

    (2)装置 C 中所用试剂 X 是_____，装置 D 的作用是_____。

    (3)装置 B 中发生反应的离子方程式是_____。

    (4)利用该反应制取 Cl2 相对于用二氧化锰和浓盐酸反应的优点是：_____。

    (5)若要制取5mol含氯气的物质的量分数为20%的SnCl4，则至少需通入的氯气(标准状况下)的体积为______

    (6)上述实验设计中，还有一些不合理之处，请写出一点：_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某原电池装置如图所示。下列有关叙述中，正确的是

    A.Fe作正极，发生氧化反应

    B.负极反应： 2H+ + 2e－＝H2↑

    C.工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变

    D.工作一段时间后，NaCl溶液中c(Cl－)增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：①H2(g)+ O2(g)=H2O(g)；ΔH1= akJ·mol-1

    ②2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)；ΔH2= b kJ·mol-1 ③ H2(g)+ O2(g)=H2O(l)；ΔH3= c kJ·mol-1

    ④2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；ΔH4= d kJ·mol-1，下列关系式中正确的是( )

    A.2a=b<0B.b>d>0C.a<c<0D.2c=d>0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，Na2S溶液存在水解平衡：S2+H2OHS+OH。下列说法正确的是( )

    A. 稀释溶液，水解平衡常数增大

    B. 升高温度，c(HS)/c(S2)增大

    C. 加入NaOH固体，溶液pH减小

    D. 通入CuSO4固体，HS浓度增大

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