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    【题目】某原电池装置如图所示。下列有关叙述中，正确的是

    A.Fe作正极，发生氧化反应

    B.负极反应： 2H+ + 2e－＝H2↑

    C.工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变

    D.工作一段时间后，NaCl溶液中c(Cl－)增大

    【答案】D

    【解析】

    Fe为金属单质，石墨为可导电的非金属单质，Fe为负极，石墨为正极；

    A.铁片为负极，发生氧化反应：Fe-2e-=Fe2+，A错误；

    B.负极反应为Fe-2e-=Fe2+，B错误；

    C.石墨为正极，正极电极反应为2H+ + 2e－=H2↑，右侧烧杯中c（H+）减小，则pH增大，故C错误；

    D.原电池工作时，溶液中的阴离子移向负极，则盐桥内的Cl-会向左侧烧杯移动，NaCl溶液中c(Cl－)增大，D正确；

    答案选D。

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    【题目】将大气中的氮气活化合成氨是维持地球上生命所必需的转化过程，最近我国成功研制出高效电催化固氮催化剂Mo2N，它的研制成功能有效提高氮肥生产效率。

    回答下列问题：

    （1）钼(Mo)位于第五周期，与铬同副族，则Mo的价电子排布式为______________。

    （2）基态氮原子核外电子空间运动状态有____种，氮元素所在周期中第一电离能最大的前三种元素依次是____（按由大到小的顺序写）。

    （3）氮元素能形成一系列的化合物，如NH3、HN3（结构式为）、H2NCH2COOH等。NH3的分子构型为________，HN3结构式中间两个氮原子的杂化轨道类型为________，1个HN3分子中含______个π键；H2NCH2COOH（熔点为182 ℃）、CH3CH2COOH（熔点为22 ℃）的相对分子质量几乎相同，但熔点相差很大，从物质结构的角度分析，导致该现象的主要原因是______。

    （4）氮与铂元素形成的某种化合物晶胞如图所示，则该化合物的化学式为______，若该晶胞的边长为d pm，则晶体的密度为____ g/cm3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业制纯碱的化学史上，侯德榜使用而索尔维法没有使用的反应原理的化学方程式是（　　）

    A.CO2+NaCl+NH3+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl

    B.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

    C.CaO+2NH4Cl→CaCl2+2NH3↑+H2O

    D.NaHCO3+NH3+NaCl→Na2CO3+NH4Cl↓

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    【题目】常温下，将0.1 mol·L－1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L－1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于

    A.1.7B.2.0C.12.0D.12.4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚合物G的合成路线如下：

    已知：C为烃

    （1）A中含氧官能团名称为：____________。

    （2）E的化学名称为：__________________。

    （3）F→G的反应类型___________________。

    （4）F的结构简式_____________________________。

    （5）写反应①的化学方程式________________________________。

    （6）写出D生成E的化学方程式________________________________。

    （7）满足下列条件B的同分异构体有________种，其中核磁共振氢谱图中峰的面积之比为1∶2∶2∶3的结构为__________________(任意写一种)。①含苯环结构；②只有一种官能团。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。回答下列问题：

    （1）液滴边缘是_______（填“正”或“负”）极区，发生的电极反应为____________________________。

    （2）液滴中的Cl-由_______区向_______区迁移（填“b”或“a”）。

    （3）在b区出现铁锈环的原因是液滴下的Fe因发生氧化反应而被腐蚀，生成的Fe2+_____________________进一步氧化、脱水形成铁锈。

    （4）若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：还原性HSO3－>I－，氧化性IO3－> I2 。

    （1）在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，发生下列反应。配平反应方程式并标出电子转移的方向和数目_______。

    囗NaIO3+囗NaHSO3→ 囗I2+囗Na2SO4+囗H2SO4+囗H2O

    （2）在NaIO3溶液中滴加过量NaHSO3溶液，反应完全后，推测反应后溶液中的还原产物为_______（填化学式）；

    （3）在含5molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物质的量和析出I2单质的物质的量的关系曲线如图所示。写出反应过程中与AB段曲线对应的离子方程式_______；当溶液中I－与I2的物质的量之比为5:3时，加入的NaIO3为_______mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用 0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是

    A.点①所示溶液中：

    B.点②所示溶液中：

    C.点③所示溶液中：

    D.滴定过程中可能出现：

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    【题目】下列反应中，调节反应物用量与浓度不会改变反应产物的是（ ）

    A.通入石灰水B.NaOH溶液滴入溶液

    C.硫酸中加入锌粉D.溶液中滴入NaOH溶液

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