Question

【题目】常温下，无水四氯化锡是一种无色易挥发、易流动的液体，遇水极易发生水解。某学习小组设计了下图所示的装置制备无水四氯化锡。其反应原理是 Sn(s)+2Cl2(g)=SnCl4(l) △H＝－511kJ/mol

请回答下列问题:

(1)仪器 a 的名称是_____。

(2)装置 C 中所用试剂 X 是_____，装置 D 的作用是_____。

(3)装置 B 中发生反应的离子方程式是_____。

(4)利用该反应制取 Cl2 相对于用二氧化锰和浓盐酸反应的优点是：_____。

(5)若要制取5mol含氯气的物质的量分数为20%的SnCl4，则至少需通入的氯气(标准状况下)的体积为______

(6)上述实验设计中，还有一些不合理之处，请写出一点：_____。

Answer 1

【答案】球形冷凝管 饱和食盐水 干燥氯气 该反应产生氯气速率较快，同时不需要加热，可减少HCl气体的挥发 201.6L 未进行尾气处理，冷凝管敞口，生成物易挥发或易水解，也没有对E装置进行冷却等

【解析】

装置B制备氯气，C、D对氯气除杂干燥，E收集产物，F制备产物，

（1）根据仪器特点可得；

（2）用浓盐酸制备的氯气混有HCl和水蒸气，用饱和食盐水除去HCl，用浓硫酸吸水干燥；

（3）装置B由浓盐酸与高锰酸钾制备氯气，同时生成锰离子和水，据此书写；

（4）该反应化学反应速率较快，不需要加热，二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气需要加热；

（5）5mol含氯气的物质的量分数为20%的SnCl4中氯气的物质的量为5mol×20%=1mol，其中的SnCl4含的氯元素相当于氯气的物质的量为2×5mol×80%=8mol，据此计算；

（6）该实验装置中未进行尾气处理，冷凝管敞口，生成物易挥发或易水解，也没有对E装置进行冷却等。

（1）仪器a为球形冷凝管，

故答案为：球形冷凝管；

（2）C的目的是除去氯气中的HCl气体，试剂X为饱和食盐水；产物易水解，故D装置中浓硫酸用来干燥氯气，

故答案为：饱和食盐水；干燥氯气；

（3）装置B由浓盐酸与高锰酸钾制备氯气，同时生成锰离子和水，离子方程式为：，

故答案为：；

（4）该反应产生氯气速率较快，同时不需要加热，可减少HCl气体的挥发，二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气需要加热，

故答案为：该反应产生氯气速率较快，同时不需要加热，可减少HCl气体的挥发；

（5）5mol含氯气的物质的量分数为20%的SnCl4中氯气的物质的量为5mol×20%=1mol，其中的SnCl4含的氯元素相当于氯气的物质的量为2×5mol×80%=8mol，则所需要氯气至少9mol，标准状况下气体体积为9mol×22.4L/mol=201.6L，

故答案为：201.6L；

（6）该实验装置中未进行尾气处理，冷凝管敞口，生成物易挥发或易水解，也没有对E装置进行冷却等，

故答案为：未进行尾气处理，冷凝管敞口，生成物易挥发或易水解，也没有对E装置进行冷却等。