精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】一定温度下,在2 L固定容积的密闭容器中发生反应: 2N2O5(g)4NO2(g) + O2(g)ΔH0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列说法中正确的是

A.曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化

B.0-20 s内平均反应速率v(N2O5) = 0.1 mol·(L·s)-1

C.10 s时,正、逆反应速率相等,达到平衡

D.20 s时,正反应速率大于逆反应速率

【答案】A

【解析】

A、在反应2N2O5g4NO2g+O2g)中N2O5为反应物NO2为生成物,它们的计量数之比为12,也就是说NO2增加的物质的量是N2O5减小的物质的量的两倍,结合图中的数据可知曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化,曲线b表示N2O5的物质的量随反应时间的变化,故A正确;
B、在反应2N2O5g4NO2g+O2g)中N2O5为反应物NO2为生成物,它们的计量数之比为12,也就是说NO2增加的物质的量是N2O5减小的物质的量的两倍,所以曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化,曲线b表示N2O5的物质的量随反应时间的变化,根据=0.05 molLs-1,故B错误;
C、根据图中可知10 s时反应物还在继续减小而生成物还在继续增大,所以此时反应还在正向进行,即正反应速率大于逆反应速率,故C错误;
D、根据图中反应物和生成物的物质的变化情况可知,20 s时有关物质的物质的量不再随时间的变化而变化,即反应处于平衡状态,此时正逆反应速率相等,,故D错误。

故答案为A

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】以下是工业上制取纯硅的一种方法。

请回答下列问题(各元素用相应的元素符号表示)

1)在上述生产过程中,属于置换反应的有____(填反应代号)

2)写出反应③的化学方程式____

3)化合物W的用途很广,通常可用作建筑工业和造纸工业的黏合剂,可作肥皂的填充剂,是天然水的软化剂。将石英砂和纯碱按一定比例混合加热至1 3731 623 K反应,生成化合物W,其化学方程式是____

4ABC三种气体在节能减排中作为减排目标的一种气体是___(填化学式);分别通入W溶液中能得到白色沉淀的气体是___(填化学式)

5)工业上合成氨的原料H2的制法是先把焦炭与水蒸气反应生成水煤气,再提纯水煤气得到纯净的H2,提纯水煤气得到纯净的H2的化学方程式为___

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】HBr是一种重要的工业原料,可以用来生产医用药品,合成染料或香料,用作石油化工的催化剂等。如图是工业制备HBr的一种生产流程:

1)气体a是燃煤工业的烟道气和工业生产硫酸的尾气的成分,结合框图信息可判断气体a的分子式为___。混合物①中加的水为___(填冰水热水),原因是___

2)试剂b为含氯的盐,b___(用化学式表示),混合②的目的是___。第二次蒸馏后的c的溶液c___

3)生产流程中操作A的名称___,实验室中蒸馏操作是在___中进行的。(填玻璃仪器名称)

4)工业生产中制得的氢溴酸带有淡淡的黄色。于是甲、乙两同学设计了实验加以探究:①甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含有Fe3+,则用于证明该假设所用的试剂为___(填化学式),若假设成立可观察到的现象为___

②乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为其中含有杂质___,用于证明该假设成立的方法为___(简单写出实验步骤)。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】 NA 为阿伏加德常数的数值,下列说法正确的是(  )

A.18 g H2O 含有 10NA 个质子

B.1 mol 苯含有 3NA 个碳碳双键

C.标准状况下,22.4 L 氨水含有 NA NH3 分子

D.常温下,112 g 铁片投入足量浓 H2SO4 中生成 3NA SO2 分子

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关电解质溶液的说法正确的是(  )

A.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中1

B.醋酸溶液和氢氧化钠溶液恰好反应,溶液中>1

C.0.1molL-1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中 减小

D.CH3COONa溶液从20℃升温至30℃,溶液中 增大

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图是工业电解饱和食盐水的装置示意图,下列有关说法中不正确的是(  )

A.装置中出口①处的物质是氯气,出口②处的物质是氢气

B.该离子交换膜只能让阳离子通过,不能让阴离子通过

C.装置中发生反应的离子方程式为Cl2HCl2H2

D.该装置是将电能转化为化学能

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化工厂生产新型清洁燃料甲醚(CH3-O-CH3)的流水线反应原理为:在 10L 的反应容器内进行的反应①的化学平衡常数表达式为K=[CO][H2]/[H2O]。反应②的热化学方程式为:3H2g)+3COgCH3OCH3g)+CO2g)+Q。反应③为:CO2+NH3+H2ONH4HCO3,完成下列填空:

1)反应①的方程式为______。经3min反应容器内的水蒸气从20.0mol变为 2.0mol,则此 3minCO 的平均反应速率VCO)=______

2)能判断反应①已达化学平衡状态的是(选填编号)______

A.在消耗 n 摩尔氢气的同时产生 n 摩尔的水

B.容器内气体的平均相对分子质量保持不变

C.容器内所有的物质的总物质的量保持不变

D.化学反应速率:V(逆)H2O)=V(正)CO

3)已知升高温度,反应②的化学平衡常数会减小,则反应②的热化学方程式中的Q(选填“>”或“<”)______0。该反应的逆反应速率V(逆)随时间 t 变化的关系如图一所示,则在 t2时改变的反应条件是______

4)在不同温度下,反应容器内甲醚(CH3OCH3)的浓度cCH3OCH3)随时间t 变化的状况如图二所示。则反应温度 T1(选填“>”、“=”或“<”)______T2

5)若反应③得到的是一种纯净常见化肥的溶液。经测定溶液中也存在 NH3H2O 分子和CO32-离子,试用化学用语表示产生这两种微粒的原因:____________。相同温度下,都为 0.1mol/LNaHCO3溶液甲和 NH4HCO3溶液乙相比较,溶液中cCO32-)甲(选填“>”、“=”或“<”)甲______乙。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,无水四氯化锡是一种无色易挥发、易流动的液体,遇水极易发生水解。某学习小组设计了下图所示的装置制备无水四氯化锡。其反应原理是 Sn(s)+2Cl2(g)=SnCl4(l) H=-511kJ/mol

请回答下列问题:

(1)仪器 a 的名称是_____

(2)装置 C 中所用试剂 X _____,装置 D 的作用是_____

(3)装置 B 中发生反应的离子方程式是_____

(4)利用该反应制取 Cl2 相对于用二氧化锰和浓盐酸反应的优点是:_____

(5)若要制取5mol含氯气的物质的量分数为20%SnCl4,则至少需通入的氯气(标准状况下)的体积为______

(6)上述实验设计中,还有一些不合理之处,请写出一点:_____

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】由菱镁矿(主要成分为MgCO3CaCO3FeCO3SiO2)制备高纯Mg(OH)2的一种工艺如下:

下列说法不正确的是

A.煅烧FeCO3发生反应为4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2

B.浸取产生的气体XNH3

C.滤渣1”“滤渣2”分别为SiO2CaSO4

D.沉镁所得的固体是否洗涤干净可用BaCl2溶液检验

查看答案和解析>>

同步练习册答案