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    【题目】设 NA 为阿伏加德常数的数值，下列说法正确的是（　　）

    A.18 g H2O 含有 10NA 个质子

    B.1 mol 苯含有 3NA 个碳碳双键

    C.标准状况下，22.4 L 氨水含有 NA 个 NH3 分子

    D.常温下，112 g 铁片投入足量浓 H2SO4 中生成 3NA 个 SO2 分子

    【答案】A

    【解析】

    A、18g水的物质的量为n==1mol，而一个水分子中含10个质子，故1mol水中含10NA个质子，故A正确；

    B、苯不是单双键交替的结构，故苯中无碳碳双键，故B错误；

    C、标况下，氨水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；

    D、112g铁的物质的量n==2mol，如果能完全和足量的浓硫酸反应，则生成3mol二氧化硫，而常温下铁在浓硫酸中钝化，铁不能反应完全，则生成的二氧化硫分子小于3NA个，故D错误。

    故选：A。

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    A.标准状况下生成N的体积为L

    B.沉淀中OH-的质量为17bVg

    C.恰好溶解后溶液中的NO3-的物质的量为mol

    D.与合金反应的硝酸的物质的量为(+)mol

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    A. 该电池的充、放电过程互为可逆反应

    B. 放电时，电池的负极反应为Li-e-=Li+

    C. 放电过程中，Li+向电池的负极移动

    D. 该电池可以采用醋酸、乙醇等作为电解质溶液

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    【题目】甲醇既是基本有机化工原料，又可作为燃料用于替代矿物燃料。

    （1）工业上合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH。下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。

    温度

    250℃

    300℃

    350℃

    平衡常数K

    2.041

    0.270

    0.012

    由表中数据判断该反应为 ________反应（填“吸热”或“放热”）。 某温度下，将2 molCO和6 molH2充入2 L的密闭容器中充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝0.2 mol/L，则CO的转化率为______，此时的温度为______（从表中选择）。

    （2）已知在常温常压下：

    ①2CH3OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(g) ΔH1kJ/mol

    ②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH2kJ/mol

    ③H2O(g)＝H2O(l) ΔH3kJ/mol

    则反应CH3OH(l)+O2(g)＝CO(g)+2H2O(l) ΔH＝ _____________ kJ/mol（用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示）。

    （3）现以甲醇燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72）时，实验室利用如图装置模拟该法：

    ①N电极的电极反应式为 ___________________________________。

    ②请完成电解池中Cr2O72转化为Cr3+的离子反应方程式：

    Cr2O72 + ______ Fe2+ + ______ ＝ ______ Cr3+ + ______ Fe3+ + ______

    （4）处理废水时，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去，当c(Cr3+)＝1×105 mol/L时，Cr3+沉淀完全，此时溶液的pH＝______。（已知：Ksp=6.4×1031，lg2=0.3）

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    【题目】将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是（　　）

    A.在此实验过程中铁元素被还原

    B.铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能

    C.活性炭的存在会加速铁的腐蚀

    D.以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀

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    A.曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化

    B.0-20 s内平均反应速率v(N2O5) = 0.1 mol·(L·s)-1

    C.10 s时，正、逆反应速率相等，达到平衡

    D.20 s时，正反应速率大于逆反应速率

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    【题目】设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）

    A.标准状况下，80g SO3 所含的原子数为 4NA

    B.过氧化钠与水反应时，生成 0.1molO2 转移的电子数为 0.2NA

    C.1mol N2、3mol H2 混合反应，当生成 0.1mol NH3 时，转移电子数目为 0.3NA

    D.100mL 0.1molL-1 的 Na2S 溶液，含有的阴离子数目为 0.01NA

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    【题目】某同学用下图所示装置检验草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O，淡黄色)受热分解的部分产物。下列说法正确的是( )

    A. 通入N2的主要目的是防止空气中的水蒸气对产物检验产生影响

    B. 若③和⑤中分别盛放足量NaOH溶液、CuO固体，可检验生成的CO

    C. 实验结束后，①中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物一定为铁

    D. 若将④中的无水CaC12换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气

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