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    【题目】将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是（　　）

    A.在此实验过程中铁元素被还原

    B.铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能

    C.活性炭的存在会加速铁的腐蚀

    D.以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀

    【答案】C

    【解析】

    A、该装置中发生吸氧腐蚀，Fe作负极，Fe失电子生成亚铁离子；

    B、铁腐蚀过程中部分化学能转化为热能、部分化学能转化为电能；

    C、Fe、C和电解质溶液构成原电池，加速Fe的腐蚀；

    D、弱酸性或中性条件下铁腐蚀吸氧腐蚀。

    A、该装置中发生吸氧腐蚀，Fe作负极，Fe失电子生成亚铁离子，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，被氧化，故A错误；

    B、铁腐蚀过程发生电化学反应，部分化学能转化为电能，且该过程放热，所以还存在化学能转化为热能的变化，故B错误；

    C、Fe、C和电解质溶液构成原电池，Fe易失电子被腐蚀，加速Fe的腐蚀，故C正确；

    D、铁在弱酸性或中性条件以及碱性条件下发生吸氧腐蚀，水代替NaCl溶液，溶液仍然呈中性，Fe发生吸氧腐蚀，故D错误；

    故选：C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以空气中的氮气为原料制备硝酸，合成线路如图(反应条件及部分反应物、生成物已略去)：已知空气中含氮气的体积分数为78%，若用100 L(已折算成标准状况下)空气制备硝酸，则理论上可制得硝酸的量的计算式正确的是

    A.B. mol

    C.×63 gD.2×100×78% L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸铝是一种不溶于水和醇，溶于强酸的白色粉末，是重要的媒染剂。某化学兴趣小组设计实验从废弃铝—空气海水电池中回收铝并制备草酸铝晶体。

    【实验过程】

    (一)铝的回收

    ①称取16.0g废弃电池原料；

    ②用98.3%的硫酸进行酸浸、稀释、除杂、过滤；

    ③将滤液蒸干得到硫酸铝固体mlg.

    (二)草酸铝的制备

    ④配制250mL0.20mol/L的硫酸铝溶液；

    ⑤量取0.10mol/L的草酸铵溶液20.00mL,并加入一定量的分散剂，缓缓加入配制的硫酸铝溶液25.00mL,搅拌lh；

    ⑥沉化、抽滤、洗涤、干燥、称量固体质量为m2g。

    【问题讨论】

    (1)在用98.3%的硫酸进行酸浸时，浸出率与条件的关系如图所示:

    由图可知浓硫酸为浸取剂的最佳条件为________。

    (2)步骤③蒸干溶液所需的仪器有带铁圈的铁架台、酒精灯、_______、_______。

    (3)铝的回收率为_______ (回收率=回收铝的质量/原料的质量）。

    (4)步骤⑥中洗涤晶体时先用蒸馏水再用乙醇洗涤，这样洗涤的原因是_______。

    (5)该研究小组在实验过程中发现，若用0.90mol/L草酸铵进行实验，会导致沉淀的质量远超过实际草酸铝的质量。经分析，结晶生成物为(NH4)xAly(C2O4)z·nH2O。 现称取3.990g该结晶水合物进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如下图所示。己知450℃时剩余固体只有Al2O3。第II阶段共产生气体2.016L (标准状况），该气体通入足量的石灰水中产生3.000g沉淀。请计算求出该结晶水合物的化学式为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如图所示：

    请回答下列问题：

    （1）B和N相比，电负性较大的是___，BN中B元素的化合价为___；

    （2）在BF3分子中，F—B—F的键角是___；BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立体构型为___；

    （3）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为___，层间作用力为___，六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为___，其结构与石墨相似却不导电，原因是___。

    （4）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm。立方氮化硼晶胞中含有___个氮原子、___个硼原子，立方氮化硼的密度是___g·cm-3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设 NA 为阿伏加德常数的数值，下列说法正确的是（　　）

    A.18 g H2O 含有 10NA 个质子

    B.1 mol 苯含有 3NA 个碳碳双键

    C.标准状况下，22.4 L 氨水含有 NA 个 NH3 分子

    D.常温下，112 g 铁片投入足量浓 H2SO4 中生成 3NA 个 SO2 分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。查阅文献，得到以下资料： K2FeO4为紫色固体，微溶于 KOH 溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生 O2，在碱性溶液中较稳定。

    Ⅰ．制备 K2FeO4（夹持装置略）。

    （1）A 为氯气的实验室发生装置。A 中反应方程式是______（锰被还原为 Mn2+）。若反应中有 0.5molCl2产生，则电子转移的数目为______。工业制氯气的反应方程式为______。

    （2）装置 B 中盛放的试剂是______，简述该装置在制备高铁酸钾中的作用______。

    （3）C 中得到紫色固体和溶液。C 中 Cl2发生的反应有：3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH→2K2FeO4+6KCl+8H2O，根据该反应方程式得出：碱性条件下，氧化性 Cl2______FeO42-（填“＞”或“＜”）。另外C中还可能发生其他反应，请用离子方程式表示______。

    Ⅱ．探究 K2FeO4 的性质

    （4）甲同学取少量 K2FeO4 加入浑浊的泥浆水中，发现产生气体，搅拌，浑浊的泥浆水很快澄清。请简述 K2FeO4的净水原理。______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列有关说法中不正确的是(　　)

    A.装置中出口①处的物质是氯气，出口②处的物质是氢气

    B.该离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过

    C.装置中发生反应的离子方程式为Cl－＋2H＋Cl2↑＋H2↑

    D.该装置是将电能转化为化学能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】大运会时深圳新能源汽车上有一种质子交换膜燃料电池,工作原理如图所示,下列叙述正确的是（ ）

    A.通入氧气的电极发生氧化反应

    B.通入氢气的电极为正极

    C.总反应式为O2+2H22H2O

    D.正极的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 0.2 mol·L－1与0.1 mol·L－1 HClO溶液中c(H+)之比为2:1

    B. pH=2和pH=1的硝酸中c(H+)之比为1:2

    C. 25 ℃时，0.1 mol·L－1CH3COOH的电离平衡常数K=2×10－5，则0.1 mol·L－1CH3COONa的水解平衡常数为5×10－10

    D. 0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c (Na+)+ c (H+)+ c (H2CO3)＜c (HCO3－) +3 c (CO32－) + c (OH－)

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