Question

【题目】以空气中的氮气为原料制备硝酸，合成线路如图(反应条件及部分反应物、生成物已略去)：已知空气中含氮气的体积分数为78%，若用100 L(已折算成标准状况下)空气制备硝酸，则理论上可制得硝酸的量的计算式正确的是

A.B. mol

C.×63 gD.2×100×78% L

Answer 1

【答案】C

【解析】

由N原子守恒可推得：N2～2HNO3，根据关系式计算，注意由于氮气为气体，硝酸为液体，二者体积之比不等于它们的物质的量之比。

氮气的物质的量n(N2)=(100 L×78%)÷22.4 L/mol= mol，由N原子守恒可知存在：N2～2HNO3，故n(HNO3)=2n(N2)=2× mol，所以理论上可制得硝酸的质量m(HNO3)=×63 g，由于氮气为气体，硝酸为液体，二者体积之比不等于它们的物质的量之比，故合理选项是C。