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【题目】现取m g镁铝合金在一定浓度的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的还原产物只有NO),向反应后的混合溶液中滴加b mol/LNaOH溶液,当滴加到V mL时,得到沉淀质量恰好为最大值n g ,则下列有关该说法中不正确的有(

A.标准状况下生成N的体积为L

B.沉淀中OH-的质量为17bVg

C.恰好溶解后溶液中的NO3-的物质的量为mol

D.与合金反应的硝酸的物质的量为(+)mol

【答案】B

【解析】

A、根据电子守恒原理,生成NO时,价的N原子得3个电子,因此生成NO的物质的量应该是转移电子的三分之一,即,其体积在标准状况下为,故A正确;

B、沉淀为氢氧化铝和氢氧化镁,沉淀质量等于铝镁合金质量与氢氧根质量之和,所以沉淀中氢氧根的质量为g,或者等于17bV10-3g,故B错误;

C、恰好溶解后溶液中的离子的物质的量等于沉淀质量最大溶液中离子的物质的量,当沉淀量最大时,溶液中的溶质只有硝酸钠,硝酸根离子与钠离子的物质的量相等,,故C正确;

D、参加反应的硝酸有两种作用,起酸和氧化剂作用,作为酸的硝酸生成硝酸盐的物质的量等于硝酸钠的物质的量为,作氧化剂的硝酸的物质的量等于NO的物质的量为,所以与合金反应的硝酸的物质的量为,故D正确。

答案:B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论,因此类推的结论最终要经过程实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中,正确的是

A.2Cu+O22CuO可推出同族的硫也有Cu+SCuS

B.可表示为,则可表示为

C.过量的与石灰水反应生成,过量通入漂白粉溶液中,产物是HClO

D.与过氧化钠反应只生成与过氧化钠一定生成

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列反应中符合图像的是

A.2SO3(g) 2SO2(g)O2(g) H=Q2kJ·mol1(Q2>0)

B.H2(g)CO(g) C(s)H2O(g) H=Q4kJ·mol1(Q4>0)

C.N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H =-Q1kJ·mol-1 Q1>0

D.4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g) H =-Q3kJ·mol-1 Q3>0

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【题目】两种金属混合物粉末15 g与足量的盐酸反应时生成标准状况下11.2 L氢气,符合上述情况的金属混合物

A.MgFeB.ZnAgC.ZnFeD.MgAl

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】2﹣羟基异丁酸乙酯能溶于水,是一种应用于有机合成和药物制造的化工原料。

(1)2﹣羟基异丁酸乙酯的分子式为_________,不同化学环境的氢在核磁共振氢谱图中有不同的吸收峰,则2﹣羟基异丁酸乙酯有_________个吸收峰;

(2)①②的反应类型分别为__________________

(3)已知I为溴代烃,I→B的化学方程式为_________

(4)缩聚产物F的结构简式为_________

(5)下列关于的说法正确的有_________(双选,填字母);

A.后者遇到FeCl3溶液显紫色,而前者不可

B.两者都可以与NaHCO3溶液反应放出CO2

C.两者都可以与氢氧化钠溶液发生反应,当两者物质的量相等时,消耗氢氧化钠的量不相等

D.两者都可以与氢气发生加成反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】以空气中的氮气为原料制备硝酸,合成线路如图(反应条件及部分反应物、生成物已略去)已知空气中含氮气的体积分数为78%,若用100 L(已折算成标准状况下)空气制备硝酸,则理论上可制得硝酸的量的计算式正确的是

A.B. mol

C.×63 gD.2×100×78% L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】以下是工业上制取纯硅的一种方法。

请回答下列问题(各元素用相应的元素符号表示)

1)在上述生产过程中,属于置换反应的有____(填反应代号)

2)写出反应③的化学方程式____

3)化合物W的用途很广,通常可用作建筑工业和造纸工业的黏合剂,可作肥皂的填充剂,是天然水的软化剂。将石英砂和纯碱按一定比例混合加热至1 3731 623 K反应,生成化合物W,其化学方程式是____

4ABC三种气体在节能减排中作为减排目标的一种气体是___(填化学式);分别通入W溶液中能得到白色沉淀的气体是___(填化学式)

5)工业上合成氨的原料H2的制法是先把焦炭与水蒸气反应生成水煤气,再提纯水煤气得到纯净的H2,提纯水煤气得到纯净的H2的化学方程式为___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】“84”消毒液(工业利用Cl2NaOH反应制得)可用于消毒和漂白,下列实验现象的分析不正确的是

实验操作

实验现象

混合后溶液的pH=9.9,短时间内未褪色,一段时间后蓝色褪去。

混合后溶液pH=5.0,蓝色迅速褪去,无气体产生。

混合后溶液pH=3.2,蓝色迅速褪去,并产生大量气体,使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。

A.对比实验中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应ClO+H+═HClO

B.实验中产生的气体是Cl2,由HClO分解得到:2HClO═Cl2↑+H2O

C.对比实验,溶液的pH可能会影响ClO的氧化性或Cl的还原性

D.加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果,但需要调控合适的pH才能安全使用

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【题目】 NA 为阿伏加德常数的数值,下列说法正确的是(  )

A.18 g H2O 含有 10NA 个质子

B.1 mol 苯含有 3NA 个碳碳双键

C.标准状况下,22.4 L 氨水含有 NA NH3 分子

D.常温下,112 g 铁片投入足量浓 H2SO4 中生成 3NA SO2 分子

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