Question

【题目】两种金属混合物粉末15 g与足量的盐酸反应时生成标准状况下11.2 L氢气，符合上述情况的金属混合物

A.Mg、FeB.Zn、AgC.Zn、FeD.Mg、Al

Answer 1

【答案】A

【解析】

11.2 L标准状况下的氢气的物质的量n(H2)==0.5 mol，电子转移的物质的量n(e-)=2n(H2)=2×0.5 mol=1 mol，即平均产生1 mol电子需要金属的质量是15 g，对于选项中的各种金属，只要选项中金属摩尔电子质量一种小于15 g/mol，一种大于15 g/mol就符合题意。

A. 相对原子质量：Mg为24，Fe为56，两种金属与酸反应都生成+2价的离子，所以Mg金属摩尔电子质量为24 g÷2 mol=12 g/mol，Fe摩尔电子质56 g÷2 mol=28 g/mol，一种小于15 g/mol，一种大于15 g/mol，A符合题意；

B. 相对原子质量：Zn为65，Ag为108，Zn与酸反应生成+2价的离子，所以Zn金属摩尔电子质量为65 g÷2 mol=32.5 g/mol，Ag与酸不反应，可看作是其摩尔电子质量无穷大，都大于15 g/mol，B不符合题意；

C. 相对原子质量：Zn为65，Fe为56，Zn与酸反应生成+2价的离子，所以Zn金属摩尔电子质量为65 g÷2 mol=32.5 g/mol，Fe摩尔电子质量56 g÷2 mol=28 g/mol，都大于15 g/mol，C不符合题意；

D. 相对原子质量：Mg为24，Al为27，镁与酸反应生成+2价的离子，Al反应产生+3价的Al3+，所以Mg摩尔电子质量为24 g÷2 mol=12 g/mol，Al摩尔电子质量为27 g÷3 mol=9 g/mol，都小于15 g/mol，D不符合题意；

故合理选项是A。