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【题目】硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要原因,一种比较常用的方法是用NH3处理氮的氧化物(NxOy)。完成下列问题。

1)已知:①2NO(g)N2(g)+O2(g) H=177kJ/mol

4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) H=1253.4kJ/mol

则用NH3处理NO生成氮气和气态水的热化学方程式为__

2)已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H<0。不同温度下,向三个一样的容器中投入相同的反应物进行反应,测得不同压强下平衡混合物中NH3的物质的量分数如图所示。

M点的v__Q点的v(填“>”“<”或“=”),原因是__

②维持10MPaT3℃的条件不变,要提高H2的转化率,可以采取的措施是__(任写一条)

③图中三条曲线对应的温度T1T2T3由高到低的顺序为___

④恒温恒容条件下,能说明反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到平衡状态的是__(填选项字母)

A.保持不变

B.3molHH键断裂的同时,有2molNH键断裂

C.2v(N2)=v(NH3)

D.反应器中的压强不再发生变化

T3温度下,将1molN23molH2充入2L的恒容密闭容器中反应,一段时间后达到N点的平衡状态,则反应的平衡常数为K=__(结果保留2位小数)M点与Q点对应的平衡常数大小关系为M__Q(填“>”“<”或“=”)。

【答案】4NH3(g) + 6NO(g)=5N2(g) +6H2O(g) H=1784.4kJ/mol > 其他条件相同,M点压强大,反应速率快 增大氮气的浓度(或及时分离出氨气) T3>T2>T1 AD 0.33 =

【解析】

1NH3NO生成氮气和气态水的化学方程式为4NH3g+6NOg)═5N2g+6H2Og),据此根据盖斯定律得到热化学方程式;

2)①QM两点在同一等温曲线上,但M点压强高,根据压强对化学反应速率影响解答;

②根据影响化学平衡移动的因素知识来回答判断;

N2g+3H2g2NH3g)是正向体积减小的放热反应,压强相同时,升高温度,平衡逆向进行,氨气的含量降低,即温度越高,氨气的含量越小,据此解答;

④反应到达平衡状态时,正逆反应速率相等,平衡时各物质的浓度、百分含量不变,可以及由此衍生的一些量也不发生变化,据此判断;

⑤利用三段式计算N点各物的物质的量,再根据物质的量之比等于体积之比计算平衡时容器体积,转化为各物质的浓度代入平衡常数表达式计算k,平衡常数只与温度有关,据此解答。

1NH3NO生成氮气和气态水的化学方程式为4NH3g+6NOg)═5N2g+6H2Og),有盖斯定律①×3+②得到4NH3g+6NOg)═5N2g+6H2Og)△H=-177kJ/mol)×3+-1253.4kJ/mol-1784.4kJ/mol,故答案为:4NH3g+6NOg)═5N2g+6H2Og)△H=-1784.4kJ/mol

2)①QM两点在同一等温曲线上,但M点压强高,所以M点反应速率大,故答案为:>,其他条件相同,M点压强大,反应速率快;

②一定条件下的密闭容器中,反应达到平衡后,要提高H2的转化率,即使化学平衡正向进行即可:可以增加反应物N2的浓度、分离出NH3(减小生成物的浓度),加入催化剂不会改变反应物的转化率,但增加H2的浓度会使得氢气的转化率减小,故答案为:增大氮气的浓度,或及时分离出氨气;

N2g+3H2g2NH3g)是正向体积减小的放热反应,温度越高,氨气的含量越小,观察图象可知:T1时氨气含量最高,T3时氨气含量最低,所以温度过低顺序为:T3T2T1,故答案为:T3T2T1

A、比例式的比值不变,说明氢气、氮气、氨气的浓度不变,符合平衡状态的本质特征,即反应达到平衡状态,故A正确;

B3molH-H键断裂的同时,有6molN-H键断裂时,反应达到平衡状态,但3molH-H键断裂的同时,有2molN-H键断裂时,反应正向进行,故B错误;

C2vN2=vNH3)时,反应达到平衡,但2vN2=vNH3)时不能确定反应是否平衡:可能是正向进行,也可能达到平衡,还可能是逆向进行,故C错误;

D、反应正向进行,气体体积减小,压强随之减小,反应逆向进行,气体体积增大,压强随之增大,所以压强不变,反应达到平衡,故D正确;故答案为:AD

⑤反应的三段式:N2g+3H2g2NH3g

起始量(mol 1 3 0

变化量(molx 3x 2x

平衡量(mol 1-x3-3x2x

平衡时氨气的含量为20%,即×100%=20%x=molN2H2NH3的物质的量分别为mol2molmol,容器的体积为2L,即cN2=cNH3=mol/LcH2=1mol/L,平衡常数k===0.33;平衡常数只与温度有关,M点与Q点温度相同,故平衡常数相等,故答案为:0.33 =

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