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【题目】如图所示为科学家正在研发的新型电池,该电池容量大,电流稳定等多方面优点。该电池的电池总反应式为:Na(1x)MO2+NaxCnNaMO2+nC,下列说法正确的是(

A.电池充电时,NaMO2电极为阳极

B.放电时,负极反应式:NaMO2xe-=Na(1x)MO2xNa+

C.电解质可以选用无水乙醇

D.充电时,阳极反应式为:nC+xNa+xe-=NaxCn

【答案】B

【解析】

A、充电时,钠离子移向左侧,左侧电极为阴极;

B、原电池中,负极发生失电子的氧化反应;

C、无水乙醇为非电解质;

D、电解池中,阳极上发生失电子的氧化反应。

A、充电时,钠离子移向左侧,NaMO2电极为阴极,故A错误;

B、原电池中,负极发生失电子的氧化反应:放电时,负极电极反应时为:NaMO2-xe-=Na1-xMO2+xNa+,故B正确;

C、无水乙醇为非电解质,不能电离,不导电,故C错误;

D、电解池中,阳极上发生失电子的氧化反应:电极反应式为NaxCn-xe-nC+xNa+,故D错误。

答案选B

练习册系列答案
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B.温度一定时,Ksp(SrSO4)c(SO42-)的增大而减小

C.283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液

D.三个不同温度中,363 KKsp(SrSO4)最大

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A.该装置将化学能转化为电能

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(1)ABC三种元素的符号分别是___________________________

(2)ABC之间任取两种能形成多种化合物,其中属于共价化合物的化学式分别为____________________

(3)分别写出AB的电子排布式:A_________B________

(4)写出C的价电子轨道排布图:________

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1)已知:①2NO(g)N2(g)+O2(g) H=177kJ/mol

4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) H=1253.4kJ/mol

则用NH3处理NO生成氮气和气态水的热化学方程式为__

2)已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H<0。不同温度下,向三个一样的容器中投入相同的反应物进行反应,测得不同压强下平衡混合物中NH3的物质的量分数如图所示。

M点的v__Q点的v(填“>”“<”或“=”),原因是__

②维持10MPaT3℃的条件不变,要提高H2的转化率,可以采取的措施是__(任写一条)

③图中三条曲线对应的温度T1T2T3由高到低的顺序为___

④恒温恒容条件下,能说明反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到平衡状态的是__(填选项字母)

A.保持不变

B.3molHH键断裂的同时,有2molNH键断裂

C.2v(N2)=v(NH3)

D.反应器中的压强不再发生变化

T3温度下,将1molN23molH2充入2L的恒容密闭容器中反应,一段时间后达到N点的平衡状态,则反应的平衡常数为K=__(结果保留2位小数)M点与Q点对应的平衡常数大小关系为M__Q(填“>”“<”或“=”)。

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A.89B.23C.34D.43

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1)加入B溶液110 mL时,溶液中的沉淀是______,溶液中的溶质是__________

2)从90 mL100mL之间加入10mL B溶液时发生的离子反应方程式是:Ba2++ SO42—=BaSO4Al(OH)3+ OH=AlO2+2H2O,溶液BNa2SO4NaOH的物质的量浓度之比为____

3)计算A溶液中AlCl3的物质的量浓度,_______________写出计算过程)

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