【题目】硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
A.283K时,图中a点对应的溶液是不饱和溶液
B.温度一定时,Ksp(SrSO4)随c(SO42-)的增大而减小
C.283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液
D.三个不同温度中,363 K时Ksp(SrSO4)最大
【答案】A
【解析】
A项、由图可知,283 K时Ksp(SrSO4)=c(SO42—)c(Sr2+)=101.5×101.65,而a点时,c(SO42—)=101.5,c(Sr2+)<101.65,所以a点Qc(SrSO4)<Ksp(SrSO4),对应的溶液是不饱和溶液,故A正确;
B项、沉淀溶解平衡常数(Ksp)只受温度影响,温度一定时,Ksp(SrSO4)一定,故B错误;
C项、由图可知,363 K时的Ksp(SrSO4)小于283 K时的Ksp(SrSO4),故283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后,会析出固体,得到的溶液仍为饱和溶液,故C错误;
D项、由图可知, 313 K时Ksp(SrSO4)最大,D错误;
故选A。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】硫酸是重要的化工原料,工业制取硫酸最重要的一步反应为:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H<0。
(1)为提高SO2的转化率,可通入过量O2,用平衡移动原理解释其原因:_______。
(2)某兴趣小组在实验室对该反应进行研究,在一密闭容器内加入一定量的SO2和O2,部分实验图像如图1
① 该反应的平衡常数表达式为___________________。
② t1、t2、t3中,达到化学平衡状态的是________________。
③ t2到t3的变化是因为改变了一个反应条件,该条件可能是___________________。
(3)将SO2和O2充入恒压密闭容器中,原料气中SO2 和O2的物质的量之比m[m=n(SO2)/n(O2)] 不同时,SO2的平衡转化率与温度(T)的关系如图所示,则m1、m2、m3的从大到小的顺序为___________________。
(4)已知25℃,NH3·H2O的Kb=1.8×105,H2SO3的Ka1=1.3×102,Ka2=6.2×108。若氨水的浓度为2.0 mol·L1,溶液中的c(OH-)=_______mol·L1。将原料气SO2和O2通入该氨水中,当c(OH-)降至1.0×107 mol·L1时,溶液中的c()/c()=____。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】氧化锌工业品广泛应用于橡胶、涂料、陶瓷、化工、医药、玻璃和电子等行业,随着工业的飞速发展,我国对氧化锌的需求量日益增加,成为国民经济建设中不可缺少的重要基础化工原料和新型材料。用工业含锌废渣(主要成分为ZnO,还含有铁、铝、铜的氧化物,Mn2+、Pb2+、Cd2+等)制取氧化锌的工艺流程如图所示:
已知:相关金属离子[c(Mn+)=0.1 mol/L]生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示:
回答下列问题:
(1)为保证锌渣酸浸的充分,先保持酸过量,且c(H+)=0.5 mol/L左右。写出一种加快锌渣浸出的方法:_____________________________________
(2)为调节溶液的pH,则试剂X为________(填化学式),且调节溶液pH的范围是________。
(3)除杂时加入高锰酸钾的作用是___________,发生反应的离子方程式为_______________。
(4)“过滤”所得滤渣的主要成分是___________ (填化学式)。
(5)写出“碳化合成”的化学方程式:_________________________________;“碳化合成”过程需纯碱稍过量,请设计实验方案证明纯碱过量:_________________________________
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】钠离子电池具有成本低、能量转换效率高、寿命长等优点。一种钠离子电池用碳基材料 (NamCn)作负极,利用钠离子在正负极之间嵌脱过程实现充放电,该钠离子电池的工作原理 为Na1-mCoO2+NamCnNaCoO2+Cn。下列说法不正确的是
A.放电时,Na+向正极移动
B.放电时,负极的电极反应式为NamCn—me-=mNa++Cn
C.充电时,阴极质量减小
D.充电时,阳极的电极反应式为NaCoO2-me-=Na1-mCoO2+mNa+
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】[物质结构与性质]
能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈,越来越多的国家开始实行“阳光计划”,开发太阳能资源,寻求经济发展的新动力。
(1)原子数相同,价电子数也相同的微粒,称为等电子体。等电子体具有相似的化学键特征,性质相似。CO的结构式为_______________。
(2)太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层,写出基态镍原子的核外电子排布式______ 。
(3)富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能,在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途。富勒烯()的结构如图,分子中碳原子轨道的杂化类型为______;1 mol 分子中键的数目为______ 。
(4)多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐,其主要包括砷化镓、硫化镉、硫化锌及铜锢硒薄膜电池等。
①第一电离能:As_____Se(填“>”、“<”或“=”)。
②硫化锌的晶胞中(结构如右图所示),硫离子的配位数是_______。
③二氧化硒分子的空间构型为________。
(5)金属酞菁配合物在硅太阳能电池中有重要作用,一种金属镁酞菁配合物的结构如下图,请在下图中用箭头表示出配位键。________________
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】过氧化钙是一种白色固体,微溶于冷水,不溶于乙醇,化学性质与过氧化钠类似。某学习小组设计在碱性环境中利用CaCl2与H2O2反应制取CaO2·8H2O,装置如图所示:
回答下列问题:
(1)小组同学查阅文献得知:该实验用质量分数为20%的H2O2溶液最为适宜。市售H2O2溶液的质量分数为30%。该小组同学用市售H2O2溶液配制约20%的H2O2溶液的过程中,使用的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管外,还有___。
(2)仪器X的主要作用除导气外,还具有的作用是___。
(3)在冰水浴中进行的原因是___。
(4)实验时,在三颈烧瓶中析出CaO2·8H2O晶体,总反应的离子方程式为___。
(5)反应结束后,经过滤、洗涤、低温烘干获得CaO2·8H2O。下列试剂中,洗涤CaO2·8H2O的最佳选择是____。
A.无水乙醇 B.浓盐酸 C.Na2SO3溶液 D.CaCl2溶液
(6)若CaCl2原料中含有Fe3+杂质,Fe3+催化分解H2O2,会使H2O2的利用率明显降低。反应的机理为:
①Fe3+ +H2O2=Fe2++H++HOO·
②H2O2+X=Y +Z+W(已配平)
③Fe2++·OH=Fe3++OH-
④H+ +OH-=H2O
根据上述机理推导步骤②中的化学方程式为___。
(7)过氧化钙可用于长途运输鱼苗,这体现了过氧化钙具有____的性质。
A.与水缓慢反应供氧 B.能吸收鱼苗呼出的CO2气体
C.能是水体酸性增强 D.具有强氧化性,可杀菌灭藻
(8)将所得CaO2·8H2O晶体加热到150~160℃,完全脱水后得到过氧化钙样品。
该小组测定过氧化钙样品中CaO2的纯度的方法是:准确称取0.4000g过氧化钙样品,400℃以上加热至完全分解成CaO和O2(设杂质不产生气体),得到33.60mL(已换算为标准状况)气体。
则:所得过氧化钙样品中CaO2的纯度为_____。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种重要的化工产品,将SO2通入Na2CO3和Na2S混合溶液中可制得Na2S2O3。其制备装置如图所示。
(1)A中反应的化学方程式为_____。
(2)为保证Na2S和Na2CO3得到充分利用,两者的物质的量之比应为____。
(3)为了保证硫代硫酸钠的产量,实验中通人的SO2不能过量,原因是___。
(4)待Na2S和Na2CO3完全消耗后,结束反应。过滤B中的混合物,滤液经过__、___(填操作名称)、过滤、洗涤、干燥,得到Na2S2O35H2O晶体。
(5)称取10.0g产品(Na2S2O35H2O,相对分子质量为248),配成250mL溶液,取25.00mL溶液,以淀粉作指示剂,用 0.1000 mol/L碘的标准溶液滴定。(反应原理为:2S2O32-+I2 = S4O62-+2I-,忽略Na2SO3与I2反应)。
①滴定终点的现象为____。
②重复三次的实验数据如表所示,其中第三次读数时滴定管中起始和终点的液面位置如图所示,则x=____,产品的纯度为__。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】如图所示为科学家正在研发的新型电池,该电池容量大,电流稳定等多方面优点。该电池的电池总反应式为:Na(1-x)MO2+NaxCnNaMO2+nC,下列说法正确的是( )
A.电池充电时,NaMO2电极为阳极
B.放电时,负极反应式:NaMO2-xe-=Na(1-x)MO2+xNa+
C.电解质可以选用无水乙醇
D.充电时,阳极反应式为:nC+xNa++xe-=NaxCn
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】10 ℃时加热NaHCO3饱和溶液,测得该溶液的pH发生如下变化:
温度(℃) | 10 | 20 | 30 | 50 | 70 |
pH | 8.3 | 8.4 | 8.5 | 8.9 | 9.4 |
(1)甲同学认为,该溶液pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大,碱性增强,该反应的离子方程式为____________________。
(2)乙同学认为:该溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解,生成了Na2CO3,并推断Na2CO3的水解程度________ (填“大于”或“小于”)NaHCO3的水解程度。
(3)丙同学认为,要确定上述哪种说法合理,只要把加热后的溶液冷却到10℃后再测定溶液的pH,若pH______8.3(填“>”“<”或“=”,下同),说明甲同学正确;若_______8.3,说明乙同学正确。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com