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    【题目】10 ℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

    温度(℃)

    10

    20

    30

    50

    70

    pH

    8.3

    8.4

    8.5

    8.9

    9.4

    (1)甲同学认为，该溶液pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，碱性增强，该反应的离子方程式为____________________。

    (2)乙同学认为：该溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度________ (填“大于”或“小于”)NaHCO3的水解程度。

    (3)丙同学认为，要确定上述哪种说法合理，只要把加热后的溶液冷却到10℃后再测定溶液的pH，若pH______8.3（填“＞”“＜”或“=”，下同），说明甲同学正确；若_______8.3，说明乙同学正确。

    【答案】HCO3-+H2OH2CO3+OH- 大于 = ＞

    【解析】

    NaHCO3溶液中的水解程度大于电离程度，溶液显碱性，根据外界条件对水解平衡的影响以及碳酸氢钠不稳定受热易分解分析解答。

    (1)碳酸氢钠是强碱弱酸酸式盐，能水解导致溶液呈碱性，水解方程式为HCO3-+H2OH2CO3+OH-；

    (2)碳酸钠是强碱弱酸盐能水解，碳酸是二元弱酸，第一步电离程度远远大于第二步电离，所以碳酸根离子的第一步水解程度远远大于第二步水解程度，导致碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠的水解程度；

    (3)若加热后碳酸氢钠不分解，溶液仍然是碳酸氢钠溶液，温度不变溶液的pH值也不变，由此证明甲是正确的；如果pH＞8.3，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，说明乙正确。

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    C.c点溶液中：c(NH3·H2O) + c(NH4+) = c(Cl-) + c(OH-)

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    ①写出PCl3与Cl2反应的热化学方程式_______。（热值用c、d表示）

    ②断开1mol的Cl-Cl键消耗的能量为________。

    （2）NOx的排放主要来自于汽车尾气，利用反应：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH = -34.0 kJmol-1 ；用活性炭对NO进行吸附。已知在恒压密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，测得NO的转化率随温度的变化如图2所示：

    ①由图2可知，反应在温度1050K之前，NO的转化率随温度升高而增大，其原因是_______；在1100K时，CO2的体积分数为___。

    ②用物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数（记作Kp）。在1050K、1.1×106Pa时，该反应的化学平衡常数Kp=________。[已知：气体分压P分=气体总压(P总)×气体物质的量分数]

    （3）反应N2O4(g)2NO2(g) ΔH > 0 ，在一定条件下N2O4与NO2的消耗速率与各自的分压有如下关系：υ(N2O4)=k1·p(N2O4)；υ(NO2)=k2·p2(NO2)。其中k1、k2是与温度有关的常数，相应的速率与N2O4或NO2的分压关系如图3所示。

    ①在T℃时，图3中M、N点能表示该反应达到平衡状态，理由是________。

    ②改变温度，υ(NO2)会由M点变为A、B或C，υ(N2O4)会由N点变为D、E或F，当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，NO2和N2O4相对应的点分别是___、 ___（填字母）

    （4）据报道，以二氧化碳为原料采用特殊的电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到多种燃料，其原理如图4所示。

    ①a极发生________(填“氧化”或“还原”)反应。

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