Question

【题目】常温下，向20.00mL 0.2000mol/L NH4Cl溶液中逐滴加入0.2000mol/L NaOH溶液时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示（不考虑挥发）。下列说法中正确的是（ ）

A.a点溶液中：c(H+) + c(NH4+) = c(OH-) + c(NH3·H2O)

B.b点溶液中：c(Cl-) = c(Na+) > c(H+) = c(OH-)

C.c点溶液中：c(NH3·H2O) + c(NH4+) = c(Cl-) + c(OH-)

D.d点溶液中：(Cl-) > c(NH3·H2O) > c(OH-) > c(NH4+)

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. a点溶液是NH4Cl溶液，由质子守恒得c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)，选项A不正确；

B. b点溶液呈中性，此时所加氢氧化钠的物质的量不到氯化铵的一半，所以c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)，选项B不正确；

C. c点溶液中，由物料守恒可知，c(NH3·H2O)+ c(NH4+)= c(Cl-)，选项C不正确；

D. d点溶液中，氯化铵和氢氧化钠恰好完全反应，溶液中存在一水合氨的电离平衡和水的电离平衡，溶液显碱性，所以c(Cl-)> c(NH3·H2O)> c(OH-)> c(NH4+)，选项D正确。

答案选D。