Question

【题目】A、B、C三种短周期元素，原子序数依次增大，三种元素原子序数之和为36，A、C同族，B2+离子核外有10个电子，回答下列问题：

(1)A、B、C三种元素的符号分别是_________、_________、_________

(2)A、B、C之间任取两种能形成多种化合物，其中属于共价化合物的化学式分别为_________、___________

(3)分别写出A、B的电子排布式：A_________、B________

(4)写出C的价电子轨道排布图：________

Answer 1

【答案】O Mg S SO2 SO3 1s22s22p4 1s22s22p63s2

【解析】

B2+离子核外有10个电子，则B原子核外有12个电子，所以B为Mg，三种元素原子序数之和为36，且A、C同族，则A的原子序数为8，C的原子序数为16，所以A为O，C为S。

(1)根据分析，三种元素的符号分别是O、Mg、S；

(2)只含共价键的化合物为共价化合物，所以共价化合物为SO2、SO3；

(3)O为8号元素，原子核外有8个电子，所以电子排布式为1s22s22p4；Mg为12元素，核外有12个电子，电子排布式为1s22s22p63s2；

(4)S元素的价电子排布为3s23p4，排布图为。