精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】某研究性学习小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。查阅文献,得到以下资料: K2FeO4为紫色固体,微溶于 KOH 溶液;具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生 O2,在碱性溶液中较稳定。

Ⅰ.制备 K2FeO4(夹持装置略)。

1A 为氯气的实验室发生装置。A 中反应方程式是______(锰被还原为 Mn2+)。若反应中有 0.5molCl2产生,则电子转移的数目为______。工业制氯气的反应方程式为______

2)装置 B 中盛放的试剂是______,简述该装置在制备高铁酸钾中的作用______

3C 中得到紫色固体和溶液。C Cl2发生的反应有:3Cl2+2FeOH3+10KOH→2K2FeO4+6KCl+8H2O,根据该反应方程式得出:碱性条件下,氧化性 Cl2______FeO42-(填)。另外C中还可能发生其他反应,请用离子方程式表示______

Ⅱ.探究 K2FeO4 的性质

4)甲同学取少量 K2FeO4 加入浑浊的泥浆水中,发现产生气体,搅拌,浑浊的泥浆水很快澄清。请简述 K2FeO4的净水原理。______

【答案】2KMnO4+16HCl()=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O NA 2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2 饱和食盐水 除去HCl气体,避免影响K2FeO4的制备 > Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O K2FeO4在中性溶液中快速产生氧气,生成氢氧化铁吸附泥浆,沉降下来,达到净水的目的

【解析】

由制备实验装置可知,A中发生2KMnO4+16HCl()=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2OB中饱和食盐水除去氯气中的HClC中发生3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O,且C中可能发生Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2ODNaOH溶液可吸收尾气,以此来解答。

1A中反应方程式是2KMnO4+16HCl()=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O,若反应中有0.5molCl2产生,则电子转移的数目为0.5mol×2×(1-0)×NA=NA,工业制氯气的反应方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2

故答案为:2KMnO4+16HCl()=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2ONA2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2

2)装置B中盛放的试剂是饱和食盐水,该装置在制备高铁酸钾中的作用为除去HCl气体,避免影响K2FeO4的制备,

故答案为:饱和食盐水;除去HCl气体,避免影响K2FeO4的制备;

3Cl元素的化合价降低,Fe元素的化合价升高,由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知碱性条件下,氧化性Cl2>FeO42-C中还可能发生氯气与KOH反应,用离子方程式表示为:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

故答案为:>Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

4)取少量K2FeO4加入浑浊的泥浆水中,发现产生气体,搅拌,浑浊的泥浆水很快澄清,可知K2FeO4的净水原理为K2FeO4在中性溶液中快速产生氧气,生成氢氧化铁吸附泥浆,沉降下来,达到净水的目的,

故答案为:K2FeO4在中性溶液中快速产生氧气,生成氢氧化铁吸附泥浆,沉降下来,达到净水的目的。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】海洋资源的开发与利用具有广阔的前景。海水的pH一般在7.5~8.6之间。某地海水中主要离子的含量如下表:

成分

Na+

K+

Ca2+

Mg2+

Cl

SO42

HCO3

含量/mgL1

9360

83

160

1100

16000

1200

118

1)海水显弱碱性的原因是(用离子方程式表示):____________,该海水中Ca2+的物质的量浓度为__________mol/L

2)电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术,其原理如下图所示。其中阴(阳)离子交换膜只允许阴(阳)离子通过,电极均为惰性电极。

开始时阳极的电极反应式为________________

电解一段时间,____极(填)会产生水垢,其成份为_____(填化学式)。

淡水的出口为abc中的__________出口。

3)海水中锂元素储量非常丰富,从海水中提取锂的研究极具潜力。锂是制造化学电源的重要原料,如LiFePO4电池某电极的工作原理如图所示:

该电池电解质为能传导 Li+的固体材料。

上面左图中的小黑点表示_____(填粒子符号),充电时该电极反应式为_______

4)利用海洋资源可获得MnO2 MnO2可用来制备高锰酸钾:将MnO2KOH混合后在空气中加热熔融,得到绿色的锰酸钾(K2MnO4),再利用氯气将锰酸钾氧化成高锰酸钾。该制备过程中消耗相同条件下氯气和空气的体积比为_________(空气中氧气的体积分数按20%计)。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。一种燃料电池型甲醛气体传感器的原理如图所示,下列说法错误的是

A. a为电池的正极,发生还原反应

B. b极的电极反应为HCHO+H2O-4e==CO2+4H+

C. 传感器工作过程中,电解质溶液中硫酸的浓度减小

D. 当电路中转移2×10-4 mol电子时,传感器内参加反应的HCHO为3.0 mg

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是(  )

A.NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)

B.S(s)SO3(g)H2SO4(aq)

C.Al(s)AlCl3(aq)Al(OH)3(s)

D.N2(g)NH3(g)Na2CO3(s)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后,置于如图所示装置中,进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是(  )

A.在此实验过程中铁元素被还原

B.铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能

C.活性炭的存在会加速铁的腐蚀

D.以水代替NaCl溶液,铁不能发生吸氧腐蚀

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一固定容积的密闭容器中,可逆反应: H2(g) + I2(g) 2HI (g)达到平衡的标志是

A. H2、I2、HI的分子数之比为1∶1∶2

B. 混合气体的密度保持不变

C. 单位时间生成n mol H2,同时消耗2n mol HI

D. 混合气体的颜色不再发生变化

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】新型陶瓷材料氮化硅(Si3N4)可用于制作火箭发动机中燃料的喷嘴。氮化硅可由石英、焦炭在高温氮气流中制取。完成下列填空:______SiO2+______C+______N2______Si3N4+______CO

1)试配平该化学反应方程式,将系数填写在对应位置上。在方程式上标出电子转移的方向和数目。____________

2)反应中______被还原,当氧化产物比还原产物多 1mol 时,反应中电子转移数为______

3)在该反应体系中:所涉及物质属于非极性分子的电子式为______;所涉及元素中原子半径最大的原子的最外层电子排布式为______

4)反应的主要产物氮化硅所属的晶体类型为______,证明氮化硅组成元素非金属性强弱:

(Ⅰ)写出一个化学事实______

(Ⅱ)从原子结构上进行说明:______

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在恒温恒容容器中发生N2O4(g)2NO2(g),若反应物的浓度由0.1molL﹣1降到0.06molL﹣1需20s,那么由0.06molL﹣1降到0.036molL﹣1,所需反应时间为(  )

A. 10 sB. 12 sC. 大于12 sD. 小于12 s

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某小组为探究溶液和不同类型盐溶液反应的多样性,设计如图实验:

已知:AgSCN为白色难溶物。

下列说法不正确的是(

A.①中的白色沉淀是

B.向①的试管中滴加KI溶液,有黄色沉淀生成证明存在

C.②中发生了氧化还原反应

D.对于③中红色褪去的原因可能与平衡移动原理有关

查看答案和解析>>

同步练习册答案