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    【题目】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（　　）

    A.NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)

    B.S(s)SO3(g)H2SO4(aq)

    C.Al(s)AlCl3(aq)Al(OH)3(s)

    D.N2(g)NH3(g)Na2CO3(s)

    【答案】C

    【解析】

    A、电解饱和食盐水生成氯气、氢气和氢氧化钠溶液，氯气和铁反应生成氯化铁，不能生成FeCl2，则不能实现，故A不符合题意；

    B、S在空气中点燃只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，则不能实现，故B不符合题意；

    C、铝和盐酸反应生成氯化铝，加入氨水生成氢氧化铝沉淀，则物质间转化都能实现，故C符合题意；

    D、氮气与氢气反应生成氨气，食盐水、氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，而不能生成碳酸钠，则不能实现，故D不符合题意。

    故选：C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在a LAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42-离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c molNH3，则原溶液中的Al3+浓度(mol/L)为

    A.B.C.D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题。

    (1)若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为_____________。

    (2)若开始时开关K与b连接，总反应的离子方程式为_______。有关上述(2)实验，下列说法正确的是(填序号)____________。

    ①溶液中Na+向A极移动

    ②若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol 电子

    ③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度

    ④从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝

    (3)该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

    ①该电解槽的阳极反应式为：_________________。

    ②制得的氢氧化钾溶液从出口（填写“A”、“B”、“C”、“D”）______导出。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()

    A.的溶液中：、、、

    B.由水电离的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液中：、、、

    C.的溶液中：、、、

    D.的溶液中：、、、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如图所示：

    请回答下列问题：

    （1）B和N相比，电负性较大的是___，BN中B元素的化合价为___；

    （2）在BF3分子中，F—B—F的键角是___；BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立体构型为___；

    （3）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为___，层间作用力为___，六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为___，其结构与石墨相似却不导电，原因是___。

    （4）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm。立方氮化硼晶胞中含有___个氮原子、___个硼原子，立方氮化硼的密度是___g·cm-3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是

    A. 用装置甲灼烧碎海带

    B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液

    C. 用装置丙制备用于氧化浸泡液中I的Cl2

    D. 用装置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。查阅文献，得到以下资料： K2FeO4为紫色固体，微溶于 KOH 溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生 O2，在碱性溶液中较稳定。

    Ⅰ．制备 K2FeO4（夹持装置略）。

    （1）A 为氯气的实验室发生装置。A 中反应方程式是______（锰被还原为 Mn2+）。若反应中有 0.5molCl2产生，则电子转移的数目为______。工业制氯气的反应方程式为______。

    （2）装置 B 中盛放的试剂是______，简述该装置在制备高铁酸钾中的作用______。

    （3）C 中得到紫色固体和溶液。C 中 Cl2发生的反应有：3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH→2K2FeO4+6KCl+8H2O，根据该反应方程式得出：碱性条件下，氧化性 Cl2______FeO42-（填“＞”或“＜”）。另外C中还可能发生其他反应，请用离子方程式表示______。

    Ⅱ．探究 K2FeO4 的性质

    （4）甲同学取少量 K2FeO4 加入浑浊的泥浆水中，发现产生气体，搅拌，浑浊的泥浆水很快澄清。请简述 K2FeO4的净水原理。______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，现有氨水和盐酸两溶液。回答以下问题：

    （1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中________。(增大、减小、不变)

    （2）若向该氨水中加入氢氧化钠固体，则该电离平衡向_________方向移动（分子化、离子化），电离平衡常数______________。（增大、减小或不变）

    （3）0.2 mol/L氨水和0.2 mol/L 盐酸溶液与等体积混合，溶液呈_____性 (酸、碱、中) ；其原因用离子方程式表示为__________________。混合液中，c(NH4+)＋c(NH3H2O)=_______mol/L。(忽略体积变化)。请根据电荷守恒写出一个用离子浓度表示的等式_____________________。

    （4）用0.1000mol/L HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，重复三次的实验数据如下所示

    序号

    0.100mol/L HCl溶液体积/mL

    待测NaOH溶液体积/mL

    1

    27.83

    25.00

    2

    26.53

    25.00

    3

    27.85

    25.00

    该滴定可以使用的指示剂是__________；达到滴定终点时的现象是____________________。

    待测NaOH溶液的物质的量浓度为_____________mol/L。（保留四位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某酸性废液中含有Fe2+、Cu2+、Ba2+三种金属离子，有同学设计了下列方案对废液进行处理(所加试剂均稍过量)，以回收金属铜，保护环境。下列叙述错误的是（ ）

    A.沉淀a中含有的单质是Cu、Fe

    B.②的离子方程式是Fe2++H2O2+H+=Fe3++2H2O

    C.操作Ⅱ用到的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒

    D.溶液B中含有的阳离子主要是Ba2+、Na+

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